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1、第三节 化学反应的速率和限度,第三课时,思考与交流：,一个反应在实际进行时，反应物能否按化学方程式中相应的物质的计算关系完全转变为生成物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什么？,复习：,可逆反应：在相同条件下能向正、反两个方向同时进行的化学反应称为可逆反应。 可逆反应和一般的反应有什么区别呢？ 请看下面的讨论例子：,可逆反应,一定条件下,既能正向又能逆向进行的化学反应叫可逆反应。 如：2HI(g) H2(g) + I2(g)； 可逆反应。 2KClO3 = 2KCl + 3O2(g) 不可逆反应。 大多数化学反应都是可逆反应。少数反应,在逆反应条件还没建立时反应物已经耗尽了,不能建立平
2、衡,是不可逆反应。,二、化学反应的限度,可逆反应： 进行得不完全，正、逆向反应同时同条件进行。 在常温下，溶于水的部分Cl2与水发生如下反应: Cl2+H2O HCl+HClO,二、化学反应的限度,问题1:化学反应的可逆性是普遍存在的吗?,二、化学反应限度 P44,实验27,有白色沉淀生成,汲取上层清液， 加入a2CO3溶液,仍有白色沉淀生成,CaCl2+Na2SO4= 2NaCl+CaSO4,上层清液仍有Ca2+ 生成更难溶的CaCO3,CaSO4 = Ca2+ +SO42-,结论：任何化学反应的进程都有一定的限度，反应物不可能完全参加了反应，,从这一实验中，你得到什么启示？,化学反应是有限
3、度的，有些能进行地 较彻底，有些反应是不彻底的，甚至 是可逆的。,科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性 即正向反应和逆向反应能同时进行。,正反应：反应物生成物,逆反应：生成物反应物,对于以上反应，请分析： （1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓 度哪个大？ （2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个 反应速率大？ （3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度 如何变化？ （4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？,在密闭容器中加入1molH2和1mol I2发生反应,H2(g) + I2 (g) 2HI(g),正向反应,逆向反应,请继续分析： （5）反应进行到什么时候会“停止”？,当正反
4、应速率与逆反应速率相等时,（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？,反应物和生成物浓度均不再改变,（7）给这个状态命名,平衡状态,（8）反应真的停止了吗？,NO,处于动态平衡,0,(1)0t1：v(正)v(逆),(2)t1以后： v(正)=v(逆),t1以后反应处于平衡状态!,什么是化学平衡呢？,1、化学平衡状态的定义： 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态,- ,平衡特征： 逆 等 动 定 变,：可逆反应（或可逆过程） ：V正 =V逆 不等于零（不同的平衡对应不同的速率） ：平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等 ：平衡时，各组分含量保持恒
5、定 ：条件改变，平衡移动,条件、前提、本质、现象,其中，“等”和“定”判断化学反应是否处于平衡状态的关键,例： N2 + 3H2 2NH3,高温、高压 催化剂,随堂练习1,对于可逆反应MN Q达到平衡时， 下列说法正确的是（ ）,A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物和生成物的浓度都保持不变 D.反应已经停止,C,随堂练习2,在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成 NH3,以下叙述错误的是（ ） A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速 率为零 B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后减小为零 C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后 保持恒定 D.随
6、着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后与逆反应速率相等且都保持恒定,B,随堂练习3,下列哪种说法可以证明反应 N2 + 3H2 2NH3达到平衡状态 A.1个 键断裂的同时，有3个 键形成 B.1个 键断裂的同时，有3个 键断裂 C.1个 键断裂的同时，有6个 键断裂 D.1个 键断裂的同时，有6个 键形成,( ),AC,14CO2 + C CO，达到化学平衡后， 平衡混合物中含14C的粒子有 。,随堂练习4,14CO2、14C、14CO,三、化学反应条件的控制,定向爆破,思考与交流：,从前面的定向爆破录像中，你可以得到什么启示？ 回忆你在实验室进行的或观察过的化学实验，及在生活中见到过的涉
7、及化学变化的现象或事例，要使反应符合或接近人们的期望，你认为应如何控制反应的条件？,角色扮演,现在，假设你是一名工程师，你要使到你工厂的煤尽可能的完全燃烧，提高煤的燃烧效率，你认为应该从哪些方面进行分析？,怎样提高煤的燃烧效率？,煤的状态与燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？ 空气的用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什么？ 应选用什么样的炉膛材料？ 如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？,归纳：,尽可能的使煤充分燃烧，提高能量的转化率，关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分的接触，且空气要适当过量。燃料与空气要有足够大的接触面积。 尽可能充分地利用燃料燃烧所放出来的热能，提高热能的利用率。 实质是从多方面控制燃烧反应的条件，它的意义在于节约能源，节省资源，减少污染等。,为什么要控制反应的条件:,对有利于我们的或我们需要的化学反应,要想办法增大反应速率.并提高原料的利用率或转化率. 对有害于我们的或我们不需要的化学反应,要设法降低反应的速率,或隔离会引起反应的物质. 对应用于特定环境下及特殊需要的化学反应,则需要对反应的条件进行特殊的控制.,1、化学反应速率及其表示方法。 2、影响化学反应速率的因素。 3、化学反应限度和化学平衡状态，以及化学平衡状态的特征判断。 4、化学反应条件的控制。,本节小结,
