湖北省武汉二中、2019年中考化学二模试卷（含解析）

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1、2019年湖北省武汉二中、广雅中学中考化学二模试卷 一选择题（共8小题，满分24分，每小题3分） 110月16日至25日，第七届全国城市运动会在江西省南昌市举行，在开幕式上的精彩表演中，发生化学变化的是（ ） A焰火表演 B霓虹灯表演 C音乐喷泉 D气球升空 2下列实验操作正确的是（ ） A CO2验满 B 收集O2 C滴加液体 D 测溶液pH 3下列说法正确的是（ ） A只含一种元素的物质不一定是单质 B分子是保持物质性质的一种粒子 C原子都是由质子、中子、电子构成的 D用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点 4下列说法中正确的是（ ） A铁与盐酸反应会生成氢气，故不能使用铁桶盛放稀醋酸 B使

2、用催化剂的目的都是促使反应的速度加快，以节约时间 C物质与氧气发生的反应都是氧化反应，氧化反应必须要有氧气参加 D分子、原子都不带电，带电的微粒一定是离子 5某物质在空气中燃烧的化学方程式为2X+3O22CO2+4H2O，下列说法正确的是（ ） AO2中氧元素的化合价为2 B该反应属于置换反应 CX属于有机物 DCO2中碳、氧元素的质量比为1：2 6下列实验方案能够达到相应实验目的是（ ） A用CuSO4溶液除去铁粉中混有的铜粉 B用CaCO3除去CaCl2溶液中混有的稀盐酸 C用稀H2SO4除去NaCl中混有的Na2CO3 D用降温结晶分离KNO3混有的少量氯化钠 7装有50g稀硫酸的小烧杯

3、中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量。有关量的变化情况见图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。其中肯定不正确的是（ ） A B C D 8如图五个圆圈代表的五种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的某一种，它们之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（a、b、c、d）表示物质间反应的有关现象及反应类型，下列说法中不正确的是（ ） AX可能是AgNO3溶液 Bb处发生的反应基本类型为置换反应 Cc处可能生成白色沉淀 Dd处一定有白色沉淀生成 二解答题（共5小题） 9完成下列填空： （1）将一根生锈的铁钉插入足量的稀盐酸中，首先看到 ，反应方程式为 ，一段时间

4、后，又看到铁钉表面 出现，反应的方程式为 （工人师傅在用盐酸除铁锈时特别注意除锈时间不宜过长） （2）用氢氧化铝治疗胃酸过多 ，（写方程式，下同），该反应基本类型为 （3）氢氧化钠溶液为什么要密封保存 （4）检验某气体为二氧化碳的方法 10KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示请回答下列问题： 温度/ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 （1）依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度

5、曲线如图，图中能表示KNO3溶解度曲线的是 （填“A”或“B”）； （2）由表中数据分析可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的取值范围是 ； （3）某兴趣小组做了以下实验： 上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是 （填数字序号），将继续冷却至10，过滤，共可回收得到KNO3固体 g； （4）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯 11AI是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示，其中A、B组成元素相同且常温下为液体，C、D、E为无色气体，E为温室气体之一，H是石灰石的主要成分。回答下列问题： （1）写出下列物质的化学

6、式：D ；F 。 （2）写出反应的化学方程式 ，基本反应类型为 。 （3）写出反应的化学方程式 。 12已知草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸共热发生化学反应：H2C2O4CO2+CO+H2O某化学兴趣小组设计如下实验装置，用于制取纯净干燥的CO气体来还原氧化铁。请根据题目要求回答下列问题： （1）按装置图组装好实验仪器，实验前必须要 ，点燃E处酒精灯前必须 。 （2）装置B中的试剂是 溶液，反应的化学方程式为 ； 装置C中所盛的液体是 ，其作用是 ； （3）E装置玻璃管中观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 ； （4）A装置中连通管的作用是 ； （5）F装置的作用是 、 （只答二条即可）； （

7、6）利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。某同学的测定方法是：称量氧化铁样品10.0 g，E装置中玻璃管与样品的总质量为80.0 g，完全反应并冷却后再称量E装置中玻璃管与剩余固体的总质量为78.2 g由该实验可计算出氧化铁样品中氧化铁的质量分数为 。 13某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g。 （1）反应中生成二氧化碳质量； （2）通过计算说

8、明每片钙片实际钙含量。说明是否与标注相符？ （3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 2019年湖北省武汉二中、广雅中学中考化学二模试卷 参考答案与试题解析 一选择题（共8小题，满分24分，每小题3分） 110月16日至25日，第七届全国城市运动会在江西省南昌市举行，在开幕式上的精彩表演中，发生化学变化的是（ ） A焰火表演 B霓虹灯表演 C音乐喷泉 D气球升空 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 【解答】解：A、焰火表演的过程中有新物质生成，属于化学变化； B、霓虹灯表演的过程中没有新物质生成，

9、属于物理变化； C、音乐喷泉的过程中没有新物质生成，属于物理变化； D、气球升空的过程中没有新物质生成，属于物理变化。 故选：A。 【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 2下列实验操作正确的是（ ） A CO2验满 B 收集O2 C滴加液体 D 测溶液pH 【分析】A、检验CO2是否收集满的方法是将燃着的木条放于集气瓶口，观察木条是否熄灭进行判断 B、根据氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，进行选择收集装置，氧气的入口端 C、滴加液体时，要“悬空正放” D、溶液的酸碱度测定就是使用pH试纸来测定溶液的酸碱度具体测

10、定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH 【解答】解：A、检验CO2是否收集满的方法是将燃着的木条放于集气瓶口，不要伸入集气瓶内。故本选项错误； B、因氧气不易溶于水，且密度小于水的密度，若用排水气法收集氧气，瓶内先装满水，氧气应从短管通入。故本选项正确； C、使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管不能伸入到试管内，以防污染药品，故本选项错误； D、干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标

11、准比色卡比较，故本选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键 3下列说法正确的是（ ） A只含一种元素的物质不一定是单质 B分子是保持物质性质的一种粒子 C原子都是由质子、中子、电子构成的 D用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点 【分析】A、根据单质的概念解答； B、根据分子的定义解答； C、根据原子构成解答； D、根据灭火原理解答。 【解答】解：A、只含一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物只含有一种元素，正确； B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，错误； C、有的氢原子核内没有中子，故

12、错误； D、用水灭火的原理是降低了温度至可燃物的着火点以下，错误； 故选：A。 【点评】本题考查的是有关的概念的理解，完成此题，可以依据已有的概念进行，要加强对概念的理解，以便灵活应用。 4下列说法中正确的是（ ） A铁与盐酸反应会生成氢气，故不能使用铁桶盛放稀醋酸 B使用催化剂的目的都是促使反应的速度加快，以节约时间 C物质与氧气发生的反应都是氧化反应，氧化反应必须要有氧气参加 D分子、原子都不带电，带电的微粒一定是离子 【分析】A、铁比较活泼，能和显酸性的物质反应； B、催化剂有的能够加快反应速率，有的能够减慢反应速率； C、氧化反应不一定有氧气参加； D、带电的微粒不一定是离子 【解答】

13、解：A、铁与盐酸反应会生成氢气和氯化亚铁，稀醋酸能和铁反应生成醋酸亚铁和氢气，所以不能使用铁桶盛放稀醋酸。正确。 B、使用催化剂的目的有的是促使反应的速度加快，以节约时间；有的是为了使反应速率减慢，延长反应时间。不正确。 C、物质与氧气发生的反应都是氧化反应，但是氧化反应不一定有氧气参加，例如氢气在氯气中燃烧属于氧化还原反应，氢气被氧化，发生的是氧化反应，但是反应中没有氧气参加。不正确。 D、分子、原子都不带电，带电的微粒不一定是离子，例如电子、质子都是带电荷的微粒，但是电子和质子都不是离子。不正确。 故选：A。 【点评】反应前后有元素化合价升降的反应属于氧化还原反应，物质与氧气发生的反应都是

14、氧化反应，要注意氧化反应不一定有氧气参加 5某物质在空气中燃烧的化学方程式为2X+3O22CO2+4H2O，下列说法正确的是（ ） AO2中氧元素的化合价为2 B该反应属于置换反应 CX属于有机物 DCO2中碳、氧元素的质量比为1：2 【分析】A、单质中元素的化合价为零； B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应； C、化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变； D、CO2中碳、氧元素的质量比为：12：1623：8 【解答】解：A、单质中元素的化合价为零，错误； B、该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，错误； C、由2X+3O22CO2+4H2

15、O可知，反应后碳原子是2个，反应前应该是2个，包含在2X中； 反应后氧原子是8个，反应前应该是8个，其中2个包含在2X中； 反应后氢原子是8个，反应前应该是8个，包含在2X中； 由分析可知，每个X中含有1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子，化学式是CH4O，为有机物，正确； D、CO2中碳、氧元素的质量比为：12：（162）3：8，错误。 故选：C。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础 6下列实验方案能够达到相应实验目的是（ ） A用CuSO4溶液除去铁粉中混有的铜

16、粉 B用CaCO3除去CaCl2溶液中混有的稀盐酸 C用稀H2SO4除去NaCl中混有的Na2CO3 D用降温结晶分离KNO3混有的少量氯化钠 【分析】除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质 【解答】解：A、铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到相应实验目的。 B、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到相应实验目的。 C、Na2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质