《福建省2018_2019学年高一化学下学期期中试题2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省2018_2019学年高一化学下学期期中试题2（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省莆田第一中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题(总分：100分 考试时间：100分钟)可能用到的相对原子质量： H -1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题 共46分）一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1、C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A适当增加C的量 B将容器的体积缩小一半C容器体积可变，充入N2 D保持容器体积不变，充入H2O（g）2、下列各项中表达正确的是A. H、D、T表示同一种核素 B. 次氯酸电子式C. F原子的结构示意图：
2、D. CH4分子的球棍模型： 3、下列物质互为同分异构体的一组是A. 红磷和白磷 B. H2O和H2O2C. 3H和2H D. CH3CH2OH和CH3OCH34、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A碱金属元素是指A族的所有元素BL层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子C某A族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定是A族元素D元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素5下列说法中正确的是ABa(OH)28H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应B化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C含有共价键的化合物一定是共价化合物D非金属性最强的元素，
3、其最高价氧化物对应水化物的酸性最强6、下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A. H2O B. CaCl2 C. NaOH D. Cl27、下列分子的电子式书写正确的是A. 氨 B. 四氯化碳 C. 氮气 D. 二氧化碳 8、对于反应2H2 (g)O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是A. 增大O2 的物质的量浓度 B. 增大反应容积C. 移去部分H2O (g) D. 降低体系温度9、有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸
4、，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m10、一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是 A一定属于分解反应B一定属于可逆反应C一定属于氧化还原反应D一定属于吸热反应11、设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAC标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NAD分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4N
5、A12、在恒容密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，H=-9.4KJ/mol，下列说法能说明该反应一定达到平衡的是A. 混合气体的总分子数不再发生变化 B. 混合气体的颜色不再发生变化C. 反应放出的热量为9.4KJ D. n(H2):n(I2):n(HI)=1:1:213、A、B两种元素为同一周期A和A元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为x+1 x+81 x+11 x+18 x+25 x+32A. B. C. D.14、10 mL浓度为1 molL1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是AK2SO4固体 BCH
6、3COONa溶液 CCuSO4溶液 DNa2CO3溶液15、下列结论正确的是 粒子半径：KClS 氢化物稳定性：HFH2SPH3；离子还原性：S2ClBrI 单质氧化性：Cl2SSi；酸性：H2SO4HClO 碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2A. B. C. D. 16、某原电池装置如右图所示。下列说法错误的是A铜电极上发生氧化反应B在外电路中，电流由银电极流向铜电极C当0.1 mol Cu完全溶解时，流经电解质溶液的电子数目为0.2NAD将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同17、反应4CO2NO2 N24CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的
7、是Av(CO)1.5 molL1min1 Bv(NO2)0.7 molL1min1 Cv(N2)0.4 molL1min1 Dv(CO2)1.1 molL1min118、在一容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应WO3(s)3H2(g)W(s)3H2O(g)，下列说法不正确的是A增加H2O(g)的量，消耗H2的速率瞬间不变B将容器的体积缩小一半，其反应速率加快C保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变D保持压强不变，充入氖气，H2O(g)生成速率减慢19、一定温度下在容积为2 L的密闭容器内进行某一反应，容器内气体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示。据图可知 A反应的化学方
8、程式为4Y=X B反应进行到t1时，Y的浓度减少了3 molL1C反应进行到t2时，达到平衡状态D反应进行到t3时，每生成4 mol Y的同时生成1 mol X20、下列物质属于分子晶体的化合物是A石英B硫磺C干冰D食盐21、在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列不正确的是Aa6.00B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cb318.2D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同22、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A稀硫酸与0.1 molL1 NaOH溶液反应：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1B在101 kPa下H2(
9、g)的燃烧热为285.8 kJmol1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H285.8 kJmol1C已知CH3OH的燃烧热为726.8 kJmol1，则有CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H726.8 kJmol1D已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g FeS时放出19.12 kJ热量，则Fe(s)S(s)=FeS(s)H95.6 kJmol123、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键，已知1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330
10、kJ，则S(s) + 3F2(g) = SF6(g)的反应热H为A1780kJ/mol B1220kJ/mol C450kJ/mol D+430kJ/mol第卷 (非选择题 共54分)24、（16分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)L的元素符号为_ ；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。(2)Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B ,A的沸点比同主族其他气态氢化物 （填“高”或“低”），原因是 ，B中存在的化学键类型为_。A极性共价键
11、B非极性共价键 C 离子键(3)硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族2 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_（填字母代号）。a+99.7 kJmol1 b+29.7 kJmol1 c20.6 kJmol1 d241.8 kJmol1 (4)Y、硅与硫三种元素非金属性由强到弱的顺序为 （用元素符号表示）。某同学用下图所示装置验证Y、硅与硫三种元素非金属性强弱（夹持仪器已略去，气密性已检验）。、所加入的试剂分别为： （用化学式表示
12、）。25（10分）运用化学反应原理研究化学反应有重要的意义。请回答下列问题：(1)已知在25 ，101 kPa下，断开1 mol HH键要吸收436 kJ的能量，断开1 mol II键要吸收151 kJ的能量，断开1 mol IH键要吸收298 kJ的能量。通过以上数据计算当I2和 H2反应生成2 mol HI时会放出9kJ的能量；若将1 mol I2和1 mol H2置于密闭容器中，并在上述条件下反应，发现热量实测值（恢复到25 ，101 kPa）远小于上述计算值，你认为最可能的原因是 。(2)一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，工
13、业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.6 mol CH4和2.4 mol H2O(g)发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如右图所示。02 min内的平均反应速率v(H2) molL1min1， 平衡时CH4的转化率为 。转化率100%若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外， 还可以采取的措施有 （任写一条）。下列能说明上述反应达到平衡状态的是 （填代号）。av逆(CH4)3v正(H2) b恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变 cCH4(g)、H2O(g)的浓度保持不变dCH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量之比为1:1:1:3 e断开3 mol H-H键的同
