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1、【MeiWei_81-优质适用文档】高中化学基础知识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化大纲要求（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。 （2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。 （3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 （4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。物质性质物质：元素游离态化合态单 质化合物分子晶体原子晶体离子晶体离子分子原子构成物质的微粒表示原子或元素的化学用语：元素符号、离子符号、电子式、原子结构示意图；相对原子质量、相对分子质量分类单质：金属 、非金属 、稀有气体混 合 物纯 净 物无机 物化合 物有机 物氢化物：非金属
2、氢化物、金属氢化物氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、过氧化物酸：无氧酸 、含氧酸 、强酸 、弱酸 碱：强碱 、弱碱盐：正盐 、酸式盐 、碱式盐 、复盐 、络盐表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性物理变化变化物理变化基本反应类型：化合、分解、置换、复分解离子参加：离子反应、非离子反应电子转移：氧化还原、非氧化还原反应程度：可逆、不可逆热效应：放热、吸热表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式计量物
3、质的量(mol)气体摩尔体积：V =22.4 n(标准状况)摩尔质量：M=m/n溶液的浓度：C=n/V阿伏加德罗常数：NA=N/n分散系浊液：悬浊液、乳浊液胶体：分散质微粒直径10-910-7m溶液：溶解平衡、溶解度基 本 概 念（一）组成 物质氧化物基 本 概 念（二）性质 变化 分类 色、态、味 溶解度、熔点、沸点 密度、硬度、导电性 导热性、塑性 强碱 化学性质 金属 酸 非金属 纯净物 稳定性、可燃性 化合物元素 大多数有机物 无机物 物理性质 酸性、碱性 氧化性、还原性 金属性、非金属性 单质 化合物 宏观 物理变化 游离态 化合态 酸性大多数盐 气态及挥发性物质 微观 稀有气体 分
4、子晶体 分 子原 子原子晶体 金属晶体 石墨（混合晶体） 碱性氧化物 部分过氧化物 离子晶体 离 子稀有气体 单质有机物 氢化物 金属氢化物 强碱、弱碱 含氧酸、无氧酸 强酸、弱酸 非金属氢化物 成盐氧化物不成盐氧化物碱性 两性 特殊 酸 正盐 碱 可溶碱、难容碱 盐 酸式盐 碱式盐 复盐；络盐 混合物 化学变化 潮解、分馏 升华、萃取 溶解、盐析 裂化、裂解 有机、无机 吸热、放热 化合、分解、置换、复分解氧化还原；非氧化还原分子、离子可逆、不可逆风化、干馏第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）大纲要求 物质结构和元素周期律 （1）了解元素、核素和同位素的含义。
5、（2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 （3）了解原子核外电子排布。 （4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 （5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 （6）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 （7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 （8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。化学反应与能量 （1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 （2
6、）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 （3）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 （4）了解热化学方程式的含义。 （5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 （6）了解焓变与反应热的含义。了解H=H（反应产物）H（反应物）表达式的含义。 （7）理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。 （8）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。 （9）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。化学反应速率和化学平衡 （
7、1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 （2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 （3）了解化学反应的可逆性。 （4）了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 （5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。 （6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。电解质溶液 （1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 （2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 （3）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 （4）
8、了解水的电离，离子积常数。 （5）了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 （6）了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 （7）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。 （8）了解难溶电解质的溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。元素质子 同位素中子分子物质结构原子原子核核外电子分子的极性质量数分子的形成原子序数核电荷数分子间作用力（范德华力）离子化合物离子键共价键金属键极性分子非极性分子化学键影响物理性质共价化合物金属单质及合金运动状态排布规律(分层 )特殊性电子云元素性质的周期性最外层不超过8个次
9、外层不超过18个各层最多容纳2n2个能量最低原理性质变化规律元素周期律元素周期律表现形式元素周期律核外电子排布周期性晶体类型金属晶体分子晶体原子晶体离子晶体表示方法结构简图电子式元素周期表实质决定横：周期周期表位置原子结构元素性质归纳编制表的结构起止序号n=1n=2n=3n=6n=4n=5n=72主族：副族：元素种类纵：族12188310811181936375418BB、B B3255862187111短周期长周期不完全周期21AA族0族类型比较 离子晶体原子晶体分子晶体构成晶体微粒阴、阳离子原子分子形成晶体作用力离子键共价键范德华力物理性质熔沸点较高很高低硬度.导电.熔融水溶液硬而脆大小导
10、电性不良绝缘体(半导体)不良传热性不良不良不良延展性不良不良不良溶解性易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂相似相溶典型实例NaCl，KBr单质：金刚石、SiC、Si、SiO2单质：H2、O2化合物：冰、干冰化学平衡、化学反应速率化学反应速率和化学平衡化学反应合成氨适于条件的选择化学反应速率化学平衡特点表示方法 ：vA=cA/t单位：mol/Ls(min或h ) 计算 影响因素是平均速率，均取正值同一反应选用不同的物质表示速率，数值可能不同各物质表示的速率比 等于该反应方程式的系数比内因(主)外因（辅）反应物的结构、性质浓度压强温度催化剂其他条件 光、超声波、激光、放射线应用可逆反应化学平衡建立的条件：
11、v正=v逆0化学平衡的特征(平衡标志的判断)影响化学平衡因素各成分百分含量保持不变动态平衡条件改变，平衡状态改变定等动变浓度压强平衡移动原理(勒沙特列原理)温度v正=v逆0化合物 非电解质电解质溶液电解质 强电解质（完全电离 ）AB A-+B- 弱电解质 （部分电离）电离平衡AB A-+B- 水的电离平衡H2O H+OH- 电离度的定义 电离度平衡的移动 已电离的弱电解质分子数 (电离度= 100%) 弱电解质的分子总数 水的离子积KW=110-14(25)溶液的酸碱性：PH=-logH+ 盐类的水解实质类型规律（酸碱性性判断）影响因素离子反应发生条件 表示方式离子方程式 常见类型 非氧化还原 氧化还原 复分解反应 水解反应 络合反应 置换反应 溶液中氧化还原反应电镀原理能的转换：化学能与电化学能 电能原电池电解池应用电源 蓄电池干电池高能电池原理应用氯碱工业（电解饱和食盐水）电冶炼金属（冶炼铝）电解精练（精练铜）装置装置比较原电池电解池能量转换（实质）化学能电能（两极分别发生氧化还原反应产生电流）电能化学能（在电流作用下两极分别发生氧化还原反应）
