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1、【MeiWei_81重点借鉴文档】第九讲硝酸(两课时)一、考试说明：1、掌握硝酸的物理性质和化学性质；2、掌握HNO3的有关计算二、感悟高考：1、（09全国卷6）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A.1：4B.1：5C.2：3D.2：52、（09上海卷20）对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是A该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为。D该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水
2、电离出的的100倍感悟高考：三、教学设计：（一）、硝酸的物理性质：纯硝酸是 色、有 气味的 体，不纯硝酸是 色。浓硝酸是一种挥发性的酸，溶解性 于水。浓度为98%以上的浓硝酸在空气里产生“ ”现象。思考与交流：（1）实验室里的浓硝酸常常呈现出黄色原因是什么？二、硝酸的化学性质：1、 强酸性：A：与指示剂作用；B:与盐的作用：Na2CO3+HNO3C：与碱的作用与碱性氧化物作用等HNO3+Ca(OH)2Fe2O3+HNO32、不稳定性：见光或受热易分解HNO3 思考与交流：（2）硝酸该如何保存？下列试剂需保存在棕色瓶中的是_ FeSO4AgNO3氯水AgBrHNO3NaHCO33、强氧化性：A：
3、与金属的反应：完成下列方程式并改写成离子方程式：Cu+HNO3(浓) Cu+HNO3(稀) 思考与交流：（3）这两个反应的现象分别是什么？硝酸显示什么性质？例题1：在如图所示的管中加入2g薄铜片和10mL6molL-1的稀硝酸，从反应开始，到反应结束，下列关于预期在试管中可观察到的现象的描述不正确的是()A.产生无色气体的速度开始缓慢，后逐渐加快B.试管上部空间由无色变为浅红棕色，又变为无色C.试管中溶液由无色变成蓝色D.反应结束时，铜片全部反应完规律总结：硝酸是一种强氧化性的酸，可以与几乎所有的金属反应产生硝酸盐（ 除外，另外 常温下钝化），本身被还原成低价态的氮的化合物，无特殊说明浓硝酸还
4、原产物产物是二氧化氮，稀硝酸的还原产物是一氧化氮。思考与交流：（4）完成下列方程式：Ag+HNO3(稀)Ag+HNO3(浓)Fe+HNO3(稀，过量)B：与非金属的反应：HNO3(浓)+CHNO3(浓)+S规律总结：浓硝酸与非金属的反应与浓硫酸类似，产物是非金属的最高价氧化物或含氧酸，到底产生哪一种物质要看酸的稳定性。C：与还原性物质反应，如 (经常用在离子共存问题中)；例题2：在浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在变化：Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+，向其中加入盐酸后，溶液颜色的变化是()A.颜色变浅B.逐渐加深C.没有改变D.变棕黄色例题3：某溶夜可以与铝反应放出氢气，下列离子组一定
5、可以共存的是（）AHCO3-Na+ClO-NH4+BCa2+Al3+Cl-Na+CClNO3-Ba2+NaDK+Na+SO42-Cl-4、与其他物质的反应：如与有机物反应。三、硝酸与金属反应的计算1、 电子守恒2、 元素守恒3、 电荷守恒例题4：0.8mol锌跟稀硝酸反应，消耗2molHNO3，则还原产物可能是（）A、NOB、NO2C、N2OD、NH4NO3例题5：一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2molL-1的NaOH溶液至Fe3+恰
6、好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A300mLB150mLC120mLD90Ml四、硝酸的制法与用途【教学反思】第九讲硝酸（课时作业）班级 姓名 学号 等第 1下列试剂浓氨水氯水硝酸银浓硝酸浓盐酸溴化银，其中必须用棕色瓶装的是A全部BCD2将硫化氢通入不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应. 3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O H2S+2HNO3=S+2NO2+2H2O 4H2S+2HNO3=4S+NH4NO3+3H2O 5H2S+2HNO3=5S+N2+6H2O结合所学有关硝酸的知识，判断硝酸浓度由大到小的顺序正确的是ABCD3取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序滴加65%的HNO
7、3、98.3%H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色是A白、红、白B红、黑、红C红、红、红D白、黑、白420RR年1月，某地发生了导致四人死亡，一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家容许标准高800倍，该盐可能是ANaClBNaNO2CNaNO3DBaSO45NO因污染空气而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成为“明星分子”。如制HNO3肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。其工业主要来源可能是ACu+HNO3BN2+O2CNH3+O2DNO2+H2O6有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是A浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸变红B硝酸能与Na2CO
8、3反应，但不生成CO2C硝酸与Na2S反应制得H2SD浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色7下列各组微粒在溶液中大量共存的AH+、Na+、OH、ClBNO3、SO32、Na+、K+CNO3、SO32、H+、NH4+DPO43、S2、Na+、K+8下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是AFeO+HNO3BC+HNO3CCu+HNO3DCuO+HNO39一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3HNO3N2H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为A.3:5B.5:4C.1:1D.5:310酸根RO3所含电子数比硝酸根NO3的电子数多10，则下列说法正确的是AR原
9、子的电子层数比N的电子层数多1BRO3中R的化合价与NO3中的N的化合价相等CRO3和NO3只能被还原，不能被氧化DR和N为同族元素11将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是A.反应速率，两者相同B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少123456789101112A、B、C、D、E五种物质在一定条件下的转化关系如图所示。（1）若A在常温下为气态单质，则A为_；B为_；C为_；D为_；E为_；由BC变化的化学方程式_（2）若A在常温下为固态单质。则BC变化的化学方程式_13以铜、硝酸、硝酸银、水
10、、空气为原料，可用多种方法制取硝酸铜。（1）试用化学方程式表示制取硝酸铜的四种方法 ；（2）从“绿色化学”角度（环境保护和经济效益）考虑，量制取硝酸铜最适宜的方法是 ABCD14现用U型管（用硬质玻璃管弯制）、干燥管、酒精灯、胶塞和玻璃导管等仪器设计右图装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。（1）补充完成下列实验步骤：检查装置的气密性，方法是_。打开活塞A，从U型长管一端注入稀硝酸，一直注到_为止。关闭活塞A，用酒精灯在U型管短管一侧加热，当观察到_现象时，立即停止加热。（2）记录描述观察到的实验现象：可在U型管短管上方处观察到_色气体产生。若铜丝和稀硝酸均未完全反应，在_时反应也可自行停止。反应
11、自行停止后，如果慢慢打开活塞A，可立即观察到_。以上现象说明_。15氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3+4H+3eNO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：_（2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_ _。161.92g铜粉和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅。当铜全部反应时，共收集到标准状况下的气体1.12L（可能是NO、NO2），求反应中消耗的硝酸的物质的量是多少？【MeiWei_81重点借鉴文档】
