《【9A文】人教版高中化学选修4第二章测试题(经典含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【9A文】人教版高中化学选修4第二章测试题(经典含解析)（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【MeiWei_81-优质适用文档】人教版选修4第二章化学反应速率和平衡测试题一、选择题(173分=51分，每小题只有一个选项符合题意)1在2AB3C4D反应中，表示该反应速率最快的是Av（A）0.5mol11Bv（B）0.3mol11Cv（C）0.8mol11Dv（D）1mol112下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞几率增大B有气体参加的反应，若增大压强（缩小容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
2、在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)B(气)C（气）D(气)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12mol11，则10秒钟时,容器中B的物质的量是A1.6molB2.8molC2.4molD1.2mol下列变化过程中，H0的是A氯化钠在水中电离BNH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC干冰的升华DCaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)在一定温度不同压强下（P1P2），可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是1和2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B
3、(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A1、2均减小B1、2均增大C1减小，2增大D1增大，2减小对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4正（O2）=5逆（NO）B若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3）=3正（H2O）已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的H0，下列说法正确的A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B升高温度有利于
4、反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（N2O42NO2H0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）A（a）甲乙，（b）甲乙B（a）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙D（a）甲乙，（b）甲乙10在A（g）+pB（g）qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加mmol/L，则用B浓度的变化来表示的反应
5、速率是Apq/mtmolL-1s-1Bmt/pqmolL-1s-1Cpm/qtmolL-1s-1Dpt/mqmolL-1s-111在密闭容器中发生反应aA(气)cC(气)dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是（）AA的转化率增大B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大Dacd12对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（）13下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平
6、衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应达平衡时，减小容器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动ABCD14.将2.0molSO2气体和2.0molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，达到平衡时SO3为nmol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于nmol的是()A.1.6molSO20.3molO20.4molSO3B.4.0molSO21
7、.0molO2C.2.0molSO21.0molO22.0molSO3D.3.0molSO21.0molO21.0molSO315某化学反应其H=122kJ/mol，S=231J/(molK)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A在任何温度下都能自发进行B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行D仅在低温下自发进行16.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)H，在密闭容器中进行，左下图表示在不同反应时间t时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是()A.T1T2，P1P2，m+np，H0B.T1T2，P1P2，m+np，H0C
8、.T1T2，P1P2，m+np，H0D.T1T2，P1P2，m+np，H017.在其它条件一定时，右上图中曲线表示反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(H0)达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正V逆的点是()AA或EBB点CC点DD点题号12345678910答案题号11121314151617答案二填空题（222分=44分）18在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：
9、（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。a容器中压强不变b混合气体中c（CO）不变cv正（H2）v逆（H2O）dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。19（1）对于下列反应：2SO2+O22SO3,如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用O2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内
10、v(O2)为0.5mol/(Lmin)，那么2min时SO2的浓度为_。（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3H0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ；若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处。20反应mAnBpC在某温度下达到平衡。若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_ 。若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_ _方向移动。如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_态。21.在一个盛有催化剂的容积可变的密闭容
11、器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N2+3H22NH3，已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3，在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变，对的状态，填写表中空白。22恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)+B(g)C(g)(1)若开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为 mol。(2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol(3)若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，C的物质的量是3amol，x= mol.(4)若在(3)的平衡混合物中
12、再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量是 mol.三计算题（5分）23现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K19，试判断：（1）当SO2转化率为50时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？（2）达平衡状态时，SO2的转化率应为多少？人教版选修4第二章化学反应速率和平衡测试题（A卷）参考答案题号12345678910答案AC题号11121314151617答案DDDADC18（1）；（2）吸热；（3）b、c；（4）830。19.（1）
13、2mol/(Lmin)；1mol/(Lmin)；2mol/L（2）升温；减小SO3浓度；略。20、m+np，逆反应，气21、1.5a，0，0.5，2（g-4m）；（g-3m）a22（1）1-a（2）3a（3）2(4)6a23解：（1）2SO2（g）O2（g）2SO3（g）起始：0.4mol/L1mol/L0转化：0.2mol/L0.1mol/L0.2mol/L平衡：0.2mol/L0.9mol/L0.2mol/LQ0.22/0.220.91.1K19未达到平衡，向正方向进行。（2）2SO2（g）O2（g）2SO3（g）起始：0.4mol/L1mol/L0转化：X1/2XX平衡：0.4X13X/2X根据温度不变K不变X2/（0.4X2）（11X/2）19X=0.32达平衡状态时，SO2的转化率应为80%。【MeiWei_81-优质适用文档】
