九年级化学上册 第五单元《质量守恒定律 化学方程式》（pdf，无答案）（新版）新人教版

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1、质量守恒定律 化学方程式 任何一个化学反应都有物质的消耗和物质的生成，他们之间有没有某种质量上的关系呢？拉 瓦锡曾经做过一个实验，他将45份质量的氧化汞加热，得到41.5份质量的的汞和3.5份质量的氧 气，这仅仅是个巧合吗？下面我们通过几个实验来重现一下这个“巧合”。 实验一：在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷。在锥形瓶口的橡胶塞上安装 一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在 托盘天平上用砝码平衡，记录所称的质量。然后，取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管放到酒 精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。待锥形瓶冷却后，

2、重新 放到托盘天平上，记录所称的质量。 实验现象：。 实验结论： 红磷燃烧前后质量的测定 实验二：在锥形瓶中加入适量硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛 有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量 。将铁钉浸到硫酸 铜溶液中，观察实验现象。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形 一、质量守恒定律 1.探究实验 瓶放在托盘天平上称量，记录所称的质量 。比较反应前后的质量。 实验现象： 。 实验结论： 方程式： 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 通过大量实验我们总结出，参加化学反应的各物质的质量总和反应后生成的各物质 质量总和，这一规

3、律叫做质量守恒定律。 【讨论】为什么上述实验都在密闭容器中进行？ 答：。 实验三：把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天 平上用砝码平衡。取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入小烧杯中，观察现象。反应一 段时间后，再把小烧杯放回托盘天平上，天平是否仍然平衡？（碳酸钠+盐酸=氯化钠+水+二氧化 碳） 答：。 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 实验四：取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量， 记录所称的质量。在石棉网上方将镁条点燃，观察现象。将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在 托盘天平上称量，比较反应前后的质量。 答： 。 镁

4、条燃烧 化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）中的原子经过重新组合而生成其它物质 （生成物）的过程，在化学反应前后，没有变，所以没有变， 也没有变，因此反应前后，物质的质量也没有变。 质量守恒定律的运用范围一定是变化，而不包括变化。如水加热后变 成了水蒸气，这一变化前后虽然质量相等，但不能说这一变化符合质量守恒定律。 注意“参加反应”和“反应后生成” 。这是理解质量守恒定律的关键，反应物的质量总和不包 括反应物过量的部分，没有参与反应的我们称为“剩余的”。生成物的质量总和是指反应后新生成 的，不包括原先就存在的。 “生成的质量总和”指的是化学反应中生成的，无论是固、液、气都要加在一起。

5、 【思考】某同学在做完高锰酸钾受热分解实验后，注意到剩余固体的质量比原反应固体质量 小，于是他认为：“质量守恒定律不是化学反应中的普遍规律。”你认为他的观点对吗？ 2.质量守恒的原因 二、质量守恒定律的理解 1.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 【答】 “质量守恒”强调的是质量，而不包括其他方面的守恒如气体的体积等。 【例如】一氧化碳和氧气在点燃条件下恰好完全反应： ，这个反应前 后都是气体，参加反应的一氧化碳质量和氧气质量总和等于反应后生成的二氧化碳质量，质量是 守恒的，从体积方面来看，在相同条件下是 体积的一氧化碳和 体积的氧气发生反应，只能生成 体积的二氧

6、化碳，其体积在反应前后并不相等。有的反应体积可能守恒。 点 燃 【思考】现有、三种物质的混合物，为，为，为，将混合物置于密 闭容器中共热至反应停止后，发现容器内含有为，为，并有新物质生成，求该反 应中反应物与生成物之间的质量比。 【解】 这实际上是质量守恒定律的基础，即化学反应前后质量为什么守恒的原因。 既然反应前后元素种类不变，元素是同一类原子的总称，所以原子种类也不变；原子不会凭 空消失，所以原子个数不变，因此原子总质量不变，这实际上是质量守恒定律的微观含义，也是 配平化学方程式的依据。 2.在封闭容器中进行化学反应，不管反应进行如何，反应前后质量始终保持不变 3.反应前后，元素种类不变，

7、同种元素质量相等 4.反应前后，各原子种类不变，各类原子个数和质量也不变 5.质量守恒定律的体现 例：某气体在氧气中燃烧，生成二氧化硫和水，请说出该气体一定含有的元素。 答：根据元素守恒，反应后的元素有，反应前，氧气只有氧元 素，因此，该气体一定含有的元素是。 例：当空气受污染时，可通过飞机喷洒粉末，使空气中 的含量降低，该过程发生 的反应是：，的化学式为 。 答：根据原子种类和个数不变可知，该化学式为 A. 原子数目B. 原子质量C. 物质种类D. 元素种类 化学反应前后肯定发生变化的是（ ） 1 A.B.C.D. 固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。 受热分解，放出的有刺激性气 味的

8、气体可能是（ ） 2 3 三、质量守恒定律的应用 1.根据化学反应前后元素种类守恒，确定物质的元素组成 2.根据化学反应前后原子的种类、数目守恒确定化学式 A. B. C. D. 我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化居室空气中的一种有毒气体 ，使其转化为 无毒物质。其反应过程的微粒示意图如下所示。下列说法正确的是（ ） 该反应属于置换反应 变化过程中分子个数发生了改变 该反应中 与 的分子个数比为 该变化不遵循质量守恒定 A. B. C. D. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下 表所示： 物质甲乙丙丁 反应前质量（ ） 反应后质量（

9、 ） 下列关于此反应认识不正确的是（ ） 的数值为 甲可能是该反应的催化剂 该反应是分解反应 参与反应的乙、丁的质量比为 4 A.B.C.D. 为了减少污染，某工厂用硫化钠溶液来吸收工厂烟气中的 ，反应的化学方程式为： ，则 的化学式为（ ） 5 卫星运载火箭的动力由高氯酸铵 （） 发生反应提供，该反应的化学方程式为： 。其中 的化学式是（ ） 6 高 温 A.B.C.D. A. B. C. D. 甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所 示。说法正确的是（ ） 甲乙丙丁 反应前质量分数 反应后质量分数 丁一定是这个反应的催化剂 参加反应的甲和乙的质

10、量之和一定等于生成的丙的质量 甲一定是化合物，乙一定是单质 该反应可能是分解反应 7 A. 丙、丁一定是单质B. C. 该反应中甲和乙的质量比为 D. 该反应为化合反应 在密闭容器中有甲、乙两种物质各 ，加热一段时间后，测得容器中各物质的质量如下表所 示： 物质甲乙丙丁 反应后质量 下列选项正确的是（ ） 8 某同学设计了如下 个实验验证质量守恒定律。 9 上述实验方案中，合理的是 （填“实验 ”或“实验 ”）。（1） A. 向左偏转B. 不偏转C. 向右偏转 实验 中，天平的指针 （填字母序号）。（2） 质量守恒定律是一条重要规律。请利用该规律的相关知识回答下列问题。 10 蜡烛在空气中燃烧

11、时生成二氧化碳和水。由此判断蜡烛中一定含有的元素是 （填 元素符号），判断的依据是 （用微粒的观点解释）。 （1） 某同学取一根洁净的铜丝，称量其质量为 ，将此铜丝加热（提示：生成氧化铜）并 冷却后再次称量，其质量为 ，则 （填“”、“”或“”），产生这一 结果的原因是 。 （2） 小明用蜡烛进行了下列活动。 11 活动 ：点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小。蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水的总质 量 （填“大于”“等于”或“小于”）燃烧掉的蜡烛的质量，其原因 是 。 （1） 活动 ：用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中，可观察 到 。 （2） 我们已经知道，木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的

12、反应可以用文字表示为： 用文字表示化学反应书写起来很麻烦，化学家用化学式等国际通用的化学语言来表示反应物 和生成物的组成，以及各物质之间的量的关系。 四、化学方程式 1.化学方程式的定义 用化学式来表示化学反应的式子。 （ ）质的意义： （ ）量的意义： （ ）粒子的意义： （ ）反应条件： 以木炭和氧气的反应为例： （ ）质的方面： （ ）量的方面： （ ）粒子的方面： （ ）反应条件： 点 燃 书写的原则： 一是 ； 二是。 （ ）根据实验事实，在式子的左右两边写反应物和生成物的化学式，并在式子的左右两边 之间画一条短线。 2.化学方程式的意义 五、化学方程式的书写 1.化学方程式书写原则

13、 2.化学方程式书写步骤 （ ）配平化学方程式，并检查式子左右两边各元素的种类和原子的数量，使化学方程式遵 守质量守恒定律。 （ ）注明化学反应发生的条件，如（可用代替）、或具体 的温度条件；或具体的压强范围；和等，把短线改成等号。 【说明】 如果生成物中有气体，则应该在气体物质的化学式右边注“”号。如果是在溶液里的反 应，生成物中有沉淀产生，要在沉淀物质的化学式右边注“”号。 但是，如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物中不标“”号；同样，溶液中的反应如果 反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不标“”号。 【注意】写完化学方程式要进行“三查”一查，二查，三查 。 点 燃 观察法 （ ）从

14、化学式比较复杂的一种物质推求出有关物质化学式的化学计量数。 （ ）根据求得的化学式的化学计量数再找出其它化学式的化学计量数。 例： 以为出发点 配平和 配平反应，并添加反应条件 把短线改成等号，书写完成并进行检查 高 温 高 温 3.常用的配平方法 最小公倍数法 （ ）找出方程式里左右两端出现数目关系最复杂的相同元素。 （ ）求该元素的原子在方程式两端的数目的最小公倍数。 （ ）用求得的最小公倍数分别除两边数目，得化学计量数。 （ ）用同样的方法求出其它化学式的化学计量数。 例如： 以为出发点 最小公倍数为 配平反应，并添加反应条件 把短线改成等号，书写完成并进行检查 奇数配偶法 （ ）找出方

15、程式里左右两端出现次数最多的元素。 （ ）该元素的原子在两端的总数是否是一奇一偶，是的话选定这一元素作为配平的起点。 （ ）由已推求出的化学计量数确定其它化学式的化学计量数。 例如： 出现最多，选择氧元素为突破口 中只有一个，奇偶配平系数为 根据守恒，故要配 ，根据守恒，配 配平，并添加反应条件 把短线改成等号，书写完成并进行检查 点 燃 点 燃 点 燃 点 燃 归一法 适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应 配平： 先设定的系数为 ，再确定的系数为 ，的系数为 。方程式右边氧原子 总数为 ，中有一个氧原子，可确定的系数为 ，配得 分析法 主要运用于“氧化还原反应”的配平。 （ ）用还原金属氧化物（）：在左边的前配上 ，右边的前配上 ，前 配上. （ ）用还原金属氧化物（）：在左边的前配上 ，右边的前配上 ， 前配上. 注意：很多方程式可以有多种配平方法 点 燃 A. B. C. D. 下列化学方程式，书写正确的是（ ） 12 通 直 流 电 点 燃 A. B. C. 下列关于 的理解不正确的是（ ） 表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 参加反应的硫与氧气的质量比是 反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 13 点 燃 D. 参加反应的氧气与生成的二氧化硫的