《黑龙江省2018-2019学年高一下学期开学考试化学试题 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省2018-2019学年高一下学期开学考试化学试题 Word版含解析（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、哈师大附中2018级高一下学期开学考试化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A. 纯碱Na2CO3B. 小苏打Na2CO3C. 苛性钠Na2CO3D. 胆矾CuSO4【答案】A【解析】【分析】A纯碱是碳酸钠；B小苏打是碳酸氢钠；C苛性钠是氢氧化钠；D胆矾是五水硫酸铜。【详解】A碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，选项A正确； B碳酸氢钠的俗称是小苏打，其化学式为NaHCO3，选项B错误；C氢氧化钠俗称苛性钠、
2、火碱，其化学式为NaOH，选项C错误；D胆矾是五水硫酸铜，为蓝色晶体CuSO4H2O，CuSO4为白色粉末，选项D错误。答案选A。【点睛】本题常见物质的俗名，难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。2.下列说法正确的是( )A. 因为HF与SiO2反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记B. 下列转化在一定条件下能够实现：SiO2SiCl4SiC. SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物D. Si用于制造光导纤维【答案】A【解析】【详解】A、HF与SiO2反应，SiO2+HF=SiF4+H2O,故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，故A正确；
3、B、SiO2只溶于HF，不溶于盐酸，故B错误；C、HF与SiO2反应体现的是HF的特性，SiO2与其他的酸不反应，不是两性氧化物，故C错误；D、Si用于制造晶体管，SiO2用于制造光导纤维，故D错误。故选A。3.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A. 氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒B. “血液透析”利用了胶体的性质C. BaCO3常用来做胃镜中的“钡餐”D. 为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质【答案】B【解析】【详解】A. 氢氧化铝胶体可吸附水中的悬浮颗粒而净水，但是不能杀菌消毒，杀菌消毒需要强氧化的物质，故A错误；B. 透析是通过小分子经过半透膜扩散到水(或缓冲
4、液)的原理，将小分子与生物大分子分开的一种分离技术，人体的血液属于胶体，不能透过半透膜，故B正确；C. 用来做胃镜的“钡餐”是硫酸钡， 不是碳酸钡，故C错误；D. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘元素的食物，但是食盐中加的不是碘单质，而是碘酸钾，故D错误；本题选B。【点睛】分清楚净水与杀菌消毒的区别，杀菌消毒需要强氧化性的物质或其他消毒手段。4.下列关于钠的说法中，正确的是（ ）A. 实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中B. 钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火C. 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现【答案】C【解析】【
5、详解】A、实验剩余的金属单质和非金属单质应放回原试剂瓶，即剩余的钠应放回原试剂瓶，故A错误；B、钠燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，使燃烧加剧，故B错误；C、钠的密度比煤油的大，且和煤油不反应，故保存在煤油中可以隔绝空气和水，所以C选项是正确的； D、钠和盐溶液反应时，先和水反应，生成的氢氧化钠再和盐反应，即不能置换出金属铜，故D错误。所以C选项是正确的。5.设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 18gH2O中所含的电子数为NAB. 标准状况下，22gCO2与11.2LH2O含有相同的原子数C. 常温常压下，48gO2与O3的混合气体中含有的原子总数为3NAD. 2L0.1
6、mol/LNa2CO3溶液中所含Na+的数目为0.2NA【答案】C【解析】【详解】A、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含10mol电子，故为10NA个，选项A错误；B、标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，选项B错误；CO原子质量为48g，物质的量为=3mol，O原子数为3NA，选项C正确；D2L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.2mol，0.2mol碳酸钠中含有0.4mol钠离子，含Na+0.4NA个，选项D错误；答案选C。6.下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是选项现象或事实解释A常用于潜水艇或呼吸面具供氧剂与反应产生B常用铝箔
7、做包装材料金属铝有好的延展性C溶液可用于刻制印刷铜电路板与Cu发生反应D用小苏打治疗胃酸过多可中和胃酸A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A、Na2O2能与H2O、CO2发生反应，反应方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、2Na2O22H2O=4NaOHO2，因此过氧化钠常用于潜水艇或呼吸面具供氧剂，故A不符合题意；B、金属铝有好的延展性，做成铝箔，常用铝箔做包装材料，故B不符合题意；C、因为Cu与Fe3发生Cu2Fe3=Cu22Fe2，因此常用FeCl3刻蚀印刷铜电路板，故C不符合题意；D、Na2CO3溶液的碱性稍强，因此不能用Na2CO3中和胃酸，小苏打为
8、NaHCO3，碱性较弱，小苏打可以用于治疗胃酸过多，故D符合题意。7.下列离子方程式正确的是A. 少量通入溶液中：B. 与在酸性溶液中的反应：C. 氢氧化铜与盐酸反应：D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：【答案】A【解析】【详解】A、Fe2的还原性弱于I，加入少量Cl2，Cl2先与I反应：Cl22I=2ClI2，故A符合题意；B、利用H2O2的氧化性，把Fe2氧化成Fe3，即离子反应方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，故B不符合题意；C、氢氧化铜难溶于水，书写离子方程式时不能拆写，正确的离子方程式为Cu(OH)22H=Cu22H2O，故C不符合题意；D、石灰水足量，缺少NH4和O
9、H反应生成NH3H2O，故D不符合题意。【点睛】易错点为选项D，涉及“量”，常常认为少量系数为1，即选项D中NH4HCO3系数为1，正确的离子方程式为NH4HCO3Ca22OH=NH3H2OCaCO3H2O。8.下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（ ）A. FeFe2O3Fe(OH)3FeCl3B. AlAl(OH)3Al2O3NaAlO2C. NaNa2O2Na2CO3NaOHD. SiSiO2H2SiO3Na2SiO3【答案】C【解析】A，Fe与O2在一定条件反应可生成Fe2O3，Fe2O3不能一步转化为Fe（OH）3，Fe（OH）3与HCl反应生成FeCl3和H2O，A项不
10、符合题意；B，Al不能一步转化为Al（OH）3，Al（OH）3受热分解成Al2O3和H2O，Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2和H2O，B项不符合题意；C，Na在O2中燃烧生成Na2O2，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，Na2CO3与Ca（OH）2反应生成CaCO3和NaOH，C项符合题意；D，Si与O2加热生成SiO2，SiO2不能一步转化为H2SiO3，H2SiO3与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，D项不符合题意；答案选C。9.为检验溶液里的某种离子,进行下列实验,其中结论正确的是A. 溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl
11、-B. 先滴加KSCN溶液不显红色，再滴加氯水后显红色证明某溶液中含有Fe2C. 某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液一定含有Na+，一定没有K+D. 溶液中加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则溶液中一定含CO32-【答案】B【解析】【详解】A氯离子、硫酸根均能与银离子反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，不能确定溶液中有Cl-存在，选项A错误；B先滴加KSCN溶液，不显红色，排除三价铁离子的干扰，再滴加氯水后显血红色，可证明二价铁离子存在，选项B正确；C焰色反应焰颜色为黄色，则该溶液中一定有Na+，黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，不能确定是否含有K
12、+，选项C正确；D向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有HCO3-、SO32-离子，不一定含有CO32-，选项D错误；答案选B。10.某无色溶液含有下列离子中的若干种：、向该溶液中加入铝粉，只放出，则溶液中能大量存在的离子最多有A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种【答案】C【解析】【详解】溶液无色，则一定不存在铁离子。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，如果溶液显酸性，则存在的离子是氢离子、铵根、钡离子、铝离子、氯离子；如果显碱性，则可以大量存在的是钡离子（或碳酸根，二者不能同时存在）、氯离子、氢氧根、硝酸根，因此溶液中能大量
13、存在的离子最多有五种。答案选C。11.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）A. 氢氧化铝的制备：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClB. Cl2尾气处理：Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OC. 0.01molL1NH4Al(SO4)2溶液与0.02molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH+Al3+ +2SO42-+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3 +NH3H2OD. 赤铁矿石溶于足量的稀盐酸：Fe3O4+8H+=Fe2+ +2Fe3+ +4H2O【答案】C【解析】【详解】A、氢氧化铝为两性氢氧化物，能溶于NaOH，因此实验
14、室制备氢氧化铝：AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl，故A错误；B、Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中OH含量低，因此除去尾气氯气用NaOH溶液：Cl22OH=ClClOH2O，故B错误；C、Ba2与SO42反应生成BaSO4沉淀，0.01molAl3先与0.03molOH反应生成0.01molAl(OH)3，然后0.01molNH4再与剩下0.01molOH反应生成NH3H2O，离子方程式为NH4Al32SO422Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O，故C正确；D、赤铁矿成分是Fe2O3，与盐酸反应的离子方程式为Fe2O36H=2Fe33H2O，故D错误。【
15、点睛】本题难点是选项D，除了知道Ba2与SO42反应生成BaSO4沉淀，还应知道Al3、NH4、Al(OH)3三者与OH反应的顺序，即为Al33OH=Al(OH)3、NH4OH=NH3H2O、Al(OH)3OH=AlO22H2O，最后按照题中所给物质的量进行判断，得出正确的离子方程式即可。12.、混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的A. 加入 KSCN的溶液一定不变红色B. 溶液中一定含有C. 溶液中可能含D. 剩余固体中一定有铜【答案】B【解析】【分析】Fe3的氧化性强于Cu2，加入铁粉，根据氧化还原反应中先后规律，反应的顺序为Fe2Fe3=3Fe2、FeCu2=Fe2Cu。铜与铁离子不能共存：Cu2F
