《云南省曲靖沾益育能高级中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省曲靖沾益育能高级中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、曲靖市育能高中曲靖市育能高中 2018-20192018-2019 学年上学期期末考试学年上学期期末考试 高二化学高二化学 一、选择题（每空 2 分，共 40 分） 1、下列试纸中测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是( ) A红色石蕊试纸 B蓝色石蕊试纸 CKI 淀粉试纸 DpH 试纸 2、在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是 （ ） A. 在滴定管上端 B. 在量筒的上端 C. 在托盘天平刻度尺的正中 D. 在容量瓶的上端 3、下列物质的水溶液呈酸性的是（ ） A碳酸氢钠 B氨气 C醋酸 D纯碱 4、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ） A B C D 5、在
2、2A+B 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） Av（A）= 0.5mol/ (L min) Bv（D）= 1mol/ (L min) Cv（C）= 0.8mol/ (L min) Dv（B）= 0.01mol/ (L s) 6、对于可逆反应 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是 （ ） A. 达到化学平衡时 4V正(O2)=5v逆(NO) B. 若单位时间内生成 xmolNO 的同时，消耗 xmolNH3,则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 化学反应速率关系: 2V正(NH3)=
3、3v逆(H2O) 7、可逆反应 A（g）+2B(g) 2C(g) c(CN)c(OH)c(H) Bc(CN)c(Na)c(H) c(OH) C. c(Na)+c(CN)=2molL1 Dc(Na)+c(H+)= c(CN)+c(OH) 18、下列举措不能防止或减缓钢铁腐蚀的是 A在钢铁制品表面镀一层金属锌 B将钢铁制品放置在潮湿处 C在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构 D将钢铁制品与电源负极相连 19、关于原电池和电解池的电极名称，下列说法错误的是( ) A原电池中失去电子的一极为负极 B电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极 C原电池中相对活泼的一极为正极 D电解池中发生氧化反应的一极
4、为阳极 20.一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应: 2 CO 2 C sCOg 。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示: 2CO g 已知:气体分压()=气体总压()体积分数。下列说法正确的是( ) A.550时,若充入惰性气体,v正、v逆均减小,平衡不移动 B.650时,反应达平衡后的转化率为 25.0% 2 CO C. 时,若充入等体积的和,平衡向正反应方向移动T 2 COCO D.925时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp=24.0P 二填空题（每空 2 分，共 54 分） 21.在一容积恒定的密闭容器中发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g
5、)+H2(g) H0,该反应达到 平衡后,测得相关数据如下: 实验序 号 温度 / 初始 CO 浓度/(molL- 1) 初始 H2O 浓度 /(molL-1) CO 的平衡转化 率 评卷人得分 11101150% 210011X 31100.8Y60% 1.实验 1 中,10h 后达到平衡,H2的平均反应速率为_molL-1。在此实验的平衡体系 中再加入 0.5mol CO(g)和 0.5mol H2(g),平衡_移动(填“正向”“逆向”或“不”) 2.实验 2 中 X 的值( ) A.等于 50% B.大于 50% C.小于 50% D.无法确定 3.实验 3 中 Y 的值为_ 22、按下
6、图装置进行实验，并回答下列问题 (1)判断装置的名称：A 池为_ , (2)锌极为_极，电极反应式为_ _ (3)石墨棒 C1为_极，电极反应式为_ _ 石墨棒 C2附近发生的实验现象为_ _ (4)当 C2极析出 224mL 气体（标准状态）时，锌的质量减少_g。(Zn-65) 23、用惰性电极电解 CuSO4溶液的阳极反应式： 。 24、用惰性电极电解 NaNO3溶液，要想恢复原来状态需要加入的物质 。 25、识图题( 6 分)在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子 称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量 叫活化能，其单位用 kJ/mol 表示。请
7、认真观察右图，然后回答问题。 (1)图中反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应 (填“需要”或“不 需要”)环境先提供能量，该反应的 H= (用含 E1、E2的代数式表示)。 (2)对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能 (填“增大”或“减小” 或“不变”)，活化分子的百分数 (填“增大”或“减小” 或“不变”)，因此反应速 率 ，(填“增大”或“减小” 或“不变”)。 26、(1)常温下，pH=11 的 NaOH 溶液稀释 1000 倍后溶液的 pH 为 (2)在 pH 为 11 的 Ba(OH)2溶液中，溶质的物质的量浓度为 mol/L，水电离出的 C(OH)为 mo
8、l/L (3)25时，将 pH=10 和 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合，混合后溶液的 pH 。 27、某温度时，水的离子积常数 KW1013，将此温度下 pH11 的 Ba(OH)2溶液 a L 与 pH1 的 H2SO4溶液 bL 混合。设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。 （1）若所得混合溶液为中性，则 ab ，生成沉淀的物质的量为 mol。 （2）若 ab92，则所得溶液 pH ;物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的下列溶液： KNO3 、Na2CO3 、NaHCO3 、NaHSO4 、CH3COOH 、NaOH 、Ba(OH)2 、NH4Cl ，pH 由大到
9、小的顺序为： （填数字代号） 三、计算题（每小题 3 分，共 6 分） 28.已知 25时,醋酸溶液中存在下述关系: 3 5 3 1.75 10 c Hc CH COO c CH COOH 评卷人得分 1.当向该溶液中加入一定量盐酸时,上式中的数值是否发生变化?为什么? 2.若醋酸的起始浓度为 0.010 mol L-1,平衡时 c(H+)是多少? 参考答案 一、选择题 1、D 2、B 3、A 4、A 5、C 6、考点： 反应热和焓变 专题： 化学反应中的能量变化 分析： A、有的放热反应也需要反应条件； B、气体的熵大于固体的熵； C、在稀溶液中，稀的强酸跟强碱发生中和反应而生成 1mo 水
10、，这时的反应热叫做中和热； D、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不表示分子数 解答： 解：A、有的放热反应也需要反应条件，如碳的燃烧需要加热，但是该反应为放热反应，故 A 错误； B、气体的熵大于固体的熵，则 CaCO3（s）受热分解为 CaO（s）和 CO2（g）反应的S0， 故 B 错误； C、在稀溶液中，稀的强酸跟强碱发生中和反应而生成 1mo 水，这时的反应热叫做中和热，1 mol H2SO4与 1 mol Ba（OH）2反应生成 2mol 水，故 C 错误； D、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不表示分子数，所以可以是分数，故 D 正 确 故选 D 点评： 本题考查了
11、化学反应与能量、熵变、中和热的概念等，题目侧重于基础知识的考查，难度不 大 7、A 8、D 9、C 10、C 11、D 12、答案：A 解析：B碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na+HCO3- ； C氯化铵水解：NH4+H2ONH3H2O+H+ ； D亚硫酸钠水解：SO32+H2OHSO3-+O 。 13、A 14、【答案】D 考点：考查了试纸的使用的相关知识。 15、D 16、A 17、C 18、C 19、D 20、 二、填空题 21、正极，两极有气泡产生，2H+2e-=H2 2Cl-+22e-=Cl2 22、（1）原电池，电解池 （2）负 Zn - 2e- = Zn2+ （3）阳 2 Cl- - 2e- = Cl2 电极上有气泡产生，无色溶液变红色 （4）0.65 23、4OH- 4e- = O2 + 2H2O 24、H2O 25、 (1) 放热(1 分)； 需要(1 分) ； E2-E1 (1 分)； (2) 降低(1 分)； 增多(1 分) ； 加快(1 分) ； 使用了催化剂 (2 分) 26、 (1)8，无限接近 7 但大于 7 (2)5X10-4，10-11 (3)11.7 30、
