《新疆阿勒泰地区第二高级中学2018-2019学年高二下学期期末化学试题（A卷）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新疆阿勒泰地区第二高级中学2018-2019学年高二下学期期末化学试题（A卷）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、绝密启用前阿勒泰地区二中2018-2019学年高二第二学期期末考试化学试卷(选修3)（A卷）注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息请将答案正确填写在答题卡上2可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ar-40 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137第I卷（选择题）一、选择题（本题共25道小题，每小题2分，共50分）1. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A、K+1s22s22p63s23p6B、F1s22s22p5C、S21s22s22p63s23p
2、4D、Ar1s22s22p63s23p62. 下列有关化学用语表示正确的是（）AK+的结构示意图：B基态氮原子的电子排布图C水的电子式：D基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s23. 下列说法错误的是（）A.ns电子的能量不一定高于(n1)p电子的能量B.6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理4. 周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是（）A.钛元素原子的M层上共有10个电子B.钛元素是ds区的过渡元素C.钛元素原子最
3、外层上有4个电子D. 47.87是钛原子的平均相对原子质量5. 不能说明X的电负性比Y的大的是（）A、与H2化合时X单质比Y单质容易B、X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C、X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D、X单质可以把Y从其氢化物中置换出来6. 下图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（）Ay轴表示的可能是第一电离能By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径Dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数7. 如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）AW元素的第
4、一电离能小于Y元素的第一电离能BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同Cp能级未成对电子最多的是Z元素DX元素是电负性最大的元素8. 下列说法中正确的是（）A、在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B、HCl的键能为431.8 kJmol1，HI的键能为298.7 kJmol1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定C、含有极性键的分子一定是极性分子D、键能越大，表示该分子越容易受热分解9. 中国科技大学的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面，在268时冻结分子的热振荡，利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象下列化合物分子中一定既含键又含键的是（）AN2BCO
5、2 CC2H6O DH2O210. 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（）AH2O与BeCl2为V形 BCS2与SO2为直线形CBF3与PCl3为三角锥形DSO3与CO32为平面三角形11. 以NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A1 mol NH3分子中含有3NA个键和4NA个sp3杂化轨道B1 mol CO2分子中含有2NA个键和2NA个sp2杂化轨道C1 mol C2H2分子中含有2NA个键、2NA个键D1 mol C2H4分子中含有4NA个键、2NA个键12. 下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（）ACo（NH3）4Cl2ClBCo（NH3
6、）6Cl3CCu（NH3）4Cl2DCo（NH3）3Cl313. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）ACO2 H2SBC2H4 BF3CC60 C2H4DNH3 HCl14. 下列现象与氢键有关的是：（）H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定A. B. C. D.15. 下列分子中含有“手性碳原子”的是（）A. CBr2F2B. CH3CH2CH2OHC. CH3CH2CH3 D. CH3CH(NO2)COOH16. 碘单质在水溶
7、液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A. CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B. CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C. CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D. CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子17. 下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是（）A.是否是具有规则几何外形的固体B.物理性质是否有各向异性C.是否是具有美观对称的外形D.内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列18. SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是（）ASiCl4晶体是分子晶体B常温常压下SiCl
8、4是气体CSiCl4分子是由极性键形成的非极性分子DSiCl4熔点高于CCl419. 有关晶体的叙述中正确的是（）A在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子B在28g晶体硅中，含SiSi共价键个数为4NAC金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为CC键键能小于SiSi键D镁型和铜型金属晶体的配位数均为1220. 下列有关金属的说法正确的是（ ）A金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动C金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：221. 下列有关金属晶体的判断正确的
9、是（）A简单立方堆积、配位数6、空间利用率68%B体心立方堆积、配位数6、空间利用率68%C六方最密堆积、配位数8、空间利用率74%D面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%22. 以色列科学家发现准晶体,独享2011年诺贝尔化学奖。已知的准晶体都是金属互化物。人们发现组成为铝铜铁铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能，正被开发为炒菜锅的镀层。下列说法正确的是（）A已知的准晶体是离子化合物 B已知的准晶体中含有非极性键C合金的硬度一般比各组份金属的硬度更低D准晶体可开发成为新型材料23. 下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6
10、个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有12个C干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构24. 有关晶格能的叙述正确的是（）A晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B晶格能通常取正值，但是有时也取负值C晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定D晶格能越大，物质的硬度反而越小25. 下面的排序不正确的是（）A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C熔点由高到低：NaMgAlD晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI二、非选择题（本题共4道小题，共50分）26.（10
11、分）按要求填空:（1）质量数为37的氯原子符号为_。来源:学科网（2）S2-的结构示意图为_。（3）氮原子的电子式为_,N2的电子式为_，NH4+的电子式为_（4）磷原子的核外电子排布式为_，其价电子排布式为_,其价电子排布图为_。（5）含有半满p轨道的最轻原子_。来源:学科网（6）最活泼的非金属元素原子：_。27.（10分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为24(1)W基态原子的核外电子排布式为_，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为_；(用元素符号
12、表达)(2)与XYZ-互为等电子体的化学式为_；(3)1molHYZ3分子中含有键的数目为_；(4)YH3极易溶于水的主要原因是_。28. (15分) 黑火药是我国古代的四大发明之一。黑火药爆炸时发生的反应为: 2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2。回答下列问题：（1）基态钾原子的核外电子排布式为_，第一电离能：K_ (填“”或“”)Na。（2）NO3-的空间构型为_。（3）固态硫易溶于CS2，熔点为112，沸点为444.8。其分子结构为，S8中硫原子的杂化轨道类型是_，S8分子中至多有_个硫原子处于同一平面。（4）N2分子中键与键的个数比为_，N2的沸点比CO的沸点_（填“高”或“低
13、”）。（5）K2S的晶胞结构如图所示。其中K+的配位数为_，S2-的配位数为_；若晶胞中距离最近的两个S2-核间距为a cm，则K2S晶体的密度为_gcm-3（列出计算式，不必计算出结果）。29.（15分）东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对的电子数为_。（2）硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是_。在Ni(NH3)62+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_。氨的沸点_（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_；氨是_分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_。（3）单质铜及镍都是由_键形成的晶体；元素铜与镍的
