《2015-2016学年高二化学人教版选修4课时训练：3.1 弱电解质的电离 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015-2016学年高二化学人教版选修4课时训练：3.1 弱电解质的电离 Word版含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离A 组1.下列叙述正确的是()A.盐酸能导电,盐酸是电解质B.固体氯化钠不导电,氯化钠是非电解质C.CO2 的水溶液能导电,但 CO2 是非电解质D.氯水能导电,所以 Cl2 是电解质解析:盐酸虽然能导电,但它是混合物,既不是电解质也不是非电解质,A 错。固体氯化钠不导电,但其在水溶液和熔融状态下都导电,所以氯化钠是电解质,B 错。CO 2 的水溶液能导电,原因是 CO2 与水反应生成了电解质 H2CO3 而导电 ,所以 CO2 是非电解质,C 对。氯水能导电,原因是 Cl2 与水反应生成
2、了电解质 HCl 和 HClO,Cl2 是单质,既不是电解质也不是非电解质,D 错。答案:C2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是()A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3 HNO3弱电解质CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O解析:铁既不是电解质,也不是非电解质,A 项错误。NH 3 是非电解质,B 项错误。碳酸钙是盐,为强电解质;磷酸是中强酸,是弱电解质;乙醇是非电解质,C 项正确。H 2O 是弱电解质,D 项错误。答案:C3.(双选 )醋酸的下列性质中 ,可以证明它是弱电
3、解质的是 ()A.1 molL-1 的醋酸溶液中 c(H+)=10-2 molL-1B.醋酸以任意比与 H2O 互溶C.10 mL 1 molL-1 的醋酸恰好与 10 mL 1 molL-1 的 NaOH 溶液完全反应D.在相同条件下,醋酸溶液的导电性比盐酸的弱解析:A 项中,若醋酸完全电离,则 c(H+)=1molL-1,而现在 c(H+)=0.01molL-1,故醋酸仅部分电离,为弱电解质。选项 C 是与强碱能进行到底的反应,不能说明其电离程度。选项 D是在相同条件下,即同温、同浓度下的比较,导电性弱,说明溶液中离子浓度小,即电离程度小,盐酸中的 HCl 是完全电离的,故说明醋酸是部分电
4、离,为弱电解质。答案:AD4.用水稀释 0.1 molL-1 的 CH3COOH 溶液,其中随水的量增加而增大的是()高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！c(H +)n(H +)(+)(3) c (CH3COO-)(3)(+)A. B.C. D.解析:在加水稀释时,CH 3COOH 的电离程度增大,电离出的 n(H+)的总量增大,但电离出的c(H+)和 c(CH3COO-)是减小的 ;而由于 n(H+)的总量增加,c(H +)减少的比 c(CH3COOH)的要少,故 是增大的。(+)(3)答案:B5.将 1 mol 冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到 1 L 溶液。
5、下列各项中,表明已达到电离平衡状态的是()A.醋酸的浓度达到 1 molL-1B.H+的浓度达到 0.5 molL-1C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H +的浓度均为 0.5 molL-1D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等解析:在未电离时 c(CH3COOH)=1molL-1,当醋酸、H +、CH 3COO-的浓度不再变化时( 但此时三者的浓度不一定是 0.5molL-1),醋酸的电离达到平衡状态,故选项 A、B 、C 均错。答案:D6.pH=1 的两种一元酸 HX 和 HY 溶液,分别取 100 mL 加入足量的镁粉,充分反应后,收集到 H2 的体积分别为
6、VHX 和 VHY。若相同条件下 VHXVHY,则下列说法正确的是( )A.HX 可能是强酸B.HY 一定是强酸C.HX 的酸性强于 HY 的酸性D.反应开始时二者生成 H2 的速率相等解析:pH 相同时,溶液中 c(H+)相同,反应开始时二者生成 H2 的速率相等。加入足量的镁粉,充分反应后收集到 H2 体积关系为 VHXVHY,说明溶液中溶质的物质的量 HXHY,说明 HX 的酸性弱于 HY 的酸性。HX 不可能是强酸,HY 可能是强酸也可能是弱酸。答案:D7.下列电离方程式错误的是()A.(NH4)2SO4 溶于水:(NH 4)2SO4 2N +S+4 2-4B.H2CO3 溶于水:H
7、2CO3 2H+C2-3C.HF 溶于水 :HF H+F-D.NaHCO3 溶于水 :NaHCO3 Na+HC 、HC H+C-3 -3 2-3解析:H 2CO3 的电离应分步书写。高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！H2CO3 H+HC HC H+C-3 -3 2-3答案:B8.(双选 )部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸 HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数(25 )Ki=1.7710-4Ki=4.910-10Ki1=4.310-7Ki2=5.610-11下列选项错误的是()A.2CN-+H2O+CO2 2HCN+C2-3B.2HCOOH+C 2HCOO-+
8、H2O+CO22-3C.中和等体积、等 c(H+)的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者D.相同物质的量浓度的 HCOOH 和 HCN 溶液中,c (HCOO-)H 2CO3HCNHC ,则其盐的碱性:HCOO -3c(CN-),D 项错误。答案:AD9.室温下,对于 0.10 molL-1 的氨水 ,下列判断正确的是 ()A.与 AlCl3 溶液反应的离子方程式为 Al3+3OH- Al(OH)3B.加水稀释后,溶液中 c(N )c(OH-)变大+4C.与等体积 0.10 molL-1 HNO3 溶液恰好完全中和D.溶液中存在电离平衡:NH 3H2O N +OH-+4解
9、析:离子方程式中弱电解质不能改写为离子,氨水与 AlCl3 溶液反应的离子方程式为Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3N ,A 项错。稀释氨水时,c(N )、c(OH -)都减小,其乘+4 +4积减小,B 项错。据 NH3H2O+HNO3 NH4NO3+H2O 知 C 项正确。NH 3H2O 为弱电解质,电离方程式应为 NH3H2O N +OH-,D 项错。+4答案:C10.H2S 溶于水的电离方程式为。 (1)向 H2S 溶液中加入 CuSO4 溶液时,电离平衡向移动,c(H +),c (S2-) 。 高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！(2)向 H2S 溶液
10、中加入 NaOH 固体时,电离平衡向移动,c (H+),c (S2-) 。 (3)若将 H2S 溶液加热至沸腾,c(H 2S)。 (4)若要增大 H2S 溶液中 c(S2-),最好加入。 解析:H 2S 是二元弱酸,在水溶液中是分两步电离,其电离方程式应为 :H2S H+HS-,HS-H+S2-对(1),当加入 CuSO4 时,因发生反应 Cu2+S2- CuS,使平衡右移,导致 c(H+)增大,但 c(S2-)减小。对(2),当加入 NaOH 时,因发生反应 H+OH- H2O,使平衡右移,导致 c(H+)减小,但c(S2-)增大。对(3),当加热 H2S 溶液至沸腾时,因 H2S 挥发,使
11、 c(H2S)减小。对(4),增大 c(S2-)最好是加入只与 H+反应的物质,可见加入强碱如 NaOH 固体最适宜。答案:H 2S H+HS-,HS- H+S2-(1)右增大 减小(2) 右 减小增大(3)减小(4)NaOH 固体11.如图所示图像是在一定温度下,向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生变化,其电流( I)随加入量(m)的变化曲线。其中与 A 变化趋势一致的是,与 B 变化趋势一致的是,与 C 变化趋势一致的是 。 Ba(OH) 2 溶液中滴入 H2SO4 溶液至过量醋酸溶液中滴入 NH3H2O 溶液至过量澄清石灰水中通入 CO2 至过量NH 4Cl 溶液中逐渐加入适量
12、 NaOH 固体盐酸中通入适量氨气氢氧化钠溶液中通入适量 Cl2解析:Ba(OH) 2+H2SO4 BaSO4+2H2O,由于生成沉淀和难电离的水,导电率逐渐减小,直至恰好完全反应,导电率几乎为零。当硫酸过量时,导电率又逐渐增大。所以符合 B 图像。CH 3COOH+NH3H2O CH3COONH4+H2O,加入氨水,生成强电解质CH3COONH4,导电率增大,当氨水过量时又相当于稀释 CH3COONH4,导电率又逐渐减小。所以符合 A 图像。首先发生反应 Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O,随着溶液中离子浓度逐渐减小,导电率减小,当 Ca2+沉淀完全时 ,导电率几乎为零。此后继续通
13、CO2 气体,则发生反应CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2,由于生成可溶性的 Ca(HCO3)2,溶液的导电率又逐渐增大。所以符合 B 图像。NH 4Cl+NaOH NH3H2O+NaCl,从 NH4Cl 到 NaCl 均为强电解质,离子浓度不变,故导电性不变。所以符合 C 图像。HCl+NH 3 NH4Cl,从 HCl 到 NH4Cl 均为强电解质,离子浓度不变,故导电性不变。所以符合 C 图像。2NaOH+Cl 2 NaCl+NaClO+H2O,从“2NaOH” 到“NaCl+NaClO”可以看出,离子浓度不变,故导电性不变。所以符合 C 图像。答案:12.根据 NH3H2O
14、N +OH-的电离平衡,填写下表中各项的变化情况:+4高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！改变的条件平衡移动方向n(OH-)c(OH-)加 NaOH 固体通入氨气加水加入盐酸降低温度加 NH4Cl 固体加入稀氨水解析:影响电离平衡的条件有温度和浓度。根据平衡移动原理,可以判断平衡移动的方向,n(OH-)的变化与平衡移动方向直接有关,c(OH -)还与溶液的体积有关。加水稀释,平衡向微粒数增多的方向移动,n(OH -)增大,但由于溶液体积增大的趋势比 n(OH-)增加得更快,故 c(OH-)是减小的。同理,加入更稀的氨水时,氨水的总浓度比原来小了,这还相当于稀释过程,尽管总的 n(OH-)增大,但 c(OH-)仍是减小。答案:改变的条件平衡移动方向n(OH-)c(OH-)加 NaOH 固体左 增大 增大通入氨气 右 增大 增大加水 右 增大 减小加入盐酸 右 减小 减小降低温度 左 减小 减小加 NH4Cl 固体左 减小 减小加入稀氨水 右 增大 减小B 组1.在 25 时,用蒸馏水稀释 1 molL-1 的醋酸溶液至 0.01 mol
