《福建省2018_2019学年高一化学下学期期中试题2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省2018_2019学年高一化学下学期期中试题2（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省莆田第一中学福建省莆田第一中学 2018-20192018-2019 学年高一化学下学期期中试题学年高一化学下学期期中试题 (总分：100 分 考试时间：100 分钟) 可能用到的相对原子质量： H -1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 第第 I I 卷（选择题卷（选择题 共共 4646 分）分） 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 2323 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 4646 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意） 1、C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎 无影响
2、的是 A适当增加 C 的量 B将容器的体积缩小一半 C容器体积可变，充入 N2 D保持容器体积不变，充入 H2O（g） 2、下列各项中表达正确的是 A. H、D、T 表示同一种核素 B. 次氯酸电子式 C. F 原子的结构示意图： D. CH4分子的球棍模型： 3、下列物质互为同分异构体的一组是 A. 红磷和白磷 B. H2O 和 H2O2 C. 3H 和 2H D. CH3CH2OH 和 CH3OCH3 4、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A碱金属元素是指A 族的所有元素 BL 层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子 C某A 族元素的原子序数为 a，则原子序数为 a+
3、1 的元素一定是A 族元素 D元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素 5下列说法中正确的是 ABa(OH)28H2O 与 NH4Cl 晶体的反应是吸热反应 B化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C含有共价键的化合物一定是共价化合物 D非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 6、下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A. H2O B. CaCl2 C. NaOH D. Cl2 7、下列分子的电子式书写正确的是 A. 氨 B. 四氯化碳 C. 氮气 D. 二氧化碳 8、对于反应 2H2 (g)O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是
4、A. 增大 O2 的物质的量浓度 B. 增大反应容积 C. 移去部分 H2O (g) D. 降低体系温度 9、有 X、Y 两种元素，原子序数20，X 的原子半径小于 Y，且 X、Y 原子的最外层电子数相 同(选项中 m、n 均为正整数)。下列说法正确的是 A若 X(OH)n为强碱，则 Y(OH)n也一定为强碱 B若 HnXOm为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性 C若 X 元素形成的单质是 X2，则 Y 元素形成的单质一定是 Y2 D若 Y 的最高正价为+m，则 X 的最高正价一定为+m 10、一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素 A 的原子。关于此反应
5、说法错误的是 A一定属于分解反应 B一定属于可逆反应 C一定属于氧化还原反应 D一定属于吸热反应 11、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压下，8 g O2含有 4NA个电子 B18 g D2O和 18 g H2O中含有的质子数均为 10NA C标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为 0.4NA D分子总数为 NA的 SO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为 4NA 12、在恒容密闭容器中发生反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)，H=-9.4KJ/mol，下列说法能说 明该反应一定达到平衡的是 A. 混合气体的总分子数不再发生变化 B. 混合气体的颜
6、色不再发生变化 C. 反应放出的热量为 9.4KJ D. n(H2):n(I2):n(HI)=1:1:2 13、A、B 两种元素为同一周期A 和A 元素，若 A 元素的原子序数为 x，则 B 元素的原子 序数可能为 x+1 x+81 x+11 x+18 x+25 x+32 A. B. C. D. 14、10 mL 浓度为 1 molL1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反 应速率但又不影响氢气生成量的是 AK2SO4固体 BCH3COONa 溶液 CCuSO4溶液 DNa2CO3溶液 15、下列结论正确的是 粒子半径：KClS 氢化物稳定性：HFH2SPH3； 离子还原性：S
7、2ClBrI 单质氧化性：Cl2SSi； 酸性：H2SO4HClO 碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2 A. B. C. D. 16、某原电池装置如右图所示。下列说法错误的是 A铜电极上发生氧化反应 B在外电路中，电流由银电极流向铜电极 C当 0.1 mol Cu 完全溶解时，流经电解质溶液的电子数目为 0.2NA D将铜片浸入 AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 17、反应 4CO2NO2 N24CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最 快的是 Av(CO)1.5 molL1min1 Bv(NO2)0.7 molL1min1 Cv(N2)0.4 molL1m
8、in1 Dv(CO2)1.1 molL1min1 18、在一容积可变的密闭容器中加入 WO3和 H2进行反应 WO3(s)3H2(g)W(s) = 高温 3H2O(g)，下列说法不正确的是 A增加 H2O(g)的量，消耗 H2的速率瞬间不变 B将容器的体积缩小一半，其反应速率加快 C保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变 D保持压强不变，充入氖气，H2O(g)生成速率减慢 19、一定温度下在容积为 2 L 的密闭容器内进行某一反应，容器内气体 X、气体 Y 的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示。据图可知 A反应的化学方程式为 4Y=X B反应进行到 t1时，Y 的浓度减少了 3 molL1
9、 C反应进行到 t2时，达到平衡状态 D反应进行到 t3时，每生成 4 mol Y 的同时生成 1 mol X 20、下列物质属于分子晶体的化合物是 A石英B硫磺C干冰D食盐 21、在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列不正确的是 Aa6.00 B同时改变反应温度和蔗糖的浓度， v 可能不变 Cb318.2 D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 22、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A稀硫酸与 0.1 molL1 NaOH 溶液反应：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 B在 101 kPa 下 H2(g)的燃烧热为
10、 285.8 kJmol1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l) =2H2(g)O2(g) H285.8 kJmol1 C已知 CH3OH 的燃烧热为 726.8 kJmol1，则有 CH3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H2O(g) 3 2 H726.8 kJmol1 D已知 9.6 g 硫粉与 11.2 g 铁粉混合加热生成 17.6 g FeS 时放出 19.12 kJ 热量，则 Fe(s) S(s)=FeS(s) H95.6 kJmol1 23、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 SF 键，已知 1mol S(s)转化为气态硫 原子吸收能量 280kJ，断裂 1mol
11、 FF、SF 键需吸收的能量分别为 160 kJ、330kJ，则 S(s) + 3F2(g) = SF6(g)的反应热H 为 A1780kJ/mol B1220kJ/mol C450kJ/mol D+430kJ/mol 第第卷卷 ( (非选择题非选择题 共共 5454 分分) ) 24、 （16 分）X、Y、Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L 是组成蛋白质的基 础元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： (1)L 的元素符号为_ ；M 在元素周期表中的位置为_；五种元素的 原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示） 。 (2)Z、X 两元素按原子数目比 l3
12、和 24 构成分子 A 和 B ,A 的沸点比同主族其他气态氢化 物 （填“高”或“低” ） ，原因是 ，B 中存在 的化学键类型为_。 A 极性共价键 B 非极性共价键 C 离子键 (3)硒（se）是人体必需的微量元素，与 L 同一主族，Se 原子比 L 原子多两个电子层，则 Se 的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族 2 5 周期元素单质分别与 H2反应生成 l mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成 1 mol 硒化氢反 应热的是_（填字母代号） 。 a+99.7 kJmol1 b+29.7 kJmol1 c20.6 kJmol1 d241.8 kJmol1 (4
13、)Y、硅与硫三种元素非金属性由强到弱的顺序为 （用元素符号表示） 。 某同学用下图所示装置验证 Y、硅与硫三种元素非金属性强弱（夹持仪器已略去，气密性已 检验） 。、所加入的试剂分别为： （用化学 式表示） 。 25 （10 分）运用化学反应原理研究化学反应有重要的意义。请回答下列问题： (1)已知在 25 ，101 kPa 下，断开 1 mol HH 键要吸收 436 kJ 的能量，断开 1 mol I I 键要吸收 151 kJ 的能量，断开 1 mol IH 键要吸收 298 kJ 的能量。 通过以上数据计算当 I2和 H2反应生成 2 mol HI 时会放出 9kJ 的能量；若将 1
14、mol I2 和 1 mol H2置于密闭容器中，并在上述条件下反应，发现热量实测值（恢复到 25 ，101 kPa）远小于上述计算值，你认为最可能的原因是 。 (2)一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，工业上 可利用此反应生产合成氨原料气 H2。 一定温度下，向 2L 恒容密闭容器中充入 1.6 mol CH4和 2.4 mol H2O(g)发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如右 图所示。02 min 内的平均反应速率 v(H2) molL1min1， 平衡时 CH4的转化率为 。转 化率100% n转化 n起始 若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外， 还可以采取的 措施有 （任写一条） 。 下列能说明上述反应达到平衡状态的是 （填代号） 。 av逆(CH4)3v正(H2) b恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变 cCH4(g)、H2O(g)的浓度保持不变 dCH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量之比为 1:1:1:3 e断开 3 mol H-H 键的同时断开 2 mol O-H 键 26.（12 分）
