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1、无机化学（上册）期末考试试卷试卷 (一) 一、填空题 (每空1分,共44分)1.当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于_,而与_无关2.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成 _ 使大理石转化为_, _,因而使雕象遭到破坏.3.已知:碘元素的电势图: 0.145V E 0.535V O3 O 2 0.49V 则:EIO/I2_, EIO3/I_4.电解浓度为1molL1的H2SO4溶液(铂为电极),阴极产物是_, 阳极产物是 _ 已知: O2/OH=1.229V, H+/H2 = 0.000V, S2O82/SO42=2.01V5.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与_有关,且能级
2、的高低与 值有关的近似规律.6.制备胶体的方法有_和_.7.气体的基本特征是它的 性和 性。8.在0.1molL-1的HAc溶液中加入0.1molL-1NaAc溶液,HAc的电离度将_,这种作用被称为_.9.离子的结构特征一般包括: 离子电荷、 、 三个方面.10.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为_,总反应为_级反应.11.共价键按共用电子对来源不同分为_和_;共价键按轨道重叠方式不同分为_和_。12.亚氯酸可用_反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为： 。13.在化学反应方程式 2KMnO45H2O26HNO32Mn(NO3)22KNO38H2O5O2 中，氧
3、化产物为 _, 还原产物为 _14.O2分子中有 _键,依公式 _ 可以算出O2的磁矩.15.A,B两种气体反应,设A的浓度增加一倍,速度增加一倍,B的浓度增加一倍,则反应速度增加三倍,若总压力减小为原来的1/2时,反应速度将变为原来的_倍,该反应的总反应级数为_.16.稀有气体的第一个化合物，是由于年制备的。17.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号: A. n = 4, l = 1 B. n = 5, l = 3 18.某种只含C 、H 、Cl的化合物在298 K和101.3 kPa压力下, 其蒸汽密度为3.965gL-1, 如果化合物分子中C：H：Cl = 1：1：1, 则该化合物的分子
4、量为_ , 分子式为_ .19.缓冲容量表示缓冲溶液_的大小,缓冲剂的浓度越大,则缓冲容量越_.20.为防止水在仪器中结冰, 可以加入甘油C3H8O3以降低凝固点。如需冰点降至 -1, 则在每100克水中应加入甘油_克; 降至 -5时, 每100克水中应加入甘油_克. (已知水的 f 1.86, 甘油的分子量为92 )二、单项选择题 (每题2分,共30分)1.下列关于水特性的叙述错误的是 ( )A. 纯水几乎不导电; B. 水的密度在277K时最大; C. 在所有固体和液体中,液态水的比热是最大的; D. 在所有物质中, 水的蒸发热最大.2.首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子的稳定性
5、的科学家是 ( )A. 道尔顿 B. 爱因斯坦 C. 玻尔 D. 普朗克3.系统对周围环境作10kJ的功,并从环境获得5kJ的热量,则系统内能变化为( )A. -15kJ B. -5kJ C. +5kJ D. +15Kj4.已知: 298K时,f(AgI) = -66kJmol-1 f(Ag+)=77.1kJmol-1 f(I)=-51.7kJmol-1 此时,SP(AgI)是( )A. 1.010-18 B. 2.3010-17C. 9.6010-18 D. 9.5810-175.同一元素无机含氧酸的酸性强弱顺序为( )A. 中心原子R,电荷越高,酸性越强 B. 中心原子R,电荷越高,酸性越
6、弱C. 中心原子R,电负性越大,酸性越强 D. 中心原子R,配位数越大,酸性越强6.将铁片浸在FeCl2溶液中,金属镉浸在相同浓度的Cd(NO3)2溶液中, 组成原电池,已知: Fe3+/Fe2+Cd2+/CdFe2+/Fe, 则 ( )A. 铁电极为正极 B. 铁电极为负极 C. Fe2+被氧化为Fe3+ D. Fe2+被还原为Fe7.在周期表中氡(Rn原子序数86)以下的另一个未发现的稀有气体元素的原子序数应是 ( )A. 109 B. 118 C. 173 D. 2228.已知: Fe3+/Fe2+ = 0.77V , I2/I= 0.535V, 下面原电池的电动势为 ( )(-)PtF
7、e3+(1molL1),Fe2+(0.0001molL1)I(0.0001molL1), I2Pt (+)A. 0.358V B. 0.235V C. 0.532V D. 0.412V9. 按溶液酸性依次增强的顺序,下列排列正确的是( )A. NaHSO4,NH4Ac,NaAc,KCN B. NH4Ac, KCN,NaHSO4,NaAcC, KCN,NaAc,NH4Ac,NaHSO4 D. NaAc,NaHSO4, KCN,NH4Ac10.下列各分子中，中心原子以sp2杂化的是 ( )A. H2O B. NO2 C. SCl2 D. CS211.下列稀有气体中,蒸发热最大的是（ ）： A Ne
8、 B Ar C Kr D Xe 12.多少克重水所含的中子数与18克水(H2O)含有的中子数相同？（ ） (已知: 、的原子量分别是: 1、16、2 )A. 18克 B. 20克 C. 16克 D. 36克13.用金属铜作电极，电解硫酸铜溶液时，阳极的主要反应是A. 4OH 4e = O2+ 2H2O B. 2SO42 2e =S2O82C. Cu 2e =Cu2+ D. Cu2+ + 2e =Cu 14.H2气中含有少量的SO2和H2S气体,提纯的最好方法是使气体通过( )A. 固体NaOH B. P4O10 C. 无水CaCl2 D. 加热的铜网15.下列说法正确的是 ( )A. 电子的自
9、旋量子数mS = 是从薛定谔方程中解出来的。B. 磁量子数m = 0的轨道都是球形对称的轨道;C. 角量子数l的可能取值是从0到n的正整数;D. 多电子原子中,电子的能量决定于主量子数n和角量子数l.三、多项选择题 (每题2分,共10分)1.下列热力学符号所代表的性质,不属于状态函数的是 ( )A. U B. H C. Q D. G E. W2.实验室需少量SO3可选用( )制得A. 加热K2S2O7 B. 加热 K2S2O3C. 加热Fe2(SO4)3 D.加热K2SO4 E. 将SO2氧化成SO33.下列分子是极性分子的是 ( )A. BCl3 B. SiCl4 C. CHCl3 D PC
10、l3 E BeCl24.下列说法正确的是 ( )A. 所有元素的最高正价等于族序数; B. 主族元素的最高正价等于族序数;C. 所有副族元素的最高正价等于族序数; D. 族元素的最高正价等于族序数;E. 族元素的最高正价等于族序数。5.某混合溶液加入BaCl2,有白色沉淀生成,在此白色沉淀中加稀盐酸一部分沉淀溶解,且有气体放出,该气体能使品红褪色,再加入过量的稀硝酸仍有一部分沉淀不溶,该溶液中有( )A. S2O32 B. SO32 C. SO42 D. CO32 E. S2四、计算题 (6分)1.某气态氟化氙在253K, 15.6kPa时密度为0.899g/cm3 ，试确定其分子式。五、综合题 (每题5分,共10分)1.已知MgO 、KI 、NaF都是NaCl型晶体，试推断它们的熔点相对高低，并说明理由。2.能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小，为什么？参 考 答 案一、填空题1. 始态和终态，过程 2.H2SO4, CaSO4 CO2 3.0.445V
