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1、【MeiWei_81-优质适用文档】辽宁沈阳二中20KK届上学期高三第四次阶段测试全解全析化学试题说明：1测试时间：90分钟总分：100分。2客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上。可能用到的相对原子质量H1He-4C-12N-14O-16S-32Na-23Mg-24AL-27Fe-56第I卷(50分)一、选择题(每题只有一个正确选项，每小题2分，共20分)1下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)，其中能表示等质量的氢气与氦气的是()【答案】A【解析】要注意氦气是单原子分子，当m(H2)=m(He)时，可得n(H2)=2n
2、(He)，根据相同条件下物质的量之比等于微粒数之比可知选项A正确。【考点】物质的组成、性质和分类，化学用语及常用计量2下列有关比较中，大小顺序排列错误的是()A沸点：NH3PH3AsH3B熔点：石英食盐干冰C结合质子的能力：CO43CHCOOSO32D热稳定性：HFHClHBrHI【答案】A【解析】由于NH3分子间存在氢键，故NH3的沸点最高，由于AsH3的相对分子质量大于PH3，故AsH3的沸点高于PH3，因此选项A中正确的顺序为NH3AsH3PH3。【考点】物质结构、元素周期律3下列叙述正确的是()AH2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同B将SO2通入BaCl
3、2溶液可生成BaSO4溶液C检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水D向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2气体，有白色沉淀生成【答案】D【解析】H2O2、氯水、过氧化钠和臭氧因具有强氧化性而显漂白性，SO2因和有色物质发生化合而显漂白性，活性炭具有吸附性而显漂白性，A错。SO2和BaCl2溶液不反应，B错。SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C错。【考点】非金属元素及其化合物4右图曲线a和b是盐酸与氧氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1molL1BP点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的测定曲线D酚酞不能用做本实验
4、的指示剂【答案】B【解析】根据起始时溶液的pH可知曲线a为NaOH溶液滴定盐酸的曲线，当V(NaOH)=0时，溶液的pH=1，由此可知c(HCl)=0.1molL1，选项A和C均错。强酸和强碱互滴，既可选用甲基橙又可选用酚酞作指示剂，D错。【考点】电解质溶液中和滴定5实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象，图中所示的实验现象描述不正确的是()装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色装有胆碱的孔穴中固体的颜色变浅装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色装有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黄色ABCD【答案】C【解析】铜片只能和热浓硫酸反应，故错。由于浓硫酸具有吸水性，故正确。由于铁片遇到冷浓硝酸被钝化，
5、故错。蛋白质遇到浓硝酸变黄色，发生的是黄蛋白反应，故正确。【考点】化学实验、金属元素及其化合物6“二效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同的原子。下列说法不正确的是()A该反应属于氧化还原反应B甲和丙中同种元素化合价不可能相等C丁物质一定是非金属单质D配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2【答案】B【解析】结合汽车尾气有毒气体的成分，该微观示意图表示的反应是2NO2CON22CO2，由此可知只有选项B错。【考点】物质的组成、性质和分类，氧化还原反应7温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：mA(气)nB(气)pC(气)，达
6、到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中，正确的是()A平衡向逆反应方向移动BC气体的体积分数增大C气体A的转化率升高Dmnp【答案】A【解析】假设压缩气体的体积时平衡不发生移动，则C的浓度为原平衡时C的浓度的2倍，现只有1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，可得mnp，同时可得C气体的体积分数变小、气体A的转化率也减小，故选A。【考点】化学反应速率与化学平衡8短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是(
7、)A原子半径：ABCBA的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性C三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D高温下，A单质能置换出C单质【答案】D【解析】由题意知A为碳元素，B为镁元素，C为硅元素。原子半径的大小顺序为BCA，选项A错。非金属性越强，气态氢化物越稳定，B错。由于MgO和SiO2均难溶于水，故C错。根据反应CSiO2SiCO可知选项D正确。【考点】物质结构元素周期律9下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是()A澄清透明的溶液中：I、Cl、ClO、NaB由水电离出的c(H)=11012molL1的溶液中：K、Ba2、OH、NO3C使pH试纸呈红色的溶液中：K、Fe2、N
8、O3、MnO4D含有大量Fe2的溶液中：K、Na、SO32、SO42【答案】B【解析】选项A中I和ClO发生氧化还原反应而不能大量共存。选项C中附加条件说明溶液显酸性，故Fe2与NO3、Fe2与MnO4均因发生氧化还原反应而不能大量共存。选项D中SO32和Fe2+发生双水解反应（或部分氧化还原反应）而不能大量共存。【考点】化学用语及常用计量离子共存问题10下列叙述正确的是()A合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B含1molBa(OH)2的稀溶液和含1molH2SO4的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH(aq)H(aq)
9、=H2O(l)DH=-akJmol1C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小【答案】D【解析】将NH3液化分离，使得化学平衡正向移动，可提高N2、H2的转化率，但由于生成物NH3的浓度减小，故正逆反应速率均减慢，A错。中和热定义中强调酸和碱反应生成1mol水的热效应，而已知条件给出的反应中生成了2mol水且有BaSO4沉淀生成，故B错。根据电解原理，Cl2在阳极室生成，使用离子交换膜可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室，C错。【考点】化学反应原理反应热、化学反应速率与化学平衡、电化学二、选择题(每题只
10、有一个正确选项，每题3分，共30分)11关于下列各装置图的叙述中，错误的是()A装置用来电解饱和食盐水，C电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝B装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C装置中X为苯，可用于吸收氨气或氯气D装置可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气【答案】C【解析】根据电流方向可知a为电源的正极，电解时c作阳极，氯离子在阳极放电生成Cl2，故A正确。由于未指明从a管进气还是从b管进气，故装置既可以收集密度比空气大的气体，也可能收集密度比空气小的气体，B正确。由于装置中导管直接插入水中，故苯未起到任何作用，若用来吸收氨气仍引起倒吸，C错。选项D显然是正确的。【考点】
11、化学实验12下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是()A10mL0.1molL1氨水与10mL0.1molL1盐酸混合：c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B10mL0.1molL1NH4Cl与5mL0.2molL1NaOH溶液混合：c(Na)=c(Cl-)c(OH-)c(H)C10mL0.1molL1醋酸与5mL0.2molL1NaOH混合：c(Na)=c(CH3COO-)c(OH-)c(H)D10mL0.5molL1CH3COONa溶液与6mL0.1molL1盐酸混合：c(Cl-)c(Na)c(OH-)c(H)【答案】B【解析】选项A中两者恰好完全反应生成NH4Cl，水解
12、显酸性，应有c(OH-)c(H+)，故A错。选项C中两者恰好完全反应生成CH3COONa，水解显碱性，应有c(Na)c(CH3COO-)，故C错。选项D中两者反应盐酸过量，溶液显酸性，应有c(OH-)c(H+)，故D错。【考点】电解质溶液离子浓度大小比较13下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是()ApH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度B物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度C将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量D相同温度下，10mL0.1molL1的醋酸与100mL0.01molL1的醋酸中的H
13、+物质的量【答案】B【解析】水中加入碱NaOH后抑制了水的电离，水中加入可水解的盐Na2CO3后促进了水的电离，故选项A中前者小于后者。由于NH4+水解显酸性，CO32-水解显碱性，即CO32-的存在会促进NH4+的水解，故B正确。由于醋酸中存在电离平衡，在加水稀释过程中还会电离出H+，因此选项C中加水量前者小于后者。对于弱电解质溶液，越稀越容易电离，因此选项D中同样是前者小于后者。【考点】电解质溶液电离与水解14可用右侧示意图像表示的是()【答案】A【解析】由于合成氨反应是放热反应，因此氨的分解反应是吸热反应，温度越高，反应速率越快，氨的转化率越大，但图像不符合选项B中的速率变化。由于催化剂
14、的使用不会改变化学平衡状态，即选项C中两条件下c(NH3)应该相等，C错。由于合成SO3的反应是一个气体体积增大的反应，增大压强，反应速率加快，SO2的转化率越大，n(SO2)越小，故D错（和选项A一样，图像也不符合选项D中的速率变化要求）。【考点】化学反应速率与化学平衡、金属元素及其化合物15在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器I(恒容)和II(恒压)中，使其发生反应，t0时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示)，则下列有关推断正确的是()A该反应的化学方程式为：3X+2Y3ZB若两容器中均达到平衡后，两容器的体积V(I)V(II)，则容器II达到平衡所用时间小于t0C若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D达平衡后，若对容器II升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应【答案】C【解析】由物质的量时间曲线图可知该反应中Z是反应物，而X和Y是生成物，故正确的化学方程式应为3Z3X+2Y，A错。若平衡后V(I)V(II)，则P(I)P(II)，压强越大反应速率越快，由此可知容器II达到平衡所用时间大于t0，B错。选项C可依据等效平衡判断是正确的。由于生成物的状态未知，且温度升高气体均会膨胀，因此通过题给条件无法判断反应的热效
