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1、天水一中高一级天水一中高一级 2018-20192018-2019 学年度第二学期第二学段考试学年度第二学期第二学段考试 化学试题（文科）化学试题（文科） （满分：100 分 时间：90 分钟） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 Mg：24 Al：27 Cu：64 Fe：56 一、单选题（共 30 题，每题 2 分，共 60 分） 1下列说法错误的是 ACO 燃烧是放热反应 BH2SO4与 NaOH 反应是放热反应 CCaCO3受热分解是吸热反应 DCaO 与 H2O 反应是吸热反应 2下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ( ) AB C
2、D 3下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A硅太阳能电 B燃料电池 C太阳能集热器 D燃气灶 4下列关于能量变化的说法正确的是 A冰融化成水放出热量 B生成物的总能量一定低于反应物的总能量 C金属与酸反应吸收能量 D化学键的断裂和形成是化学反应中能量变 化的主要原因 5化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是( ) A二次电池放电时将电能转化为化学能B原电池将化学能转化为电能 C煤燃烧时并不能将化学能全部转化为热能 D镁条燃烧时将部分化学能转 化为光能 6下列过程中，由电能转化为化学能的是 A打手机 B光合作用 C手机电池充电 D点燃氢气 7反应 2SO2O22SO3经一段时间后，
3、O2的浓度减小了 0.4molL1，在 这段时间内用 O2表示的反应速率为 0.04molL1s1，则这段时间为 A0.1sB2.5sC5sD10s 8在下列过程中，需要加快化学反应速率的是 A钢铁腐蚀 B工业炼钢 C食物腐烂 D橡胶老化 9下列说法正确的是( ) A化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 B用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等 于反应方程式中对应物质的化学计量数之比 C化学反应速率的单位通常由时间单位和物质的量单位决定 D在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反 应速率为负值 10在密闭容器中进行可逆反应
4、，A 跟 B 反应生成 C，反应速率 v(A)、v(B)、 v(C)之间存在以下关系：v(B)3v(A)，v(C)2v(A)，3v(C)2v(B)，则该 反应可以表示为( ) AABC B2A2B3C C3AB2C DA3B 2C 11下列关于化学反应速率的说法错误的是（ ） A化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量 B可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零 C决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 D增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率 12反应 2SO2O22SO3，经过 10s O2的浓度增加了 4mol/L，则用 O2表 示的反应速率为 A
5、4 mol/(Ls) B0.4 mol/(Ls) C2 mol/(Ls) D0.2 mol/(Ls) 13下列措施中，不能增大化学反应速率的的是 AZn 与稀硫酸反应制取 H2时，加入蒸馏水 BAl 在 O2中燃烧生成 Al2O3时，用铝粉替代铝片 CCaCO3与稀盐酸反应生成 CO2时，适当升高温度 D用 KClO3固体分解制取 O2时，固体中添加少量 MnO2 14决定化学反应速率的主要因素是( ) A参加反应的物质本身的性质 B催化剂 C温度 D反应物的浓度 15在 N2 +3H2 = 2NH3 的反应中，在 5S 中 N2由 6mol/L 减至 2mol/L。则 N2的平均反应速率是
6、A4 mol/L B4mol/（LS） C0.8 mol/L D0.8 mol/（LS） 16常温下，分别将 4 块形状相同、质量均为 7g 的铁片，同时投入下列四种 溶液中，产生 H2速率最快的是( ) A150 mL 0.2 mol/L HCl B50 mL 0.2 mol/L H2SO4 C500 mL 0.3 mol/L HCl D100 mL 18.4 mol/L H2SO4 17下列反应类型中属于化学平衡主要研究对象的是 A可逆反应 B化合反应 C离子反应 D气体反应 18下列各组反应中，属于可逆反应的一组是（ ） A2H2O2H2+O2，2H2+O22H2O 通电点燃 BNH3+
7、CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3NH3+H2O+CO2 A CH2+I22HI，2HIH2+I2 AA D2Ag+Br22AgBr，2AgBr2Ag+Br2 CuO光 19在一定温度下，反应 H2(g)I2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态的标志 是 A单位时间内生成n mol H2，同时就有n mol HI 生成 B单位时间内有n mol H2生成，同时就有n mol I2生成 C容器内 H2的含量不随时间的变化而变化 D1 个 HH 键断裂的同时，有 2 个 HI 键形成 20可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是 ( ) A反应停止了 B正、逆反应的速率都为 0 C正、逆反
8、应都还在进行 D正、逆反应的速率相等且不为 0 21如图是可逆反应 X23Y22Z 在反应过程中的反应速率(v)与时间(t) 的关系曲线，下列叙述正确的是 At1时，只有正方向反应在进行 B0t1，c(Z)在减小 Ct2t3，反应不再进行 Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化 22如图是 Zn 和 Cu 形成的原电池，则下列结论中正确的是 铜为负极，锌为正极；铜极上有气泡；SO42-向铜 极移动；锌发生还原反应；电子的流向是铜到锌； 负极反应式：Zn-2eZn2 A B C D 23有 A、B、C、D 四块金属片，进行如下实验，据此判断四种金属的活动顺 序是（ ） A、B 用导线相连后，同时浸
9、入稀 H2SO4溶液中，A 极为负极； C、D 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，电流由 D导线C； A、C 相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，C 极产生大量气泡； B、D 相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，D 极发生氧化反应。 AACDB BABCD CCABD DBDCA 24下列装置中能构成原电池的是 A B CD 25下图为铜锌稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是 （ ） A电子由铜片通过导线流向锌片 B锌得电子，被还原 C锌为负极，铜为正极 D该装置能将电能转变为化学能 26氢氧燃料电池，通入氧气的一极为（）极 A正 B负 C阴 D阳 27下列有关电池的叙述正确的是
10、 A氢氧燃料电池属于环境友好电池，能量转化率可达 100 B锌锰干电池是一种常用的二次电池 C锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄 D铅蓄电池负极是 PbO2，正极是 Pb 28列关于甲烷结构的说法错误的是 A甲烷分子中的化学键都是共价键B甲烷分子为正四面体结构 C甲烷分子为正四边形结构DCH2C12不存在同分异构体 29下列物质中，分子的空间结构为正四面体的 是（ ） A甲烷 B乙烯 C乙炔 D苯 30下列气体中的主要成分不是甲烷的是（ ） A坑道气 B “西气东输”中气体 C天然气 D水煤气 二填空题。 （共 40 分） 31 （共 12 分） （1）写出 CH4和 Cl2在光照的条件下
11、生成 CH3Cl 的化学反应方程式_ （2）写出如右图所示原电池的电机方程式： 负极：_ 正极：_ 32 （共 16 分）根据如图填空： (1)反应物是_，生 成物是_。 (2)在 2 min 内用 A、B、C 表示的 化学反应速率分别为 _、_、_ _。 (3)该反应的化学方程式是_。 33 （共 12 分）用相同质量的锌片和锌粉跟相同浓度的足量的稀盐酸反应， 得到的实验数据如下所示： 实验编号锌的状态反应温度/ 收集 100mL 氢气所需时间/ 秒 薄片 15200 薄片 2590 粉末 2510 (1)实验和表明_，化学反应速率越大。 (2)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是
12、_和 _。 (3)该实验的目的是探究_、_等因素对锌跟稀盐酸反应速率 的影响。 (4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应速率的影响： _ 参考答案参考答案 1D 2A 3D 4D 5A 6C 7D 8B 9B 10D 11B 12B 13A 14A 15D 16B 17A 18C 19C 20D 21D 22D 23A 24C 25C 26A 27C 28C 29A 30D 31CH4Cl2CH3ClHCl 略 32A、B C 3 mol/(Lmin) 2 mol/(Lmin) 3 mol/(Lmin) 3A+2B3C 33反应温度越高 固体表面积 反应温度 相同质量的薄片锌，分 别与 0.1 mol/L、1 mol/L 的足量稀盐酸反应，比较收集 100mL 氢气所需时间的长短
