《（通用版）2020高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 5.2 理解层面 元素周期表、元素周期律（是什么）学案（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（通用版）2020高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 5.2 理解层面 元素周期表、元素周期律（是什么）学案（含解析）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时理解层面元素周期表、元素周期律(为什么)考点一元素周期表及其应用1原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数核电荷数核外电子数质子数。 2元素周期表的编排原则3元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)短周期长周期序号一二三四五六七元素种类288181832320族元素原子序数21018365486118(2)族(18个纵行，16个族)主族列121314151617族AAAAAAA副族列345671112族BBBBBBB族第8、9、10，共3个纵行0族第18纵行提醒含元素种类最多的族是第B族，共有32种元素。过渡元素包括7个副族和第族，全部是金属元素，原子最外层电
2、子数不超过2个(12个)。最外层电子数为37个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。(3)元素周期表中元素的分区分界线：如图所示，沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。(4)元素周期表中的特殊位置过渡元素元素周期表中从第B族到第B族10个纵列共60多种元素，这些元素都是金属元素镧系元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素锕系元素周期表第七周期中，
3、89号元素锕到103号元素铹共15种元素超铀元素在锕系元素中，92号元素铀(U)以后的各种元素4元素周期表的三大应用(1)科学预测为新元素的发现及预测他们的原子结构和性质提供了线索。(2)寻找新材料(3)用于工农业生产对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系，研制农药材料等。考法精析考法一元素周期表的结构及应用典例1如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为()A5x10B5xC5x14 D5x16解析前四周期五种元素在周期表中的相对位置为故五种元素的核电荷数之和为5x10。答案A备考方略同主族、邻周期元素的原子序数差的
4、关系第A族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。第A族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32。第AA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32、32。考法二元素在周期表中的位置推测典例2国际理论与应用化学联合会已正式确定了第114号和第116号元素的名称缩写为Fl、Lv。下列有关这两种元素的说法错误的是()A两种元素位于同一周期B116号元素位于第A族C两种元素都是活泼的非金属元素D114号元素的原子半径比116号元素的大解析第114号元素和第116号元素分别处于第七周期A族和A族，均为金属元素，A、B正确，C
5、错误；依据同周期原子半径递变规律判断114号元素的原子半径比116号元素的原子半径大，D正确。答案C备考方略由稀有气体元素的原子序数确定元素在周期表中位置原子序数最邻近的稀有气体元素的原子序数Z。若Z0，则与稀有气体元素同周期，族序数为8|Z|；若Z0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为Z。例如35号元素(最邻近的是36Kr)，则35361，故周期数为4，族序数为8|1|7，即第四周期第A族，为溴元素。87号元素(相邻近的是86Rn)，则87861，故周期数为7，族序数为1，即第七周期第A族，为钫元素。综合训练1下列说法正确的是()A原子序数为7的元素的最高化合价为4价B114号元素位于第七周
6、期第 A族C位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为m，则乙的原子序数可能为m4D位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第A族，原子序数为m，乙位于第A族，则乙原子序数可能为m19解析：选B原子序数为7的元素为氮元素，其最高化合价为5价，A错误；118号元素位于第七周期0族，114号元素位于第七周期第A族，B正确；同一主族的元素相差2、8、18、32或上述数字间的和，C错误；同一周期第A族与第A族之间的差可能为2、12、26，D错误。2.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之
7、和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是()AO、P、Cl BN、Si、SCC、Al、P DF、S、Ar解析：选A设A、B、C三种元素的原子序数分别为a、b、c，由三种元素在元素周期表中的相对位置可知a81b，a81c，且bc4a，所以a8，b15，c17，即A、B、C分别是O、P、Cl。考点二元素周期律及其应用1元素周期律2具体表现形式项目同周期(左右)同主族(上下)原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子)r(阳离子)逐渐增大性质化合价最高正化合价由17(O、F除外)最低负化合价(8主族序数)相同，最高正
8、化合价主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱3元素周期律的两大应用(1)比较不同周期、不同主族元素的性质比较Ca(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱方法：金属性：MgAl，CaMg，则碱性：Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3。比较H2O和SiH4的稳定性强弱的方法：非金属性：CSi，OC，则氢化物稳定性：H2OC
9、H4SiH4。(2)预测未知元素的某些性质已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶。已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)的化合物的性质为HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt难溶于水。考法精析考法一金属性、非金属性的强弱比较典例1下列实验不能达到实验目的的是()选项实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨比较镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱解析A项，Cl2、Br2
10、分别与H2反应，根据反应条件的难易和反应剧烈程度可判断出氯、溴的非金属性强弱；B项，向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨，MgCl2与AlCl3分别生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，不能比较二者的金属性强弱；C项，测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根据pH可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小，即判断出酸性：H2CO3Cl，但Cl2比O2活泼，原因是O2中存在O双键，比ClCl单键难断裂。考法二粒子半径的大小比较典例2已知短周期元素的四种离子A2、B、C3、D具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()A原子序数：DCBAB原子半径：BACDC离
11、子半径：C3DA2BD氧化性：A2B，还原性：C3B，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数DC。由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数增大，所以原子序数为ABDC，故A错误；电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为BACD，故B正确；具有相同电子层结构的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为ABDC，则离子半径为C3DBA2，故C错误；金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，金属性为BA，则氧化性：A2B，非金属性：CD，故D错误。答案B备考方略粒子半径大小的比较方法考法三根据元素周期律预测元素的性质典例3应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是()A铊
12、(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B气态氢化物的稳定性HF低于HClC硒(Se)位于元素周期表第A族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性解析在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，A项错误；氟的非金属性比氯强，气态氢化物稳定性HF较强，B项错误；NH3的水溶液呈碱性，D项错误。答案C备考方略依据周期律预测元素性质的流程对于同一主族的陌生元素，首先确定它在元素周期表中的位置，然后确定它是金属元素还是非金属元素，再根据同族元素性质的相似性、递变性及同周期元素的性质变化规律(元素周期律)，来推测该元素及其化
