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1、二氧化碳制取的研究,图片中涉及到哪种气体?,知识再现,2Fe2O3+2C 4Fe+3CO2,不能,制得的气体不纯,不能,制得的气体可能不纯,不能,条件较难满足,不能,制得的气体可能不纯,不能,条件较难满足,用什么制 :,设计实验,通过实验探究确定反应原理,原料: 石灰石(主要成分 CaCO3 )、 碳酸钠粉末(Na2CO3 )、稀盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4),仪器: 试管、药匙 、镊子,药品:碳酸钠、石灰石、稀盐酸、稀硫酸。 仪器:3支试管。, ,观察的重点是比较三个反应中气泡产生的快慢。,探究活动1:探究实验室制取CO2的反应原理,快乐探究一 实验室采用何种药品制取二氧化碳?,实验室
2、制取二氧化碳的理想药品:石灰石与稀盐酸,慢,否,快,否,适中,可以,结论:实验室制取二氧化碳常用的理想药品是 和 ,反应的化学方程是: 。,石灰石,稀盐酸,CaCO32HCl = CaCl2H2OCO2,反应条件是否容易达到; 产生气体的速率是否合适; 收集的气体是否纯净; 装置、操作是否简单; 原料是否易得、价廉。,总结:实验室制取气体考虑的因素有哪些?,请同学们讨论思考后回答: 1.如果用浓盐酸代替稀盐酸与石灰石反应制取CO2行不?,答:不行,因为浓盐酸易挥发,使制得的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢(HCl)气体,导致CO2不纯。,2.实验室为何不用碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取CO2?,答:
3、 碳酸钙粉末跟稀盐酸反应生成CO2,但反应速度太快,不利于收集,因此不用于实验室制取CO2 气体。,3.可否用硫酸代替盐酸与石灰石反应制CO2,为什么?,不能用。因为开始时生成微溶于水的硫酸钙薄膜,附着在石灰石的表面,使它石灰石不能接触到稀硫酸,阻止反应继续进行 。,一、实验室制取二氧化碳,原料:,石灰石、稀盐酸,反应原理:,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,回忆实验室制取氧气的发生装置,氯酸钾与二氧化锰 混合加热,过氧化氢溶液与二氧化锰,思考:为何反应物不同装置不同?选择装置需 考虑什么因素?,反应物是固体且需加热,反应物是固体和液体且不需加热,在哪儿制 :,收集氧气的装置,
4、排水法,向上排空气法,思考:为何可用这两种方法?选择装置应考虑什么问题?,不溶、难溶、不易溶于水的气体,密度大于空气的气体,选择气体的制取装置应考虑的因素,固+固(一般需加热) 反应物状态 固+液(一般不需加热) 发生装置 液+液 反应条件(是否需加热、加催化剂) 向上排气法(密度比空气大) 排空气法 收集装置 向下排气法(密度比空气小) 排水法(难溶于水、不与水反应),高锰酸钾 全部是固体 加热,过氧化氢和 固体和液体 不需要加热 二氧化锰,比空气略大 不易溶于水,石灰石和稀盐酸,固体和液体,不需要加热,比空气大 能溶于水,二氧化碳和氧气相关性质比较,2制取二氧化碳发生装置和收集装置的探究,
5、B,向上排空气法,排水法,MnO2,向上排空气法,O2密度比空气大,O2不易溶于水,CO2密度比空气大,成果展示,探究活动:探究CO2的验证方法和验满方法,验证二氧化碳气体的方法:,验满二氧化碳气体的方法:,将待检验的气体通入澄清的石灰水中,澄清石 灰水变浑浊,证明气体是CO2。,用燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭,说明 CO2已经集满。,检验方法,澄清石灰水 变浑浊,验满方法,实验室制取二氧化碳的步骤:,连、检、装、收、验,探究活动4:制取一瓶二氧化碳气体,1按要求连接好仪器;,实验室制取CO2的主要步骤:,2检查装置的气密性;,3装入固、液体药品;,4收集并验满气体。,验满方法,选取药品的原则,操作方便、可行、安全 成本低、来源广 反应速率适中 污染少、产物纯度高,