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1、【MeiWei_81重点借鉴文档】2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Ca：40Fe：56Cu：64Ag：108I：127Ba：137单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A光合作用B自然降雨C化石燃料的燃烧D碳酸盐的沉积2用化学用语表示NH3+HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A中子数为8的氮原子：BHCl的电子式：CNH3的结构式：DCl的结构示
2、意图：3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ANaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂BSiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维CAl2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料DCaO能与水反应，可用作食品干燥剂4室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1molL1KI溶液：Na+、K+、ClO、OHB0.1molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3、SO42C0.1molL1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D0.1molL1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO35下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A用装置甲灼烧碎海带
3、B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2D用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气6下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色BKAl(SO4)212H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体CNH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3DCu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27.下列指定反应的离子方程式正确的是A饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42B酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I+IO3+6H+I2+3H2OCKClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH
4、)32FeO42+3Cl+4H+H2OD电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2+H28短周期主族元素R、R、Z、W原子序数依次增大，R是地壳中含量最多的元素，R原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表A族，W与R属于同一主族。下列说法正确的是A原子半径：r(W)r(Z)r(R)B由R、R组成的化合物中均不含共价键CR的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱DR的简单气态氢化物的热稳定性比W的强9在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是10下列说法正确的是A氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C3molH
5、2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于66.021023D在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。11化合物R能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物R与2甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物R、R的说法正确的是AR分子中所有原子一定在同一平面上BR与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子CR、R均不能使酸性KMnO4溶液褪色DRR的反应为取代反应12根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2
6、CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)Ksp(AgI)13根据下列图示所得出的结论不正确的是A图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的Hc(H2C2O4)c(C2O42)c(H+)CpH=7的溶液：c(Na+)=0.1000molL1+c(C2O42)c(H2C2O4)Dc(Na+)=
7、2c(总)的溶液：c(OH)c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4)15一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是Av1v2，c2K3，p22p3Cv13(SO2)Dc22c3，2(SO3)+3(SO2)1非选择题16（12分）以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为_。（2）添加1%CaO和
8、不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600硫去除率=（1）100%不添加CaO的矿粉在低于500焙烧时，去除的硫元素主要来源于_。700焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是_。（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_（填化学式）转化为_（填化学式）。（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）n（Fe2O3）=_。17（15分）丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产
9、物。合成丹参醇的部分路线如下：已知：（1）A中的官能团名称为_（写两种）。（2）DE的反应类型为_。（3）B的分子式为C9H14O，写出B的结构简式：_。（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18（12分）碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为（2R
10、）Al2(SO4)3+3RCaCO3+3RH2O2（1R）Al2(SO4)3RAl(OH)3+3RCaSO4+3RCO2生成物（1R）Al2(SO4)3RAl(OH)3中R值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高R值的方法有_。（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH_（填“增大”、“减小”、“不变”）。（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定R的值，测定方法如下：取碱式硫酸铝溶液25.00mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300g。取碱式硫酸铝溶液2.50mL，稀
11、释至25mL，加入0.1000molL1EDTA标准溶液25.00mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000molL1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为11）。计算（1R）Al2(SO4)3RAl(OH)3中的R值（写出计算过程）。19（15分）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放热反应。N2H4H2O沸点约118，具有强还原性，能与NaClO剧
12、烈反应生成N2。（1）步骤制备NaClO溶液时，若温度超过40，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_。（2）步骤合成N2H4H2O的装置如题19图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40以下反应一段时间后，再迅速升温至110继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。（3）步骤用步骤得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、随pH的分布如题19图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如题19图3所示）。边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_。请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：_，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。
