《2015-2016学年高二化学人教版选修4课时训练：3.2.1 水的电离和溶液的酸碱性 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015-2016学年高二化学人教版选修4课时训练：3.2.1 水的电离和溶液的酸碱性 Word版含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！第二节水的电离和溶液的酸碱性第 1课时水的电离和溶液的酸碱性A 组1.下列关于水的离子积常数的叙述中,正确的是()A.因为水的离子积常数的表达式是 KW=c(H+)c(OH-),所以 KW 随溶液 H+和 OH-浓度的变化而变化B.水的离子积常数 KW 与水的电离平衡常数 K 电离 是同一个物理量C.水的离子积常数仅仅是温度的函数,随着温度的变化而变化D.水的离子积常数 KW 与水的电离平衡常数 K 电离 是两个没有任何关系的物理量解析:水的离子积常数 KW=K 电离 c(H2O),一定温度下 K 电离 和 c(H2O)都是不变的常
2、数,所以 KW 仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是 KW=c(H+)c(OH-),但是只要温度一定,K W 就是不变的常数,溶液中 H+的浓度变大,OH -的浓度就变小,反之亦然。答案:C2.已知 25 时水的离子积为 KW=1.010-14,35 时水的离子积为 KW=2.110-14。下列说法中正确的是 ()A.水中的 c(H+)随温度的升高而降低B.25 时水呈中性 ,35 时水呈酸性C.水的电离过程是吸热过程D.一定温度下,向水中加入酸或碱时,水的离子积将发生变化解析:温度越高,水的电离程度越大,c(H +)越大,A 不正确;纯水在任何温度下都是中性的,B不正确;电离过程一般是
3、吸热的,水的电离是中和反应的逆过程,为吸热过程,C 正确;水的离子积只与温度有关,与溶液浓度无关,D 不正确。答案:C3.将 1 mL 0.1 molL-1 的 H2SO4 溶液加入纯水中制成 200 mL 溶液,该溶液中由水自身电离产生的 c(H+)最接近于()A.1.010-3 molL-1 B.1.010-11 molL-1C.1.010-7 molL-1 D.1.010-13 molL-1解析:制成 200mL 溶液后,c(H 2SO4)=(0.1molL-11mL)200mL=5.010-4molL-1,即 c(H+)酸 =1.010-3molL-1,KW=c(H+)酸 c(OH-)
4、水 =1.010-14,则 c(OH-)水 =1.010-11molL-1。答案:B4.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后 pH 一定小于 7 的是()A.pH=3 的硝酸和 pH=11 的氢氧化钾溶液B.pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水C.pH=3 的硫酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液D.pH=3 的醋酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液解析:A 中,HNO 3+KOH KNO3+H2O,二者完全反应,溶液呈中性 ;B 中,NH 3H2O 是弱电解质,HCl+NH 3H2O NH4Cl+H2O,NH3H2O 过量,溶液呈碱性 ,pH7;C 中,H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2
5、O,二者完全反应,溶液呈中性 ;D 中,CH 3COOH 是弱电解质,二者反应后 CH3COOH 过量,溶液呈酸性,pH”“=”或“”“=”或“(2)=(3)1112.已知室温时,0.1 molL -1 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离,回答下列各问题:(1)该溶液的 pH=; (2)HA 的电离平衡常数 K=; (3)升高温度时 ,K( 填 “增大”“ 减小” 或“不变”),pH (填“增大”“减小”或“不变”); (4)由 HA 电离出的 c(H+)约为水电离出的 c(H+)的倍。 解析:(1)HA 电离出的 c(H+)=0.10.1%molL-1=110-4molL-1,pH=
6、-lg(110-4)=4;(2)电离平衡常数 K= =110-7;(3)因 HA H+A-,电离过程是吸热(+)(-)() =110-4110-40.1的,所以升高温度 c(H+)、c (A-)均增大,则 K 增大,而 pH 减小;(4)c(H +)HA=110-4molL-1。c(H +)水 =c(OH-)= molL-1=110-10molL-1,所以 c(H+)HA =(110-4)110-14110-4 (+)水(110-10)=106。答案:(1)4(2)110 -7(3)增大减小(4)10 6B 组高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！1.为更合理地表示溶液
7、的酸碱性,科学家提出“酸度”(用 AG 表示)概念,AG=lg 。(+)(-)下列叙述中正确的是()任何温度下,纯水的 AG 等于 0溶液的 AG 越小,酸性越强25 时,0.1 molL-1盐酸的 AG=1225 时,某溶液的 AG=-10,其 pH=10A. B.C. D.解析:任何温度下,纯水中 c(H+)=c(OH-),故 AG=0;酸性越强 ,H+浓度越大,OH -浓度越小,AG越大;0.1molL -1 盐酸中,c (OH-)=10-13molL-1,AG=12;lg =-10,c(OH-)=1010c(H+),由(+)(-)c(H+)c(OH-)=10-14 得,c (H+)=1
8、0-12molL-1,pH=12。答案:A2.(双选 )已知液氨的性质与水相似,25 时,NH 3+NH3 N +N ,N 的平衡浓度为+4 -2 +4110-15 molL-1,则下列说法中正确的是( )A.在液氨中加入 NaNH2 可使液氨的离子积变大B.在液氨中加入 NH4Cl 可使液氨的离子积减小C.在此温度下液氨的离子积为 110-30D.在液氨中放入金属钠,可生成 NaNH2解析:由水的离子积可知,其大小只与温度有关。由钠与水反应可推知,2Na+2NH3 2NaNH2+H2,K=c(N )c(N )=110-30。-2 +4答案:CD3.下图表示水中 c(H+)和 c(OH-)的关
9、系,下列判断错误的是 ()A.两条曲线间任意点均有 c(H+)c(OH-)=KWB.M 区域内任意点均有 c(H+)c(Na+)C.M 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同D.Q 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积解析:温度一定时,将 c(H+)c(OH-)=KW 两边取负对数,得 pH+pOH=-lgKW=常数。向醋酸溶液中逐滴加入 NaOH 溶液的过程中 ,pH 增大,pOH 减小。图中 M 点加入少量 NaOH 溶液,混合液呈酸性(溶质 CH3COOH 和少量 CH3COONa);Q 点 pH=pOH,溶液呈中性(溶质CH3COONa 和少量 CH3COOH);N 点加入较
10、多 NaOH 溶液,混合液呈碱性(溶质CH3COONa 和 NaOH)。可见,M 点溶液中离子浓度比 Q 点小,导电能力比 Q 点弱,A 错。混合液一定符合电荷守恒 c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),N 点 pHpOH、c (H+)c(CH3COO-),B 错。M 点 pOH 等于 N 点 pH,得 M 点 c(H+)等于 N 点c(OH-),两者对水的电离平衡的抑制程度相同,C 对。Q 点溶液呈中性,溶质为 CH3COONa和少量 CH3COOH,故消耗 NaOH 溶液的体积小于醋酸溶液的体积,D 错。答案:C5.实验表明,纯硫酸液体的电离能力强于纯硝酸,纯硫酸的
11、导电性强于纯水,又知液态电解质都能像水一样自身电离,而建立电离平衡(即像 2H2O H3O+OH-),且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答下列问题:(1)纯硫酸在液态时 ,自身电离的电离反应方程式是 ,它在 25 时的离子积常数 K(H2SO4)比水的离子积常数 K(H2O)(填“ 大”“ 小”或“ 相等”) 。 (2)在纯硫酸与纯硝酸的液态混合物中,存在的阴离子主要是;这是因为混合液中不但存在两种电离平衡(即 H2SO4 和 HNO3 各自的电离平衡,且硫酸的酸性强于硝酸),又在无水的条件下,混合酸中发生(写离子反应方程式)反应而造成的。 解析:(1)根据 H2O 自身电离的电离反应
12、方程式 :2H2O H3O+OH-,可写出 H2SO4 自身电离的电离反应方程式:2H 2SO4 H3S +HS ,因为纯硫酸的导电能力大于纯水的导电+4 -4能力,所以纯硫酸比水更易电离,故 K(H2SO4)比 K(H2O)要大。(2)因为纯硫酸的导电能力强于纯硝酸,说明 H2SO4 比 HNO3 更易电离,H 2SO4 中电离出的自由移动的离子的浓度更大,主要存在的阴离子应来源于 H2SO4 电离出的 HS ;而-4且因为 H2SO4 的酸性强于 HNO3,发生的反应就类似于强酸制弱酸,即 H+HNO3 H2N。+3答案:(1)2H 2SO4 H3S +HS 大+4 -4高考资源网（） 您
13、身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！(2)HS H +HNO3 H2N-4 +36.(1)某温度下纯水中 c(H+)=210-7 molL-1,则此时 c(OH-)=;该温度下向纯水中滴加盐酸使 c(H+)=510-6 molL-1,则此时 c(OH-)= 。 (2)某温度下重水 (D2O)的离子积常数为 1.610-15,像定义 pH 一样来规定 pD=-lgc(D+),请回答以下问题:写出重水的电离方程式:。 该温度下,重水中的 c(D+)=,pD= 。( 已知 lg 2=0.3) 0.01 molL -1 的 NaOD 溶液中 pD=。 解析:(1)在纯水中 c(H+)=c(OH
14、-)。由 KW=c(H+)c(OH-)=210-7210-7=410-14 可求得,c(OH-)= molL-1=810-9molL-1。(2)重水的电离方程式类似于410-14510-6H2O,D2O D+OD-;该温度下,重水中 c(D+)= molL-1=410-8molL-1,pD=-1.610-15lg(410-8)=8-2lg2=7.4。由公式 c(D+)c(OD-)=KW 可求得 ,c(D+)= molL-1.610-150.011=1.610-13molL-1,pD=-lg(1.610-13)=14-lg16=14-4lg2=12.8。答案:(1)210 -7 molL-1810 -9 molL-1(2)D 2O D+OD-410 -8 molL-17.412.87.有一学生在实验室测某溶液的 pH,实验时,他先用蒸馏水润湿 pH 试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作 (填“正确”或“ 错误”),其理由是 ; (2)该操作是否一定有误差 ? ; (3)若用此方法分别测定 c(OH-)相等的氢氧化钠溶液和氨水的 pH,误差较大的是,原因是 ; (4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂,你能否区分 0.1 molL-1 硫酸溶液和 0.01 molL-1硫酸溶液
