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1、第四讲 离子反应,专题一 化学基本概念,课前小试 ,1.（11年新余模拟）下列各组溶液中，可能大量共存的离子有 （ ）。A.含有大量 Ba2+的溶液中： HCO3-、 Ag+、 Fe3+、 Cl- B.滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中： Na+、 CO32-、 K+、 AlO2- C.由水电离的c (OH- ) = 10-14molL-1的溶液中：CH3COO-、 C6H5O-、Na+、K+D.加入铝粉后产生氢气的溶液中： NH4 +、 Na+、 CO32- 、Cl-,C,2.（11年北京西城期末）下列离子方程式书写正确的是( )。A铝片放入NaOH 溶液中：2Al + 2OH 2AlO2 +
2、H2 B碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2+ H2OC氯气通入NaOH 稀溶液中：Cl2 + 2OH Cl + ClO + H2O DBa(OH)2 溶液与过量NaHSO4 溶液混合： H+ + SO42 + Ba2+ + OH BaSO4+ H2O,C,3.（11年湖南涟源一中、双峰一中两校模拟）欲使01mol/L的 NaHCO3 溶液中c（H+）、c（CO32 ）、c（HCO3）都减少， 其方法是（ ）。 A加水 B加入氢氧化钠固体 C通入氯化氢气体D加入饱和石灰水溶液,D,D,一.电解质和非电解质:,1.电解质、非电解质应是化合物；2.电解质导电须有外界条件：
3、水溶液或熔化状态；3.电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。 4.电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关，某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。5.电解质不一定导电。不导电物质不一定是非电解；非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。, 注意事项 ,二.强电解质、弱电解质,例1下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是（ ） A.其水溶液能导电 B.极易溶于水 C.是一种具有刺激性气味的气体 D.熔化状态下不导电,变式训练下列物质中属于导电
4、性最强的电解质的 是（ ）。 A. 无水硫酸 B. 熔融的氯化钾 C. 稀盐酸 D. 固体氯化钠,特别提醒 溶液的导电能力：主要取决于溶液中自 由移动的离子的浓度及其所带的电荷的多少。,D,B,三.离子反应,1.定义：有离子参加或生成的反应通称离子反应。2.特点：反应迅速；具有相对的独立性。3.分类： 离子互换型(如中和、水解、复分解、络合) 。 氧化还原型（包括电解）。4.条件：有沉淀或气体或难电离物质（包括络离子）生成 是离子互换型发生的充要条件。但对于有离子参加的氧 化还原反应来说却不是必要条件。5.实质：离子浓度减少的过程。6.高考题型：主要有离子共存、离子浓度（或数目）比较、 离子方
5、程式书写及正误判断及综合应用。,四.离子方程式,1.概念：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。2.意义：离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而 且还可以表示所有同一类型的离子反应，所以更 能说明反应的实质. 如:Ba2+SO42-=BaSO4可代表可溶性钡盐与可 溶性硫酸盐（或硫酸）在溶液中进行的反应。注意有些离子方程式仅能表示某一特定的反应. 如:Ba2+2OH-+Cu2+SO42-= BaSO4+Cu(OH)2 .思考 Ba2+2OH-+2H+SO42-= BaSO4+2H2O是只表示 硫酸与氢氧化钡溶液的反应？,否。如:Ba(OH)2和NaHSO4以物质的量的比1:2反应,也
6、用上述的离子方程式表示。,D,例2（11年新余模拟）下列离子方程式错误的是( )。 A.向偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸： AlO2 + H+ + H2O = Al(OH)3 B.碳酸氢钠溶液与过量的石灰水： Ca2+ + HCO3-+ OH- = CaCO3+ H2O C.向三氯化铁溶液中加入过量铜屑: 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ D.用NaOH溶液吸收少量H2S 气体: OH + H2S = HS + H2O,五离子方程式的正误判断要十看,1.一看反应是否能发生，不能违背客观事实。,2.二看反应是否在水溶液或熔融条件下进行。,4.四看反应是否符合事实。,5五看物质的溶解
7、性。哪些物质难溶于水？哪些物质易溶于水？哪些物质微溶于水？在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式表示，不能写成离子形式。,6.六看电解质的属性。哪些物质是强电解质，在溶液中 易电离；哪些物质是弱电解质，在溶液中难电离。,7.七看是否守恒。一个正确的离子方程式，不仅要遵循 质量守恒，而且要遵循电荷守恒。,10.八看溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配比数是否 正确。有些离子方程式中离子数不能任意约减，要注意 电解质电离时阴、阳离子的配比。,8.九看离子反应的先后次序。,9.十看反应物的用量和滴加顺序。,例3含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶
8、液内发生反应的离子方程 式，其中不正确的是()。 Ax0.4a,2Fe2Cl22Fe32Cl Bx0.6a,2BrCl2Br22Cl Cxa,2Fe22Br2Cl2Br22Fe34Cl Dx1.5a,2Fe24Br3Cl22Br22Fe36Cl,解析 由于Fe2的还原性强于Br，故根据氧化还原反应的 先后顺序知，Cl2先氧化Fe2，然后再氧化Br。 2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2BrCl2=Br22Cl， 2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2。当x/a0.5时， Cl2仅氧化Fe2，故A项正确。当x/a1.5时，Fe2和Br 全部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式
9、， 然后进行叠加得总反应。如B项，当x0.5 a时，Cl2 刚好把Fe2全部氧化，而当x0.6 a，显然Cl2还要 氧化Br，而选项中没有表示，故错。,B,简析 注意过量问题的离子方程式的书写： Ca(OH)2溶液和CO2反应时有： Ca22OHCO2 (少量) =CaCO3H2O ， CO2(足量)OH=HCO3 Na2CO3溶液与HCl溶液反应时有： CO32-H (HCl少量) =HCO3 ， CO32-2H (HCl足量) =CO2H2O Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液反应时有： Ca2HCO3 OH (少量) = CaCO3H2O ， Ca22HCO3 2OH(足量) = Ca
10、CO3CO32- 2H2O Al3和OH的反应： Al33OH (少量) =Al(OH)3， Al34OH(足量) = AlO2-2H2O,例4(2010高考天津卷)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )。A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OH O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-6H5H2O2=2Mn25O28H2O,解析 B选项中，氧元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O22H2O=4Na
11、4OHO2；C选项中，HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D选项中，离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HClH2O2，HCl先反应)，所以，在使用KMnO4 时一般用硫酸酸化，D错。,A,六.离子大量共存的规律及其应用,离子能否大量共存的判断，是高考的热点。其判断要领是：一是判断组内离子能否大量共存，如有下列情况则离子间发生反应，不能大量共存：,1.离子发生互换反应：生成弱电解质，如OH与NH4+； 生成气体，如H与S2；生成沉淀，如Pb2与SO42-。,2.双水解反应：NH4+与SiO32-、Al3与AlO2-、S2、
12、CO32-；Fe3与AlO2-、CO32-、SO32-。,3.络合反应：Fe3和SCN; Ag+和NH3。,4.氧化还原反应：Fe2、H、NO3-；Fe3、I； S2、MnO4、H；H、S2O32；SO32-、ClO。,5.离子共存的限制（或隐含）条件 (1)限制溶液为无色: 排除具有颜色的Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、Cu2+ （蓝色或绿色）、MnO4-（紫色）等离子的选项 (2)限制溶液的酸碱性 pH=1（或pH=14）; pH试纸变红（或变蓝）； 石蕊（或酚酞）溶液变红； 与Al反应产生H2； 常温下由H2O电离出来的c (H+)=110-12 mol/L。,(3)限制反应类型
13、如“因发生氧化还原反应不能大量共存”。(4)限制溶液中已存在某种离子 如含Fe3+的溶液或含C (HCO3- )=0.1 mol/L的溶液。 (5)限制溶液加强酸或强碱时，能产生某种气体（如CO2、 SO2、NH3）或某种有颜色（如白色、蓝色）的沉淀。(6)限制溶液加特殊物质（如Na2O2、NaClO）而共存的 离子。, 综合应用 1（2010高考浙江卷）某钠盐溶液中可能含有NO2-、 SO32-、SO42-、CO32-、Cl、I等阴离子。某同学取5份此 溶液样品，分别进行了如下实验： 用pH计测得溶液pH大于7。 加入盐酸，产生有色刺激性气体。 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性 气体。 加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出 气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。 加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的 (NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。 该同学最终确定在上述六种离子中含NO2-、CO32-、Cl三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论() A B C D,
