《2017-2018学年九年级化学下册 10.2 酸和碱的中和反应练习题 （新版）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年九年级化学下册 10.2 酸和碱的中和反应练习题 （新版）新人教版（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 10.2 酸和碱的中和反应练习题一、单选题（共9题；共18分）1.正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体体液中，酸性最强的是（）A.唾液（pH：6.67.1）B.血液（pH：7.357.45）C.胆汁（pH：6.87.4）D.胃酸（pH：0.81.5）2.如图中“”表示人体的一些体液和排泄物的正常pH值范围，据此判断其中酸性最强的是（ ）A.血浆B.唾液C.胃液D.尿液3.几种适宜作物生长的PH范围如下:水稻6.0-7.0,棉花6.0-6.8,甘蔗6.0-8.0,茶树5.0-6.0.取某地土壤浸出液加几滴紫色石蕊试液,溶液略显蓝色,则这种土壤适宜种植的作物是 （）
2、A.水稻B.棉花C.茶树D.甘蔗4.下列物质能和盐酸发生中和反应的是（ ）A.硝酸银B.氧化铜C.石灰水D.锌5.（2017新疆）中和反应在生活中有广泛应用下列应用不属于中和反应的是（ ）A.用盐酸除铁锈B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰改良酸性土壤D.用硫酸处理印染厂含碱废水6.如图是成人进食时口腔中唾液的pH变化情况，下列说法正确的是（ ）A.前10分钟酸性增强B.前10分钟酸性减弱C.前40分钟酸性增强D.前40分钟酸性减弱7.马大哈测定白醋的酸碱度时，先将试纸用水润湿，然后将白醋涂到试纸上，测得白醋的PH为3，则该白醋的实际值PH值为（ ）A.等于3B.小于3C.大于3
3、D.无法确定8.下图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH，有关这些物质的比较或判断不正确的是（）A.草木灰水呈碱性B.胃酸过多的病人宜吃鸡蛋清C.橘子的酸性比柠檬的强D.萝卜呈酸性9.下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的水果是（ ）A.菠萝 pH=5.1B.草莓 pH=3.1C.苹果 pH=4.7D.柿子 pH=8.3二、填空题（共4题；共10分）10.常温下，向pH=10的氢氧化钾溶液中滴加酚酞试液，溶液呈_色，再加入一定量的盐酸后溶液的pH=4，此时溶液中溶质的化学式是_，反应的化学方程式是_11.将等质量、等质量分数的盐酸和火碱两种溶液充分混合后，加入几滴紫色石蕊试液，最终溶液显
4、 _色；如果将等质量、等质量分数的硫酸和烧碱两种溶液充分混合后，加入几滴紫色石蕊试液，最终溶液显 _色。12.为了探究盐酸和氢氧化钠是否发生反应，设计并进行了如图所示的实验实验中可观察到的现象是_，该现象能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，其理由是_13.如图为生活中一些物质的pH依据图示回答：（1）柠檬汁呈_性（2）碱性最强的物质是_（3）蚊虫叮咬后，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒，可帮助减轻痛痒的物质是_（答1种即可）三、综合题（共2题；共5分）14.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线（1）B点表示的意义是_（2）当溶液的pH为C点时，溶液中的溶质是_（
5、填化学式）15.在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：加入盐酸体积V/mL2468101214161820测得溶液温度t/15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9（1）根据曲线讨论溶液温度变化的原因 加入盐酸的量在210mL之间时：_；加入盐酸的量在1020mL之间时：_（2）若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？答：_四、实验探究题（共1题；共3分）16.中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：（1）甲同学取10mL1
6、0%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是_。（2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是_。（3）丙同学按丙图实验，可以根据_ 的现象也能证明中和反应是放热的。答案解析部分一、单选题1.【答案】D 【解析】【解答】：当溶液的pH等于7时，呈中性当溶液的pH大于7时，呈碱性当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH7时，随着pH的减小酸性增强。唾液、胆汁等物质的pH在7左右，显弱酸性或弱碱性或中性，血液的pH略大于7，显弱碱性；胃酸的pH小于7
7、，酸性较强，故选D。考点：考查溶液的酸碱性与pH值的关系2.【答案】C 【解析】【解答】解：血浆的PH大于7，显碱性；唾液的PH接近7，显中性或弱酸性；胃液的PH在1左右，显酸性并且酸性较强；尿液的PH在58之间，显弱酸性或显中性或显弱碱性故选C【分析】当溶液的PH等于7时，呈中性当溶液的PH大于7时，呈碱性当溶液的PH小于7时，呈酸性当溶液的PH小于7时，随着PH的减小酸性增强3.【答案】D 【解析】【分析】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红、遇碱性溶液变蓝，“取某地土壤浸出液加几滴紫色石蕊试液，溶液略显蓝色”说明土壤呈碱性，土壤的pH7【解答】A、水稻适宜生长的pH范围6.07.0，而现在土壤的p
8、H7，不适宜种植水稻；B、棉花适宜生长的pH范围6.06.8，而现在土壤的pH7，不适宜种植棉花；C、茶树适宜生长的pH范围5.05.5，而现在土壤的pH7，不适宜种植茶树；D、甘蔗适宜生长的pH范围6.08.0，可以在pH7的土壤中生长，因此此土壤适宜种植甘蔗故选D【点评】运用溶液酸碱性的知识解释生活中的作物种植问题，体现了学生运用知识解决问题的能力4.【答案】C 【解析】【解答】A、硝酸银属于盐，与盐酸发生的反应不是中和反应，故选项错误；A不符合题意；B、氧化铜属于金属氧化物，与盐酸发生的反应不是中和反应，故选项错误；B不符合题意；C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，可以与盐酸发生中和反应
9、，故选项正确；C符合题意；D、铁属于金属单质，与盐酸发生的反应不是中和反应，故选项错误，D不符合题意.故答案为：C.【分析】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，找出选项中的碱即可.5.【答案】A 【解析】【解答】解：A、用盐酸除铁锈，该反应的反应物是金属氧化物和酸，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项正确 B、服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，氢氧化镁与与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误C、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误D、用硫酸处理印染厂含碱
10、废水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误故选：A【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可6.【答案】A 【解析】【解答】A、从图中可以看出，前10分钟口腔中唾液的pH减小，酸性增强，故A正确；B、从图中可以看出，前10分钟口腔中唾液的pH减小，酸性增强，故B错误；C、从图中可以看出，前40分钟口腔中唾液的pH先减小，后增大，因此酸性先增强，后减弱，故C错误；D、从图中可以看出，前40分钟口腔中唾液的pH先减小，后增大，因此酸性先增强，后减弱，故D错误；故选A【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性当溶液的p
11、H大于7时，呈碱性当溶液的pH7时，呈酸性；当溶液的pH7时，随着pH的减小酸性增强；本题考查了溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，关键是看清图象中pH随时间的变化趋势7.【答案】C 【解析】【解答】将试纸用水润湿即将白醋稀释，会使测得PH值变大，故选C。【分析】测定溶液酸碱性时，如果溶液是酸性，稀释后PH值会变大；如果是碱性溶液，稀释后PH值会变小；如果溶液是中性，稀释后PH值不变。8.【答案】C 【解析】【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性当溶液的pH大于7时，呈碱性当溶液的pH小于7时，呈酸性当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强【解答】A、草木灰水的pH大于7，呈碱性故选项错误
12、；B、鸡蛋清的pH大于7，显碱性，胃酸过多的病人宜吃鸡蛋清故选项错误；C、柠檬汁、橘子汁的pH都小于7，显酸性，柠檬汁的pH小于橘子汁的pH，酸性比橘子汁强故选项正确；D、萝卜的pH小于7，显酸性故选项错误故选C【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论9.【答案】D 【解析】【解答】pH7，呈酸性。pH7，呈碱性。pH7，呈中性。柿子 pH=8.3。故答案为：D。【分析】pH小7酸，大7碱，等7中；越小酸性越强，越大碱性越强。二、填空题10.【答案】红；KCl、HCl；KOH+HCl=KCl+H2O 【解析】【解答】解：常温下，氢氧化钾溶液pH=10，呈碱性，能使无色酚酞变成红色；氢氧化钾与盐酸反应可生成氯化钾和水，氯化钾溶液呈中性因此再加入一定量的盐酸后溶液的pH=4，溶液呈酸性，说明加入的盐酸过量，所以此时溶液中的溶质是氯化钾和氯化氢，反应的化
