《九年级化学下册 第十单元《酸和碱》单元测试题2（含解析）（新版）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学下册 第十单元《酸和碱》单元测试题2（含解析）（新版）新人教版（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第十单元酸和碱单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.下列使用pH试纸的方法正确的是()A将溶液倒在pH试纸上测定溶液的pHB将pH试纸伸入溶液中测定溶液的pHC测定前必须先用蒸馏水润湿pH试纸D用胶头滴管滴1小滴待测液到pH试纸上测定溶液的pH。2.向100 g质量分数为3.65%的盐酸中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，同时测定有关数据，下列图像正确的是(横坐标为每次加入氢氧化钠溶液的量)()ABCD3.下列推理正确的是()A向某无色溶液中滴加酚酞无现象，则溶液一定呈中性B原子核由质子和中子构成，但并不是所有的原子核中都含有质子和中子C在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定
2、显负价D酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应4.如图所示，试管中盛有pH1的无色溶液A，将气球中的固体B倒入溶液A中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大，B不可能是()A锌B碳酸钠C碳酸氢钠D硫酸钠5.将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数()A前者变大，后者变小B前者变小，后者变大C两者都变大D两者都变小6.下列叙述中，正确的是()A盐酸遇石蕊溶液就可以变红B酚酞溶液可以使稀硫酸变红C用石蕊溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸D用酚酞溶液可以鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液7.以下说法正确的是()工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气氢气、甲烷在点燃前要检验气体的
3、纯度一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物A B C D 8.将pH10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是()A 6B 8C 11D 149.物质的性质决定用途，下列说法错误的是()A NaOH用于治疗胃酸过多B熟石灰用于中和酸性土壤C食盐可用于配制生理盐水D稀盐酸溶液用于清除铁锈10.下列关于中和反应的说法，正确的是()A纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应B有盐和水生成的反应一定是中和反应C工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和D
4、中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断11.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH 2的稀盐酸至过量。下列图像中，能正确反映对应变化关系的是()ABCD12.物质间的转化不能一步完成的是()A MgMgOB H2SO4HClC KNO3Ca(NO3)2D Na2CO3NaOH13.某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂分别是()A稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液14.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H，故有许多共同的性质。下列
5、有关叙述正确的是()A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀15.向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是()ABCD二、填空题16.叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。査阅资料NaN3受撞击会生成Na、N2NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成碱石灰是CaO和NaOH的混合物NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3问题探究(1)汽车受撞击后
6、，30毫秒内引发NaN3迅速分解，该反应的化学方程式为_；(2)工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是_(用化学方程式表示)；(3)为测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数，小组同学设计了如图实验装置：小明同学认为通过测定装置中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的质量分数，小组同学通过讨论认为不可行，其理由可能是_(答出一种即可)。小明同学在大家讨论的基础上，又设计了装罝，请分析：装置中A的作用是_。若无装置C，对测定结果造成的影响是_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。装置E的作用是_。根据装置，小组同学设计的实验步骤有：a称量装置Db称量样品，
7、检査装置气密性c打开弹簧夹，鼓入空气d关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀琉酸，关闭活塞和玻璃塞其正确的顺序为_(填字母序号，可重复)。计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定_个数据。(填数字)17.“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为4HNO34NO2 2H2OX(1)X的化学式为_。(2)请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价：HNO3(3)硝酸具有酸的一些共同性质，是因为它在水溶液中也能解离出_(用化学符号表示)。18.最近，在我市高青县发生一起夜间汽车倾倒浓盐酸事件，使附近小麦“早熟”，蔬菜枯萎，出动了公安、消防等多部门对这次事件进行调
8、查处理，消防队员利用熟石灰来处理倾倒的浓盐酸。(1)使附近小麦“早熟”，蔬菜枯萎的原因是浓盐酸具有_、_。(2)写出盐酸与熟石灰反应的化学方程式_；(3)人的胃液中含有少量盐酸，如果盐酸过多引起人的不适，请你写出一个治疗胃酸的化学反应方程式_。19.烧水用的铝壶内壁常会附着水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，盐酸可以把水垢除掉，有关的化学方程式是_，_，若加入盐酸的量过多，也会损坏铝壶，其原因是_(用化学方程式表示)。三、实验与探究20.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。探究
9、目的探究所得溶液的酸碱性提出猜想所得溶液可能呈碱性，也可能呈_性，还可能呈_性。实验验证分析与思考(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入_溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为_。(2)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到_，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_；若无明显现象，则呈中性。21.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有_产生，反应的化学方程式是_。发现问题为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。实验验证1小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。得出结论镁条与盐酸反应产生白色沉淀与_有关。追问白色沉淀是什么物质？查阅资料20 时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；镁能与热水反应产生一种碱和氢气；氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。做出猜想猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是_(用化学方程
