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1、专题六 微粒结构与化学键,二、化学键,1.离子化合物与共价化合物的比较,2.判断方法 (1)根据构成化合物的元素种类来判断.一般地，活泼金属(第 A、A族)和活泼非金属(第A、A族)的元素形成的是离子键，对应的物质是离子化合物；同种或不同种非金属原子之间形成的是共价键，对应的物质是共价化合物. (2)根据化合物的类型来判断.大多数碱性氧化物、强碱和盐 属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸属于共价化合物.,例1 元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期下列有关推测正确的是 ( ) AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化 合
2、物XY BXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化 合物XZ CXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化 合物YZ DXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合 物YZ2,名师精析 由题目可知，XYZ3可能的物质有：NaNO3、MgCO3、AlBO3，A项错误；若XYZ3为MgCO3微溶于水，XZ可形成离子化合物MgO，B项正确；若XYZ3为NaNO3易溶于水的盐，YZ(NO)不是离子化合物，C项错误；若XYZ3为离子化合物，YZ2为NO2、CO2均不是离子化合物，D项错误,答案 B,判断化合物是离子化合物还是共价化合物可以根据以下两个方面： (1)根据构成化合物的粒子间
3、是以离子键还是以共价键结 合来判断 (2)根据化合物的熔沸点、导电性等性质来判断,1下列叙述正确的是 ( ) A两种非金属原子间不可能形成离子键 B非金属原子间不可能形成离子化合物 C离子化合物中不可能有共价键 D共价化合物中可能有离子键,答案：A,解析：两种非金属原子间不能发生电子转移，不能形成离子键，A正确；当非金属原子组成原子团时，可以形成离子化合物，如NH4Cl，B错误；离子化合物中可以有共价键，如：NaOH中的OH键，C错误；有离子键就是离子化合物，D错误,2下列物质中，只含有极性键的共价化合物是 ( ) ANa2O2 BBa(OH)2 CHClO DH2O2,答案：C,解析：A项，
4、Na2O2是含有非极性共价键和离子键的离子化合物；B项，Ba(OH)2是含有极性共价键和离子键的离子化合物；C项，HClO中氢原子和氧原子、氧原子和氯原子之间形成的都是极性共价键，HClO为共价化合物；D项H2O2既含有极性键又含有非极性键,1化学键与物质类别的关系 (1)只含共价键的物质 非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等 非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等,(2)只含有离子键的物质活泼非金属元素与活泼金属元 素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等 (3)既含有离子键又含有共价键的物质如Na2O2、CaC2、 NH4Cl、
5、NaOH、Na2SO4等 (4)无化学键的物质稀有气体，如氩气、氦气等,2化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量 NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高 (2)对化学性质的影响 N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解,例2 下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是 ( ) A氯气 二氧化碳 氢氧化钠 B氯化钠 过氧化氢 氯化铵 C氯化钠 过氧化钠 氯化铵 D氯化钠 氦气 氢
6、氧化钠,名师精析 A项，Cl2中只含共价键；C项，Na2O2中既含离子键，又含共价键；D项，氦气中不含任何化学键,答案 B,(1)有化学键被破坏的变化不一定是化学变化，如HCl 溶于水、NaCl晶体熔化 (2)许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破 坏共价键，如O2、HCl、CO2、H2O等,3关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是 ( ) A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性 键,解析：A项，如NH4Cl中有共价键B项，如H2O2中O
7、与O之间为非极性键C项，若有离子键，则属于离子化合物D项，如H2O2、C2H6中，都存在非极性键,答案：C,4在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 ( ) A将SO2通入水中 B烧碱溶于水 C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水,答案：D,(2)主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号 如Mg2既是镁离子符号，也是镁离子的电子式阴离子的最外层都是8电子结构(H最外层是2个电子)，要表示出原子原来的电子与获得的电子的区别，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷如S2的电子式为 ，Cl的电子式为 .,(3)离子化合物中阴阳离子个数比不是11时，要注意每 一个
8、离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实 如MgCl2的电子式为 Mg2 ，不能写成Mg2 或Mg2,(4)写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电 子对的数目和表示方法 如N2的电子式应为 ，不能写成 ，更不能写成 或 .,(5)要注意共价化合物与离子化合物电子式的区别，前者不加 括号，不写表示电荷的符号，后者阴离子加方括号，括号外写表示电荷的符号前者的共用电子对一般还要求表示出其组成电子来源于哪一原子 如H2O分子的电子式为 ，不能写成 H.又如H2O2分子的电子式为 ，Na2O2的电子式为Na Na.,2原子结构示意图的书写 圆圈内标出核电荷数且一定要带“”，弧线上标出电子层上的电
9、子数，要注意区分是原子结构示意图，还是离子结构示意图 如：,3结构式与结构简式的书写 结构式就是把电子式中的共用电子对用短线表示， 未成键电子省略不写，如ClCl，O = C = O， 等结构简式通常用于有机物中，在 结构式的基础上省略碳氢键如CH3CH3、CH3 CH2OH.,例 (2010新课标全国卷)下列各项表达中正确的是( ) ANa2O2的电子式为 B106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112 L (标准状况) C在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 DCl的结构示意图为,解析：A项中Na2O2是离子化合物，不正确；乙醇和丙醇的物质的量之比为11时，才能生成标准状况
10、下112 L的CO2；D项写的是氯原子的是结构示意图,答案：C, 探究点一 常见等电子微粒,110电子微粒,2.18电子微粒,【点评】 “根”通常指带有电荷的原子或原子团，如氯离子、氢氧根离子、铵根离子、硫酸根离子等带电的离子，存在于离子晶体中或溶液中。“基”是电中性的原子或原子团，如羟基、硝基、甲基等，主要存在于有机物分子中。但这些有机分子不能电离出“基”，“基”在一定条件下可以发生取代反应。所有有机官能团都属于“基”。,变式题,a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：,其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c
11、与f可形成两个共价型g分子。,试写出： (1)a粒子的原子结构示意图_。 (2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为_(用化学式表示)。 (3)d溶于水的电离方程式_。 (4)d粒子的电子式_。 (5)c粒子是_，f粒子是_(用化学式表示)。,【答案】,【解析】 由表中信息较易看出：b离子为Na，e离子为Mg2，a为氖原子，双核10电子带一个单位负电荷的微粒为OH，根据c与f可形成两个共价型g分子可知f与g分别为H3O与H2O。,例2 用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答： (1)A元素是_、B元素是_、C元素是_(用元素符
12、号表示)。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。 (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_，电子式是_。 (5)G分子中含有4个原子，其分子式是_。 (6)H分子中含有8个原子，其分子, 探究点二 微粒半径大小比较,例3 A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是( ) A原子序数：BAC B原子半径：ABC C离子半径：A2CB2 D原子最外层电子数：ACB,【点评】 主族元素的原子形成简单阳离子时减少一个电子层，
13、而主族元素的原子形成简单阴离子时，电子层数没有变化，故电子排布相同的阴离子和阳离子所对应的元素在周期表中必为左下和右上关系。,变式题1,变式题2, 探究点三 化学键与物质类别的关系,1当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。 2当一个化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物。 3只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物。,专题六 要点热点探究,4在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。 5非金属单质只有共
14、价键(稀有气体除外)。 6含共价键的化合物不一定都由非金属元素组成。如AlCl3属于共价化合物。,特别注意 (1)氢化物不一定都是共价化合物，如NaH。 (2)NaHSO4熔融时电离成Na和HSO，而溶于水时电离成Na、H和SO。因为熔融时只能破坏离子键，而溶于水时既可以破坏离子键又可以破坏共价键。 (3)形成离子键的元素不一定是金属元素和非金属元素。如仅由非金属元素形成的离子化合物氯化铵中NH和Cl之间为离子键。形成共价键的元素也不一定就是非金属元素，如氯化铝中的化学键为共价键。,专题六 要点热点探究,变式题,A 【解析】 氯化铵、硝酸铵均属于离子化合物，没有金属元素，B项错误；葡萄糖是小分
15、子，其溶液不属于胶体，而蛋白质、淀粉为大分子，其分子半径介于1100 nm之间，其溶液属于胶体，C项错误；D项忽视了含氢共价化合物中的氢原子最外层只有两个电子，也属于稳定结构，D项错误。,2.下列事实与氢键有关的是( ) A水加热到很高的温度都难以分解 B水结成冰体积膨胀，密度变小 CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,【解析】 B 氢化物的热稳定性与对应元素的非金属性强弱有关，而与氢键无关，氢键只影响物质的物理性质，A、D项错误，B项正确；分子组成结构相似的物质，相对分子质量越大，熔点越高，与氢键无关，C项错误。,
