《高三化学一轮-第2章-碱金属第二章章末高效整合模板课件-大纲》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮-第2章-碱金属第二章章末高效整合模板课件-大纲（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1下面是某学校兴趣小组对钠及其化合物的性质实验探究。请你帮助他们填写下列空白： 探究用品：烧杯、小刀、滤纸、镊子、玻璃片、钠、饱和碳酸氢钠溶液、澄清的饱和石灰水。 探究过程：,探究1：(1)在烧杯中倒入约100 mL新制取的澄清的饱和石灰水；然后切黄豆粒大小的钠块，用滤纸拭去其表面的煤油；将钠块置入烧杯中的石灰水中，迅速盖上玻璃片。实验中除观察到钠与水的剧烈反应外，还观察到溶液中有白色沉淀产生，该白色沉淀是_(写出化学式)，其可能的原因是_(写出两条即可)。,探究2：室温条件下，在烧杯中加入饱和NaHCO3溶液100 mL，然后在溶液中加入几粒NaHCO3晶体；在烧杯中再加入黄豆粒大小的金属钠
2、，待完全反应后，冷却到室温。在烧杯中也加入100 mL饱和NaHCO3溶液及几粒NaHCO3晶体；将烧杯放置到40 的水中加热几分钟，然后冷却至室温。 (2)烧杯的操作目的是_。 (3)烧杯中有少量的NaHCO3晶体溶解，其原因是：_。 (4)“2Na2H2O=2NaOHH2”是上述实验探究2所涉及的一个化学方程式。写出另外一个化学方程式：_。,解析： (1)钠与水反应的产物之一是氢氧化钠，而且反应过程中消耗了石灰水中的水，从而使溶液中的OH浓度增大，故石灰水溶液中氢氧化钙的溶解平衡：Ca(OH)2Ca22OH左移，生成氢氧化钙沉淀。当然，钠与水反应放热也是生成沉淀的原因之一。 (2)烧杯的操
3、作目的是作为烧杯的对照实验。实验过程中，烧杯中有少量的NaHCO3晶体溶解甚至出现NaHCO3晶体消失的现象，而冷却后的烧杯中则没有这种现象。 (3)烧杯中的NaHCO3晶体溶解的原因是钠与水反应产生NaOH，NaOH再与NaHCO3反应生成Na2CO3，而Na2CO3的溶解度比NaHCO3的溶解度大。 (4)实验探究2中涉及两个化学反应：钠与水的反应、NaOH与NaHCO3的反应。,答案： (1)Ca(OH)2(答“CaCO3”错) 反应放热，氢氧化钙的溶解度减小；钠与水反应生成NaOH，溶液中的OH浓度增大；钠与水反应，消耗水(答出两条即可) (2)作为烧杯的对照实验 (3)NaOH与Na
4、HCO3反应生成了Na2CO3 (4)NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O,【思维拓展】 化学实验往往会产生“意想不到”的现象，对这些异常现象的分析解释，有利于培养学生的创新思维能力及化学学科素养。,2某中学学生将过氧化钠与水的反应用于研究性学习的课题，经过查资料、提出假设、进行实验设计，并通过实验得到验证结论。下面是他们的实验方案及实验现象。,请仔细阅读有关内容后回答： (1)根据实验分析，用反应方程式表示过氧化钠与水反应的具体过程_。 (2)从以上实验结果分析，石蕊分子与酚酞分子相比较，它们的稳定性的强弱关系是_。 (3)综合分析上述实验，使变红的酚酞褪色的物质是_，该物质具有的性质是
5、_。 (4)在加入二氧化锰之前该物质的分解率约为_。,解析： 本题考查学生的实验探究能力。解答本题需要对比其实验现象，做出判断。根据实验1木条复燃，说明有氧气生成；加入石蕊变蓝、酚酞变红证明有碱生成，且酚酞变红后半分钟褪色，说明有强氧化性物质生成，实验5中加入二氧化锰直至无气体产生，加入酚酞后变红不再褪色，联系前面所学知识，可以判断生成了H2O2，所以过氧化钠与水反应的具体过程为Na2O22H2O=2NaOHH2O2,2H2O2=2H2OO2。根据实验2，可以判断石蕊分子比酚酞分子稳定。(4)根据方程式，由关系式：3.9 g过氧化钠完全反应生成H2O2 0.05 mol，由反应2H2O2=2H2OO2，生成氧气185 mL，则分解的H2O2为0.016 5 mol，所以分解率为0.016 50.05100%33%。,答案： (1)Na2O22H2O=2NaOHH2O2 2H2O2=2H2OO2 (2)石蕊分子比酚酞分子相对稳定。 (3)过氧化氢(或双氧水) 不稳定易分解； 具有强氧化性(或漂白性)，加热时氧化能力增强。 (4)1/3(或33%),练规范、练技能、练速度,
