《福建省南平市浦城县九年级化学全册 7.3 几种常见的盐课件 （新版）沪教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省南平市浦城县九年级化学全册 7.3 几种常见的盐课件 （新版）沪教版（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、几种常见的盐,身边的化学物质,常见的盐,明矾晶体,用钡餐观察 肠内情况,食盐标本,五水硫酸铜晶体,食盐,NaCl,KAl(SO4)212H2O,BaSO4,CuSO45H2O,NaCl,硝酸钾晶体,KNO3,一、 NaCl,食盐,氯化钠,一、 NaCl,NaCl,2、检验氯化钠的化学方法： 在氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液,+AgNO3 =AgCl+NaNO3,问题一：氯化钠颜色、状态、水溶液酸碱性如何？,问题二：如何用化学方法检验食盐？,1、食盐的主要成分，白色晶体，易溶于水，水溶液呈中性。,海水晒盐,问题三：你知道食盐是从哪里 获得的？,粗盐,问题：粗盐提纯如何变成精盐？,问题1、粗盐的提纯的
2、步骤？,溶解、过滤、蒸发、转移,问题2、在溶解、过滤、蒸发三步操作中 “玻璃棒的作用” ？,加速溶解,引流,搅拌防止局部受热引起液体飞溅,图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作示意图，试回答： （1）写出标号的仪器名称： ， 。 （2）漏斗中液体液面应该（填“高”或“低”） 于滤纸的边缘。 （3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是 ；等到蒸发皿中出现 时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是 。,如运动过度,出汗太多时,体内的Na+、Cl- 和K+大为降低,就会使肌肉和神经反应受到影响,导致恶心、呕吐、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此,运动员在训练或比赛前后,需喝特别
3、配制的饮料,以补充失去的盐分。,氯化钠与人体健康,3、食盐的用途,氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉；医药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液；工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。,我国制碱工业的先驱侯德榜,在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。,二、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）
4、,从颜色、状态以及溶水性进行比较它们的物理性质。,2、物理性质,1、俗称,碳酸钠：苏打或纯碱,碳酸氢钠：小苏打,3、和酸都能反应,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2,4、用途： Na2CO3： 工业上：生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 生活上：蒸馒头、做洗涤剂,NaHCO3 发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂，泡沫灭火剂的重要原料。,1、含有碳酸钙的物质,三、碳酸钙： CaCO3,石 灰 石,制玻璃 建筑材料 炼铁 制水泥 制石灰,2、石灰石的用途,圆明园号称万园之园，是我国劳动人民用血汗修建的皇家园林，收藏了许多精美的珍宝、图
5、书和艺术杰作，动用了大量的汉白玉石料（主要成分是CaCO3）。1860年，英法联军攻入北京在圆内大肆抢夺、破坏，到处放火，熊熊大火烧毁了亭台楼阁，一些用汉白玉修建的宏伟建筑经大火焚烧，酥裂开来，成了碎片。你能说出导致大理石酥裂的原因吗？,3、高温煅烧石灰石,石灰石变白了， 变脆了，放入水中后，完全碎掉了，滴入两滴无色酚酞后，液体变成红色。,1、观察下列物质的化学式，分析它们有 什么共同点。,碳 酸钙： Ca CO3 碳 酸 钾： K2 CO3 碳 酸钠： Na2 CO3 碳酸氢钠：NaH CO3,都含有碳酸根 CO3,统 称 碳酸盐,2、怎样检验某物质中是否含有碳酸盐？,4、碳酸根离子的检验,
6、取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明此为碳酸盐。,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,问题2：为什么配制“波尔多液”时不能用 铁质容器？,问题1：用方程式表示配制“波尔多液”,CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2 +CaSO4,俗称：蓝矾、胆矾,CuSO45H2O,四、硫酸铜CuSO4,硫酸铜晶体,硫酸铜晶体受热分解： CuSO45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O,白色,蓝色,检验水（水蒸气）：白色硫酸铜粉末,用途：1、检验水。2、制波尔多液,
