《2018-2019西宁市沛西中学高二年级下学期化学期末测试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019西宁市沛西中学高二年级下学期化学期末测试（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、西宁市沛西中学高二年级第二学期期末测试1. 下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（ ）AF BCl CBr DI2. 下列说法中，不符合A族元素性质特征的是（ ）A.易形成-1价离子 B.从上到下原子半径逐渐减小 C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱 D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱3. 下列说法中正确的是 ( )ANO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e稳定结构BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28CNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个D原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度4. 下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法
2、正确的（ ）A. 丙烯分子有7个键，1个键。 B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。C. 丙烯分子存在非极性键。 D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。5. 下列化合物中含有手性碳原子的是( )ACF2 BCH3CHO CCH3CH2OH DCOOH6. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B在Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子
3、Cu(NH3)4 2+ 7. 纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠（MNaCl=58.5）纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同。则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为（ ）A.87.5 B.92.9 C.96.3 D.1008.（15分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A _ B_ C _ D _（2）用化学式表
4、示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，碱性最强的是_。（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点_（填高或低），原因_（5）画出D的核外电子排布图_，这样排布遵循了_原理和_规则。9(15分)填写下列空白第(1)(4)小题用元素符号填写。(1)第三周期原子半径最小的元素_。 (2)第一电离能最大的元素_。(3)电负性最大的元素_。 (4)第四周期中第一电离能最小的元素_。(5)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号_。(6)最外层电子排布为4s24p1的原子的元素为_。(7)周期表中最活
5、泼的非金属元素原子的轨道表示式为_。(8)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，该元素原子的电子排布式是_。(9)写出铬元素的电子排布式为_，它位于_区。10(14分)A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题。(1)A和D的氢化物中，沸点较低的是_(填化学式)；该物质固态时属于_晶体；A和D的电负性较大的是_(填元素符号)；B和C的第一电离能较小的是_(填元素符号)
6、；A和B的离子中，半径较小的是_(填离子符号)。(2)写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：_。(3)A和E可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示：阳离子(用“”表示)位于大立方体的顶点或面心；阴离子(用“”表示)均位于小立方体的中心。与一个“”距离最近的“”有_个，与一个“”距离最近的“”有_个，该化合物的化学式是_。(4)已知晶胞的的体积为2.01023cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列出计算式（不必计算）。11. (14分)（1）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如右图所示。 晶体中每个Na+同时吸引着_个Cl-，每个Cl-
7、同时吸引着_个Na+。 晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Cl-共有_个，每个晶胞中的Na+有 个。 （2）德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如右图）。请回答: C20分子共有_个正五边形，共有_条棱边，C20晶体属于_ (填晶体类型).高二化学期末考试答案：1-7：ABCCDDC8.答案：（1）Si、Na、P、N (2) HNO3、NaOH (3) F F （4）高，因为NH3分子间形成氢键 （5） ；泡利，洪特9.答案(1)Cl (2)He (3)F (4)K (5)O (6)Ga (8)1s22s22p63s2或Ne3s2(9)1s22s22p63s23p63d54s1 d10.答案(1)HCl分子FNaNa (2)OHAl(OH)3=AlO2H2O(3)412CaF2 (4)3.2 gcm311. 答案 （1）6；6；12；4 （2）12；30；分子晶体
