《新疆沙雅县第二中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新疆沙雅县第二中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、沙雅县第二中学2018-2019年（一）期中考试试卷高二年级化学满分：100分 考试时间：90分钟注意事项：1、请考生将自己的姓名、班级、学号填写在试卷的指定位置。2、答题前，请先仔细查看试卷，如果试卷有误，请举手向监考老师示意。3、请将答案全部写在答题卷上，答题时不要超出装订线，答在试卷或草稿纸上无效。4、考试结束后，将本试题卷和答题卷一并交回。一选择题（每题只有一个正确答案）1有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用A盖斯定律 B勒夏特列原理 C阿伏加德罗定律 D质量守恒定律2下列说法中正确的是A有能量变化的过程一定是化学变化过程 B需要加热才能发生的反应是吸热反应C
2、化学反应中一定伴有能量的变化 D物质发生燃烧的反应不一定是放热反应3现在电视上有一个“自热米饭”的广告播得很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭就热气腾腾，可以食用了。请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合A硝酸铵和水 B浓硫酸和水 C氧化钙和水 D氯化钠和水4下列说法中有明显错误的是 A对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而加快化学反应的
3、速率51molN2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ的热量，该反应的正确的热化学方程式为：AN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H=-622kJmol-lBN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-622kJmol-lCN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H=+622kJmol-lDN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=+622kJmol-l6下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2、I2(g)
4、、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅7已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v (NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是A4v(NH3)=5v(O2) B5v(O2)=6v(H2O) C2v(NH3)=3v(H2O) D4v(O2)=5v(NO)8反应X(g)Y(g) 2Z(g) H0，达到平衡时，下列说法正确的是A减小容器体积，平衡向右移动 B加入催化剂，Z的产率增大C增大c(X)，X的转化率增大 D降低温度，Y的转化率增大9X(g)3Y(g)2Z(g)Ha kJmol1，一定条件下，将1 mol X和3 mo
5、l Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是A10 min内，Y的平均反应速率为0.03 molL1s1 B第10 min时，X的反应速率为0.01 molL1min1C10 min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z D第10 min时，Z的物质的量浓度为0.4mol/L10一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是AA物质与C物质的反应速率之比为12 B单位时间内消耗a mol A，同时消耗3a mol C C容器内的压强不再变化 D混合气体的物质的量不再变化11在密闭容
6、器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是AB的转化率降低 B平衡向正反应方向移动 Cx+yz DC的体积分数增大12对已经达到化学平衡的反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强时A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动13在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN
7、溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈血红色，则在该平衡体系中加入少量FeCl3晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将A变深 B变浅 C不变 D无法确定14一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g) H甲 B平衡时O2的浓度：乙甲C平衡时SO2的转化率：乙甲 D平衡时SO2的体积分数：乙甲162.0molPCl3和1.0molCl2充入体积为2L的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)；反应达到平衡时，PCl5为0.4mol；如果此时移走1.0molPCl3和
8、0.5molCl2，在相同的温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量浓度为A小于0.1mol/L B0.1mol/L C0.2mol/L D大于0.1mol/L，小于0.2mol/L17反应2X（g）+Y（g） 2Z（g），H0在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量n与反应时间T的关系如图所示下列判断正确的是AT1T2，p1p2 BT1T2，p1p2 CT1T2，p1p2 DT1T2，p1p218在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应，H2(g)+I2(g)2HI(g) H0，通过下列操作，能使反应速率减慢的是保持容器
9、容积不变，向其中加入1molH2保持容器容积不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)保持容器内压强不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)提高起始的反应温度A只有 B只有 C D19高温下，某反应达平衡，平衡常数K= 恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为COH2OCO2H220已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图()所示：H1H2H3，根据上述原理和图()所
10、示，判断各对应的反应热关系中不正确的是AAF HH6BAD HH1H2H3CH1H2H3H4H5H60DH1H6H2H3H4H5二、填空题21写出下列热化学反应方程式：(1)1molN2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g)，放出92.2KJ热量： (2)1molN2(g)与适量O2(g)起反应生成NO(g)，吸收68kJ热量： (3)1molCu(s)能与一定量的O2(g)起反应生成CuO(s)，放出157kJ热量： (4)1molC8H18(l)在与O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出5518kJ热量： 22按要求作答：(1)1.00gCH4完全燃烧生成液态水和CO
11、2，放出55.6kJ的热量，计算CH4的燃烧热为 kJ/mol(2)4.0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2，放出37kJ热量，计算S的燃烧热为 kJ/mol(3)已知下列反应：CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-870.3kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-393.5kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3=-285.8kJ/mol则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的反应热为H= kJ/mol23利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入
12、小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)： _。（2）倒入NaOH溶液的正确操作是_(从下列选出)。A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_(从下列选出)。A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动（4）实验数据如下表：请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5_227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8上述实验测量结果得出的中和热的数值与57.3 kJ/mol相比偏小，产生的原因可能是(填字母) 。
