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1、杭州建人高复学校 高考仿真模拟考试化学试卷选择题部分 一、选择题（本题共17小题。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7下列说法不正确的是APM2.5微粒虽然比胶体粒子小，但由于表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质，入肺后对人体会产生很大的危害。 B页岩气是一种新型的能源，主要成分 是甲烷和少量液态烃及CO2，使用页岩气可以有效地降低碳排放量，减少温室效应。 C石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D阴极射线和-粒子散射现象都对原子结构模型的建立做出了贡献8下列说法正确的是A在“食醋总酸含量测定”实验中，将食醋
2、稀释10倍后再滴定是为了减少食醋的浪费。B在“牙膏中某些主要成分的检验”实验中，在牙膏与蒸馏水搅拌、静置分离后的澄清溶液中加入少量的新制Cu(OH)2，当产生绛蓝色沉淀时，说明牙膏中含有甘油C在“阿司匹林的合成”实验中，把从盐酸中析出的晶体进行抽滤，用蒸馏水洗涤晶体12次，然后抽滤，将晶体转移到表面皿上，干燥后称其质量，计算产率。D进行铜锌原电池实验时，灯泡变暗是由于化学能已接近转化完。此时加入酸性高锰酸钾溶液灯泡变亮是由于去极化现象。9X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同
3、主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是A原子半径：WYZMXB化合物乙中一定只有共价键C由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都是原子晶体DX分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2ZXM10. 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图9所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。下列叙述正确的是()A. 充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色B. 放电时，b极发生还原反应C. 充电过程中，a极的反应式为VO2He=VO2H2OD. 电池的总反应可表示为VOV22HVO2V3H2O11普
4、伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示（未表示出其空间构型）。下列关系普伐他汀的性质描述正确的是A.能与FeCl3溶液发生显色反应B、1mol该物质最多可与3molH2反应C.能发生加成、取代、消去、中和、氧化、还原、酯化、加聚、缩聚反应D.1mol该物质最多可与3molNaOH反应12下列说法一定正确的是A室温时某溶液的pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B已知室温时，0.1molL-1某一元酸HA的电离平衡常数为110-7，则该酸的电离度约为0.01%C同温下0.02molL-1CH3COOH溶液和0.01molL-1NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中： 2c(H+) + c(CH
5、3COOH) = 2 c(OH-) + c(CH3COO-)D在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出，但Ksp不会发生改变13某溶液中含如下离子组中的若干种：K+ 、Mg2+、Fe3+ 、Fe2+ 、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验： 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰 另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成 取反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀 生成，再滴加KSC
6、N溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色下列说法正确的是A原溶液中肯定不含Fe2+、Mg2+、SiO32-B步骤中无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有CO32-C原溶液中肯定含有K+、 Fe2+、NO3-、SO42-、I-D为确定是否含有Cl-，可取原溶液加入少量硝酸银和稀硝酸，观察是否产生沉淀二、选择题（本题共3小题，每小题6分，共18分。每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的。全选对的得6分；选对但不全的得3分；有选错的得0分。）非选择题部分26(14分)下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕色烟，
7、B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。回答下列问题：(1)K所含的化学键有 。(2)D的水溶液与G反应的总离子方程式为_。(3)写出工业上制取单质G的化学方程式 。(4)将气体F通入下列装置中写出A、B中的离子方程式： 、 。 (5)若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的关系式为 。(6)写出B与C反应的化学方程式 27.（15分）碳酸二甲酯(DMC)是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO2 + 2CH3OH CO(
8、OCH3)2 + H2O，但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。计算公式为：TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。（1）已知25时，甲醇和DMC的标准燃烧热分别为H1和H2，则上述反应在25时的焓变H3=_。（2）根据反应温度对TON的影响图（下左图）判断该反应的焓变H_0（填“”、“=”或“”），理由是_。（3）根据反应时间对TON的影响图（上右图），已知溶液总体积10mL，反应起始时甲醇0.25mol，催化剂0.6105 mol，计算该温
9、度下，47 h内DMC的平均反应速率：_；计算10 h时，甲醇的转化率：_。（4）根据该研究小组的实验及催化剂用量对TON的影响图（下右图），判断下列说法正确的是_ _。a. 由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义b. 在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TONc. 当催化剂用量低于1.2105 mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高d. 当催化剂用量高于1.2105 mol时，随着催化剂用量的增加，DMC的产率反而急剧下降28.（14分）S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验
10、室制备S2Cl2的方法有2种： CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2； 2S+Cl2 S2Cl2。已知S2Cl2中硫元素显+1价，电子式：，它不稳定，在水中易发生岐化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低）。反应涉及的几种物质的熔沸点如下：物质SCS2CCl4S2Cl2沸点/4454777137熔点/113-109-23-77实验室利用下列装置制备S2Cl2（部分夹持仪器已略去）：回答下列问题：（1）装置B、C中玻璃容器的名称： ；反应原理（填写数字序号）： 。（2）实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是 。（3）D中冷凝管起到导气和冷凝双重作用，其冷却水流动方向与热气
11、流流动方向相同（见图）。这种冷却方式可应用于下列高中化学中 实验。 A石油分馏 B制取溴苯 C制取乙酸乙酯 D制备阿司匹林（4）B装置中盛放的是 ，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是 ，D中采用热水浴加热的原因是 。（5）A部分仪器装配时，放好铁架台后，应先固定 （填仪器名称），整套装置装配完毕后，应先进行 再添加试剂。实验完毕，A中不再产生氯气时，可拆除装置。拆除时，最先的操作应当是 。（6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为 。实验完毕，当把剩余浓盐酸倒入E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产
12、生该现象的原因是： （用离子方程式表示）。29（15分）（i）B2H6（ii）H2O2/OHRCHCH2RCH2CH2OH已知：双键在链端的烯烃发生硼氢化-氧化反应，生成的醇羟基在链端： 化合物M是一种香料，可用如下路线合成：C4H10AC(C4H8)DMCl2光照 浓H2SO4B2H6H2O2/OH-B G（C9H8O2）F（C9H8O）ENNaOH已知：核磁共振氢谱显示E分子中有两种氢原子。F为芳香化合物。请回答下列问题：（1）原料C4H10的名称是_（用系统命名法）；（2）写出反应AC的反应条件： _；（3）D也可由C与水蒸气在一定条件下合成。这种制法与题给反应条件相比，缺点是_；（4）F与新制Cu(OH)2反应的化学方程式_； （5）写出E、N、M的结构简式_、_、_；（6）写出与G具有相同官能团的G的所有芳香类同分异构体（不包括G本身）的结构简式： 。杭州建人高复学校 高考仿真模拟考试理科综合参考答案及评分标准化学答案：78910111213ACCDCCC26. (12分，每空2分)（1）离子键、共价键（2）6Na2Fe36H2O=2Fe(OH)36Na3H2（铁离子换作铜离子也正确） 通电（3）2NaCl=2Na
