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1、第十单元酸和碱目录：考点梳理规律方法探究自主测试考点梳理一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物，如硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)等。碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙等。注意：氨水(NH3H2O)也是碱。盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物，如氯化钠、碳酸钠、氯化铵等。酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解成自由移动的阴、阳离子)。二、酸碱指示剂1.定义：与酸或碱溶液 作用 显示不同的颜色 的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。2.常用的指示剂：石蕊溶液和酚酞溶液是两种常用的指示剂，它们与酸溶液、碱溶液作用时显示
2、不同的颜色。一般地，石蕊溶液在酸性溶液中显 红 色，在碱性溶液中显 蓝 色；酚酞溶液在酸性溶液中显 无 色，在碱性溶液中显 红 色。三、酸的性质1.浓盐酸、浓硫酸的性质2.盐酸、稀硫酸的化学性质和用途 注意浓硫酸、硝酸因具有很强的氧化性，与金属反应不生成氢气。 四、碱的性质1.氢氧化钠和氢氧化钙的比较注意使用NaOH必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应该防止它溅到眼睛里。如果万一将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。2.碱的通性(1)具有通性的原因。由于碱溶于水生成(解离、电离)的阴离子全部是 氢氧根离子 ，所以碱有相似的化学性质。(2)碱的通性。使指示剂 变色。与某些 非
3、金属 氧化物反应，生成盐和水。与酸反应，生成 盐和水 。与某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。注意：只有溶于水的碱才能使指示剂变色。五、酸和碱之间发生的反应1.中和反应(1)定义： 酸和碱 作用生成 盐和水 的反应。(2)实质：酸溶液中的 H+ 和碱溶液中的 OH- 结合生成 水 的过程。(3)特点：中和反应是放热反应。判断中和反应是否发生的方法及注意事项：(4)应用。改良土壤的酸碱性：在农业上常用适量的 熟石灰 改良土壤的酸性。处理工业废水：用 熟石灰 来中和硫酸厂中的污水，反应的化学方程式为 Ca(OH)2+H2SO4 =CaSO4+2H2O。用于医药：常用含有 碱性物质 的药物中和过多的胃
4、酸。2.溶液酸、碱度的表示方法pH(1)溶液酸碱性的测定。实验室常用 酸碱指示剂 测定溶液的酸碱性，其中 石蕊溶液 和 酚酞溶液 是两种常用的酸碱指示剂。(2)溶液酸碱度的测定。常用 pH试纸 测定溶液的 酸碱性强弱 即溶液的酸碱度，溶液的pH范围通常在 014 之间。溶液pH与酸碱性关系为：(3)测定溶液pH的方法。在 白瓷板或玻璃片 上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液体滴到 试纸上，把 试纸显示的颜色 与 标准比色卡 对比，即可得出被测溶液的pH，此法测得的pH为整数值。(4)溶液酸碱度的应用。在农业生产中，农作物一般适宜在pH为 7或接近7 的土壤中生长。测定雨水的pH(因溶解有CO2
5、，正常雨水的pH约为 5.6 ，酸雨的pH 小于5.6 )，可以了解空气的污染情况。测定人体内或排出液体的pH，了解人体的健康状况。注意(1)测定溶液的pH时，不能将试纸浸入待测液体。(2)不能将pH试纸润湿，也不能用带有水滴的玻璃棒蘸取待测液体，否则测量值可能不准确。3.溶液的pH与酸碱性的关系(1)pH与溶液酸碱性的情况(通常)。(2)改变溶液pH的方法。对于酸性溶液，可通过加水稀释或加入碱性溶液的方法使其pH增大。对于碱性溶液，可通过加水稀释或加入酸性溶液的方法使其pH减小。(3)酸溶液与酸性溶液。酸溶液指酸的水溶液，即以酸作溶质的溶液。酸性溶液指呈酸性(pH7)的溶液。相互关系：碱溶液
6、一定呈碱性，碱性溶液不一定是碱溶液，如纯碱溶液的pH大于7，呈碱性，但纯碱属于盐。规律方法探究归类示例一酸碱指示剂【例1】 许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，这些色素在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色，可以作为酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在研钵中，加入酒精研磨后得到花汁的酒精溶液。各取少许溶液，用稀酸或稀碱检验，结果如下：请回答：(1)不能用作酸碱指示剂的是万寿菊 ，三种物质中理想的指示剂是大红花 。(2)玫瑰花汁中加入肥皂水后呈现的颜色是绿色 。解析：由于万寿菊花汁在酸性、碱性、中性溶液中没有颜色变化，不能作酸碱指示剂；大红花花汁在三种溶液中颜色变化明显，是理想的指示剂。肥皂水显
7、碱性，在玫瑰花汁中加入肥皂水后呈现绿色。归类示例二溶液的酸碱性与溶液的pH【例2】 下图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：(1)厨房清洁剂显碱 性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞溶液，溶液呈红 色。(2)酸雨的酸性比正常雨水的酸性强(填“强”或“弱”)。(3)测量苹果汁的pH时，pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿?否(填“是”或“否”)。解析：(1)由题中信息可知，厨房清洁剂的pH在1213之间，显碱性，在厨房清洁剂中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色；(2)酸雨的pH小于正常雨水的pH，故酸雨的酸性比正常雨水的酸性强；(3)测量苹果汁的pH时，不能先用蒸馏水把pH试纸润湿，若先用水润
8、湿，会使测定结果偏大。归类示例三酸的性质和用途【例3】 如图所示，若将稀硫酸比作初三学生，在“应急演练”中要从楼顶入口处由上至下疏散到出口处，各层都有三道门(空白处为通道)，稀硫酸要在每层中至少打开一道门(即能与稀硫酸反应的物质)才能到达出口处，请根据图示回答以下问题。(1)若按“距离最短”的原则疏散，则其疏散路线由上至下依次为进口FeFe2O3Ca(OH)2BaCl2Na2CO3(填化学式)出口。所有楼层中能与稀硫酸反应的物质共有 8 种。(2)写出疏散路线上第三层中的物质与二氧化碳发生反应的化学方程式：Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O。若将稀硫酸改为稀盐酸则无法通过第二层。解析
9、：由酸的通性可知，酸与活泼金属(在金属活动性顺序中排在氢前面)反应、金属氧化物、碱、盐(酸与盐反应有气体、沉淀或水生成)。(1)若按“距离最短”的原则疏散，则其疏散路线由上至下依次为：先与铁反应，再与氧化铁反应，再与氢氧化钙反应，再与氯化钡反应，再与碳酸钠反应；能与稀硫酸反应的物质有铁、镁、氧化铁、氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化铁、氯化钡、碳酸钠8种；(2)氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O；若将稀硫酸改为稀盐酸则无法通过第二层，因为第二层中的氯化钡、硫酸钠、硝酸钾都不能与稀盐酸反应。归类示例四碱的性质和用途【例4】 氢氧化钙和氢氧化钠都是常用的碱。(
10、1)请写出氢氧化钙与下列物质反应的化学方程式。与盐酸反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ；与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；与二氧化碳反应：Ca(OH)2+CO2 =CaCO3+H2O 。上述反应中，属于碱的共同性质的是(填编号)。(2)氢氧化钙的下列用途中，不能用氢氧化钠来代替的是(填编号)。中和废水中的过量硫酸改良酸性土壤检验二氧化碳解析：(1)氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水。上述反应中，除氢氧化钙外，其他的碱也能与盐酸、二氧化碳反应，而碳酸钠不能与
11、氢氧化钠反应，故属于碱的共同性质；(2)氢氧化钠显碱性，可以中和废水中的过量硫酸，氢氧化钠具有很强的腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，二氧化碳与氢氧化钠反应无现象，不能用来检验二氧化碳。归类示例五酸碱之间的中和反应【例5】 某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验：实验1：证明酸与碱发生了反应。稀盐酸与NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图甲进行实验，证明了盐酸与NaOH溶液发生化学反应，她依据的实验现象是 滴有酚酞的NaOH溶液由红色变无色 。实验2：证明酸与碱反应有水生成。小明同学取变色硅胶固体(吸水后由蓝色变红色)、无水醋酸(一种酸，常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行图乙所示的
12、三个实验。(1)观察发现实验、的硅胶不变色，这两个实验的实验目的是 证明反应物中没有水 。(2)加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是防止空气中的水分进入试管干扰实验 。(3)能证明酸与碱反应有水生成的现象是试管中硅胶由蓝色变为红色试管中硅胶不变色 。实验3：测量酸与碱反应过程的pH、温度变化取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用传感器实时获得溶液的pH、温度变化曲线(如图丙)。(1)0t1时，溶液的酸碱性变化情况是溶液酸性减弱，t1时变为中性。(2)由图丙分析，酸与碱发生反应的依据是溶液pH变大，t1时pH=7，酸与碱的反应是放热(填“吸热”或“放热”)反应。解析：实验1根据溶液中颜色
13、的变化确定盐酸和氢氧化钠发生了中和反应；实验2中和的实验目的是证明无水醋酸和氢氧化钠固体中无水，不能使硅胶变色。为了防止空气中水分进入试管中对实验产生干扰，实验过程中要迅速塞紧橡胶塞。根据硅胶由蓝色变为红色证明反应中有水生成；实验3中0t1时，(1)溶液的pH逐渐增大，酸性减弱，t1时，pH=7为中性；(2)根据溶液pH变大，说明酸与碱发生反应，t1时pH=7，随着反应的进行溶液温度升高，说明中和反应是放热反应。自主测试1.一些食物的近似pH如下：其中显碱性的食物是(D)A.葡萄汁B.苹果汁C.牛奶D.鸡蛋清解析：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时
14、，呈碱性。2.下列实验现象的描述中，正确的是(D)A.打开盛浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有大量白烟产生B.铁锈与稀盐酸完全反应后，溶液由无色变成了浅蓝色C.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，放出大量的热D.滴有石蕊的氢氧化钠溶液中逐滴加入过量盐酸，溶液由蓝色变成红色解析：浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的瓶盖，在瓶口上方出现白雾，而不是白烟，A项错误；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变成了黄色，B项错误；硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，C项错误；氢氧化钠溶液显碱性，紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色，故向滴有石蕊的氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸，溶液由蓝色逐渐变成红色，D项正确。3
