《2019年春九年级化学下册 第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度 第1课时 溶质的质量分数及其计算知能演练提升 （新版）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年春九年级化学下册 第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度 第1课时 溶质的质量分数及其计算知能演练提升 （新版）新人教版（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题3溶液的浓度第1课时溶质的质量分数及其计算知能演练提升能力提升1.配制200 g质量分数为4%的碳酸氢钠溶液,需要碳酸氢钠的质量为()A.4 gB.8 gC.192 gD.200 g2.(2018四川雅安中考)ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体B.M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D.40 时,ZnSO4的溶解度为41 g3.用质量分数为98%(密度为1.84 gmL-1)的浓硫酸配制500 mL 质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14
2、gmL-1),稀释时需用水的体积约为()A.436.8 mLB.453.7 mLC.456.0 mLD.458.3 mL4.右图表示某物质在水(a)和酒精(b)中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是()A.在水和酒精中的溶解度相同B.在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大C.20 时,其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大D.40 时,其水溶液的溶质质量分数为38%5.经测定,Na2SO4在不同温度时的溶解度数据如表:温度/406080100溶解度/g48.845.343.742.5下图是表示随温度变化饱和溶液溶质质量分数的变化曲线,其中能够表示出随温度变化Na2SO4饱和溶液中溶质质量
3、分数变化曲线的是()6.20 时,对100 g 5%的食盐溶液作了如下处理,求所得溶液中溶质的质量分数(假设每次所得溶液中无溶质析出或剩余)。(1)蒸发10 g水后,溶质的质量分数为。(2)加入10 g食盐后,溶质的质量分数为。(3)增加10 g食盐和10 g水后,溶质的质量分数为。(4)加入100 g 15%的食盐溶液后,溶质的质量分数为。7.某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸,标签如下。500 mL品名:盐酸化学式:HCl相对分子质量:36.5密度:1.19 gcm-3溶质质量分数:38%根据标签计算。(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为(结果用最简整数比表示)。(2)这瓶盐
4、酸的质量为 g。(3)现要配制3 800 g溶质质量分数为10%的稀盐酸,需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为 g,需要这种浓盐酸瓶。8.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图,请回答下列问题:(1)20 时,将15 g的甲物质充分溶解在50 g水中,所形成溶液的溶质质量分数是。(2)10 时,欲将150 g乙物质的饱和溶液质量分数减小一半,需要加水 g。(3)某同学欲将20 时300 g 20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍。他采用恒温蒸发水的方法,并进行了如下计算:解:设蒸发水的质量为x,300 g20%=(300 g-x)40%解得:x=150 g试分析:他能否达到目的,并说明理由。探
5、究创新9.小强同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液,他认为该溶液中溶质的质量分数减小了,需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验:称量该溶液34.0 g倒入烧杯中,然后加入少量二氧化锰,直到不再放出气体,再称量烧杯中混合物的质量,结果为33.7 g(反应的化学方程式:2H2O22H2O+O2)(1)该溶液溶质的质量分数减小的理由是。(2)若二氧化锰的质量是0.5 g,则生成的气体的质量为 g。(3)计算该瓶溶液中溶质的质量分数。答案：1.B根据公式:溶质质量=溶液质量溶质的质量分数,可计算出需要碳酸氢钠的质量为200g4%=8g。2.A3.B根据稀释前后溶质的质量不变,设稀释时需
6、用浓硫酸的质量为x,则x98%=500mL1.14gmL-120%,求得x116.3g,稀释时需加水的体积为500mL1.14gmL-1-116.3g1gmL-1=453.7mL。4.B从图中看出,该物质在任一温度下,在水和酒精中的溶解度都不同,A错误;两条溶解度曲线都随温度升高而向上延伸,说明该物质在两种溶剂中的溶解度都随温度的升高而增大,B正确;20时,在水中的溶解度比在酒精中大,若溶液是饱和溶液,则水溶液比酒精溶液的溶质质量分数大,但若是不饱和溶液则无法比较,C错误;40时,该物质在水中的溶解度是38g,意即100g水中最多溶解38g该物质,其饱和水溶液中溶质质量分数为38g138g10
7、0%=27.5%,故该温度下的溶质质量分数不可能为38%,D错误。5.C6.答案(1)5.6%(2)13.6%(3)12.5%(4)10%解析(1)蒸发10g水,溶质的质量保持不变,则溶质的质量分数=100g5%100g-10g100%5.6%。(2)加入10gNaCl后,溶质增加10g,溶剂的质量不变,则溶质的质量分数=100g5%+10g100g+10g100%13.6%。(3)加入10gNaCl和10g水后,溶质和溶剂的质量各增加10g,则溶质的质量分数=100g5%+10g100g+10g+10g100%=12.5%。(4)加入100g15%的NaCl溶液后,溶质的质量分数=100g5
8、%+100g15%200g100%=10%。7.答案(1)271(2)595(3)1 0002解析(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为135.5=271。(2)标签表明,该瓶浓盐酸的体积为500mL,密度为1.19gcm-3,该瓶浓盐酸的质量=500mL1.19gcm-3=595g。(3)设需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为x,3800g10%=x38%,x=1000g。体积为:1000g1.19gcm-3=840.3mL,每瓶浓盐酸的体积为500mL,所以需要2瓶。8.答案(1)20%(2)150(3)他不能达到目的。20 时,20%的甲溶液为该温度下的饱和溶液,恒温蒸发水后温度不变
9、,溶解度不变,其饱和溶液中溶质质量分数不变。解析(1)20时,甲的溶解度为25g,其含义是20时,100g水中最多溶解25g甲,溶液达到饱和状态;则20时将15g的甲物质充分溶解在50g水中,最多只能溶解12.5g甲,形成的是饱和溶液,所形成溶液的溶质质量分数是12.5g12.5g+50g100%=20%。(2)10时,乙的溶解度为15g,其饱和溶液中溶质的质量分数为15g15g+100g100%13.0%。设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则150g13.0%=(150g+x)6.5%x=150g。(3)某同学欲将20时300g20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍。20时,20%的甲溶液为该温度下的饱和溶液;他采用恒温蒸发水的方法,恒温蒸发水,温度不变,有晶体析出,所得溶液仍为该温度下的饱和溶液,其溶质的质量分数不变,故他不能达到目的。9.答案(1)溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解生成水和氧气(2)0.8(3)解:设产生0.8 g氧气需要过氧化氢的质量为x。2H2O22H2O+O26832x0.8 g68x=320.8g解得:x=1.7 g此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为1.7g34.0g100%=5%答:此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。4
