《【7A文】高中化学选修四第三章测试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【7A文】高中化学选修四第三章测试题（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【MeiWei_81-优质适用文档】高中化学选修4第三章单元测试题（时间：100分钟共100分）相对原子质量：H1O16Na23S32K39Ag108I127Ba137第I卷（选择题共50分）一选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1、在pH1的无色溶液中能大量共存的离子组是A、NH4.、Mg2+、SO42、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、NO3C.Al3+、Cu2+、SO42、Cl-D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO22、纯水在20和80时的pHA前者大B后者大C相等D无法确定3、能正确表示下列反应的离子方程式是A铁跟盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3
2、+3H2B磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙反应：H2PO4+2OHPO43+2H2OC碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO+H2O+CO2D铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3+4H+Cu2+NO+2H2O4、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是A酸式滴定管未用待装溶液润洗B碱式滴定管未用待装溶液润洗C锥形瓶未用待装溶液润洗D在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO26、将0.lmolL-1醋酸溶液加水
3、稀释，下列说法正确的是A溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B溶液中c（H+）增大C醋酸电离平衡向左移动D溶液的pH增大7、从下列现象可以判断某酸是强酸的是A加热该酸至沸腾也不分解B该酸可以与石灰石反应放出CO2C该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D该酸浓度为0.1molL-1时的pH为18、常温下某溶液中由水电离产生的H+=110-5molL-1，则下列叙述正确的是APH值为5B一定是酸溶液C可能是强酸的酸式盐溶液DPH值可能为99、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是A.AgI比AgCl稳定B.碘氧化性比氯弱C.I-的还原性比Cl-强D.溶解度AgIA
4、gCl10、0.02molL-1的HCN溶液与0.02molL-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中CN-CN-OH-H+BHCN+CN-=0.04molL-1CNa+H+=CN-+OH-DCN-HCN二选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一至两个选项符合题意）11、在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu2+SO42-+xH2OCuSO4xH2O,当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是A溶液中Cu2+浓度增大B溶液中Cu2+数目减少C该硫酸铜晶体体积增大D溶液的蓝色变浅12、某温度下，在100mL饱和石灰水中加入少量生石灰，充分反应后恢复到
5、原来的温度。下列判断正确的是A溶液中Ca2+数目减少B溶液中c(Ca2+)增大C溶液的pH不变D溶液中溶质的质量分数增大13、某氨水的pHX，某盐酸的pHY，已知XY14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是A.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)B.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D.c(NH4+)c(H+)c(Cl-)c(OH-)14、在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是A硫酸铜晶体B水C氯化钡晶体D醋酸钾晶体15、pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A
6、H+的物质的量相同B物质的量浓度相同CH+的物质的量浓度不同DH+的物质的量浓度相同16、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是A.NH4+、NO3、CO32、NaB.Na、Ba2、Mg2、HCO3C.NO3、Ca2、K、ClD.NO3、K、AlO2、OH17、用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是A盐酸B硫酸C高氯酸D醋酸18、室温时，0.01molL-1某一元弱酸的电离度为1%，则下列说法正确的是A上述弱酸溶液的pH=4B加入等体积0.01mo1L-1NaOH溶液后，所得溶液的pH=7C.加入等体积0.0
7、lmolL-1NaOH溶液后，所得溶液的pH7D加入等体积0.01mo1L-1NaOH溶液后，所得溶液的pH=B=CD第II卷（非选择题共50分）三、（本题包括5个小题，共34分）21（4分）某温度（t）时，水的离子积为K=110-13mol2L-2，则该温度（选填大于、小于或等于） 25，其理由是 。22（10分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制0.lmo1L-1的溶液100mL；用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pHl的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为1
8、00mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填、）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分）（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 、 （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。23、（10分）分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并简要说明理
9、由。（1）K2CO3溶液蒸干得到的固体物质是，原因是 。（2）(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是，原因是 。（3）Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是，原因是 。（4）Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是，原因是 。（5）Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是，原因是 24、（6分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Fe3+、CO32、SO42，现每次取100.00ml进行实验。（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。（2）第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状态下）。（3）第三份加足量BaCl2后，得干
10、燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩2.33g。试回答有关问题：判断K+、Cl是否存在？K+ Cl- （填下列序号）A一定存在B可能存在C一定不存在肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为 25、（4分）某学生中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管,(b)用蒸馏水洗净,(c)即加入待测的NaOH溶液,(d)记录液面刻度读数,(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液,(f)置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中,(g)加入适量蒸馏水,(h)加入酚酞试液两滴,(i)滴定时,边滴边摇荡,(j)边注视滴定管内液面的变化,(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时即停止滴定,(l)记录液
11、面刻度读数,(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22毫升.指出上述实验过程中错误之处(用编号表示)_四、计算题（共16分）26、（8分）重水（D2O）的离子积Kw=1.610-15mo12L-2.，可以用pH一样的定义来规定pD=-lgD+，试求该温度下：重水的pD？含0.01molNaOD的D2O溶液1L，其pD=？溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=？在100mL0.25mol.L-1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mo1L-1的NaOD的重水溶液，其pD=？27、（8分）为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有4050毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为
12、加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mo1L-1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO35I6H3I23H2OI22S2O322IS4O62化学选修4第三章单元测试题一1.A2.A3.C4.A5.D6.D7.D8.A9.D10.A二11.BC12.AC13.AD14.BD15.D16.CD17.D18.AC19.AC20.D三.21大于；室温时水的KW=11014mol2L-2（小于11013）水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大。22.（1）100mL容量瓶（注：未标明规格的扣1分）（2分）（2）b（多选扣分）（各2分，共4分）（3）配制pHl的HA溶液难以实现不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同（各2分，共4分）（4）配制NaA溶液，测其pH值7即证明HA是弱电解质（2分）（注：本题解答若操作简单、现象明显）23.（1）K2
