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1、【MeiWei_81-优质适用文档】河南省扶沟县高级中学 高三化学下学期模拟考试试题（5）一、选择题（每小题6分，共7小题，共42分。每小题只有一个正确答案）7运用化学知识判断，下列说法正确的是 （）A地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可食用B高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害C NOx、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨D石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃8.下列说法正确的是 （ ）A甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应B在一定条件下，1.0 mol的，最多能与含2.0 mol NaOH的溶
2、液完全反应C分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D1mol有机物一定条件下能和7molNaOH反应。9.下列说法正确的是 ( )常温下，强酸溶液的pHa，将溶液的体积稀释到原来10n 倍，则pHa+n；已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)c(SO42-)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)= c(SO42)将0.1molL-1的NaHS和0.1molL-1 Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)在0.1 molL-1氨水中滴加0.1molL-1盐酸，刚好完全中和时pHa，则由水电离产生的c(H+)=10-a molL
3、-1A B C D10X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为mn，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1下列叙述错误的是 （）AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2BY的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高CZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZDRY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成11利用如图所示联合装置制备金属钛，下列叙述正确的是 （）A甲装置中通入O2的电极反应式为：O2+4e2O2B若不考虑
4、能量的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗氢气22.4 LC甲装置工作过程中pH减小D乙装置中的石墨电极反应式为：C+2O24eCO212组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有（）A10种B16种C20种D25种13下列实验设计、实验现象及解释均正确的是 ()A向漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性B久置的酚酞试液变浑浊(未变质)，加入少量酒精，沉淀消失，说明酚酞易溶于酒精C向硫酸铜溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀为CuI2D向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，微热，再加少量新制氢氧化铜悬浊液加热，无红色沉淀
5、，说明淀粉未水解二、必做题（共3小题，共43分）26（18分）3-丁酮酸乙酯在有机合成中用途极广，广泛用于药物合成，还用作食品的着香剂。其相对分子质量为130，常温下为无色液体，沸点181，受热温度超过95摄氏度时就会分解；易溶于水，与乙醇、乙酸乙酯等有机试剂以任意比混溶；实验室可用以乙酸乙酯和金属钠为原料制备。乙酸乙酯相对分子质量为88，常温下为无色易挥发液体，微溶于水，沸点77。反应原理：实验装置：实验步骤：1加热反应：向反应装置中加入32 mL（28.5g，0.32mol）乙酸乙酯、少量无水乙醇、1.6 g（0.07mol）切细的金属钠，微热回流1.53小时，直至金属钠消失。2产物后处理
6、：冷却至室温，卸下冷凝管，将烧瓶浸在冷水浴中，在摇动下缓慢的加入32 mL 30%醋酸水溶液，使反应液分层。用分液漏斗分离出酯层。酯层用5%碳酸钠溶液洗涤，有机层放入干燥的锥形瓶中，加入无水碳酸钾至液体澄清。3蒸出未反应的乙酸乙酯：将反应液在常压下蒸馏至100。然后改用减压蒸馏，得到产品2.0g。回答下列问题：（1）从反应原理看，无水乙醇的作用是 。（2）反应装置中加干燥管是为了 。两个装置中冷凝管的作用 （填“相同”或“不相同”），冷却水进水口分别为 和 （填图中的字母）。（3）产物后处理中，滴加稀醋酸的目的是 ，稀醋酸不能加多了，原因是 。用分液漏斗分离出酯层的操作叫 。碳酸钠溶液洗涤的目
7、的是 。加碳酸钾的目的是 。（4）采用减压蒸馏的原因是 。（5）本实验所得到的3-丁酮酸乙酯产率是 (填正确答案标号)。A10 B22 C19 D4027（16分）为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：方法用炭粉在高温条件下还原CuO方法电解法：2CuH2O Cu2OH2方法用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2（1）第步Cu与混酸反应的离子方程式为_。得到滤渣1的主要成分为_。（2）第步中加入H2O2的作用是_，使用H2O2的优点是_；调溶液pH的目的是_。（3
8、）简述第步由滤液2得到CuSO45H2O的方法是_（4）由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O ，设计了以下三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是_ _ _； 从原子利用率角度考虑，_方案更合理。（5）用滴定法测定CuSO45H2O含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c molL-1 EDTA（H2Y2）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2 CuY2 + 2H+。写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式 _ 28（16分）目前低碳经济已成为科学家研究的主要课题之一,如何降低大气中CO2的
9、含量及有效地开发利用CO2，引起全世界的关注：（1）用电弧法合成的储氢材料常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这些杂质颗粒通常用硫酸酸化的锰酸钾氧化除去，在反应中，杂质碳被氧化为无污染气体而除去，Mn元素转变为Mn2+，请写出对应的化学方程式并配平： ；（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如下两组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.63实验2条件下的H2O 体积分数为 ；下列方法中可以证明上述已达
10、平衡状态的是 ；a .单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol CO b. 容器内压强不再变化 c.混合气体密度不再变化 d.混合气体的平均相对分子质量不再变化 e. CO2的质量分数不再变化已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表则反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）= _.（3）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：C(s)O2(g)CO2(g) H 1393.5kJmol1CO2(g)C(s) 2CO(g) H 2172.5kJmol1S(s)O2(g) SO2(g) H 3296.0k
11、Jmol1请写出CO除SO2的热化学方程式 。(4)25C时,BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8109和11010，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中c(CO32-)=0.2mol/L，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是_mol /L。pH（5）25时，在20 mL0.1 mol/L醋酸中加入V mL0.1 mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_。 ApH3的CH3COOH溶液和pH11的CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH)相等B点时pH6，此时溶液中，c(CH3COO)c(
12、Na+)9.910-7mol/L C点时，溶液中的c(CH3COO)c(Na+)D点时V20mL，此时溶液中c(CH3COO) c(Na+)0.1mol/L（6）下图是一种新型燃料电池,它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：写出A极发生的电极反应式 ;要用燃料电池为电进行粗铜的精炼实验，则B极应该与 极（填“C”或“D”）相连。三、选做题（从以下两小题中任选一小题，15分）36化学选修2 ：化学与技术（15分）工业上以黄铁矿(FeS2)为原料，采用接触法生产硫酸的流程图如下。(1)黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为 。 (2)为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装 （填“设备 ”的名称）。 (3)原料气在一定条件下通人接触室中，测量各截面过程气体流中各种气体的物质的量的分数如下，则该过程中SO2的平衡转化率为 （精确到 0. l ）。(4)在吸收塔
