《高考化学一轮复习_第7章 化学反应的方向、限度与速率 第23讲 化学平衡移动原理及应用课件 鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习_第7章 化学反应的方向、限度与速率 第23讲 化学平衡移动原理及应用课件 鲁科版（80页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,第23讲 化学平衡移动原理及应用,1.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。 2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。,考点一,考点二,探究高考 明确考向,练出高分,考点一 化学平衡移动,1.概念 可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。 2.过程,3.化学平衡移动与化学反应速率的关系 (1)v正v逆：平衡向 移动。 (2)v正v逆：反应达到平衡状态， 平衡移动。 (3)
2、v正v逆：平衡向 移动。,正反应方向,不发生,不发生,答案,4.影响化学平衡的外界因素 (1)影响化学平衡的因素 若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：,正反应,逆反应,答案,减小,增大,平衡不移动,吸热,放热,平衡不移动,答案,(2)勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够 的方向移动。,减弱这种改变,答案,5.几种特殊情况 (1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。 (2)对于反应前后气态物质的化学计量数相
3、等的反应，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。,(3)“惰性气体”对化学平衡的影响 恒温、恒容条件,恒温、恒压条件,(4)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。,1.正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动( ) (2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大( ),深度思考,答案,2.对于一定条件下的可逆反应 甲：A(g)B(g)C(g) H0 乙：A(s)B(g)C(g) H0 丙：A(g)B(g)2C(g) H0,达到化学平衡后，改变条件，按要
4、求回答下列问题： (1)升温，平衡移动方向分别为(填“向左”、“向右”或“不移动”) 甲_；乙_；丙_。 此时反应体系的温度均比原来_(填“大”或“小”) 混合气体的平均相对分子质量变化分别为(填“增大”、“减小”或“不变”) 甲_；乙_；丙_。,向左,向左,向右,大,减小,减小,不变,答案,平衡移动方向(填“向左”、“向右”或“不移动”) 甲_；乙_；丙_。,混合气体的平均相对分子质量变化分别为(填“增大”、“减小”或“不变”) 甲_；乙_；丙_。,向右,不移动,不移动,增大,不变,不变,答案,题组一 选取措施使化学平衡定向移动 1.COCl2(g)CO(g)Cl2(g) H0，当反应达到平
5、衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( ) A. B. C. D. 解析 该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。,B,1,2,3,4,5,6,解析答案,A.在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则ab,1,2,3,4,5,6,解析答案,解析 A项，充入B气体相当于增大压强，B的体积分数增大，故ab； B项，只有使用催化剂，平衡不移动，ab； C项，升高温度，平衡正向移动
6、，ab； D项，相当于扩大体积，减小压强，平衡逆向移动，ab。 答案 B,1,2,3,4,5,6,题组二 条件改变时化学平衡移动结果的判断 3.一定条件下，向一容积固定的密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，发生2SO2O22SO3 H0，一段时间后达到平衡，SO2、O2、SO3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，按要求回答下列问题。,(1)平衡后，通入2 mol SO2，则SO2的转化率_，O2的转化率_。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同) (2)平衡后，通入2 mol SO2,1 mol O2，则SO2的转化率_，O2的转化率_，SO2的百分含量_，O2
7、的百分含量_，SO3的百分含量_。,减小,增大,增大,增大,减小,减小,增大,1,2,3,4,5,6,答案,(3)平衡后，通入a mol SO2，b mol O2，c mol SO3，则SO2的转化率_，O2的转化率_，SO2的百分含量_，O2的百分含量_，SO3的百分含量_。 (4)平衡后，通入2 mol SO3，则平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)移动，SO2的百分含量_，O2的百分含量_，SO3的百分含量_。 (5)平衡后，升温，则SO2转化率_，O2的转化率_，SO2的百分含量_，O2的百分含量_，SO3的百分含量_。,增大,增大,减小,减小,增大,逆反应,减小,减小,增大,减小,减
8、小,增大,增大,减小,1,2,3,4,5,6,答案,4.对于以下三个反应，从正反开始进行达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。 (1)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) 再充入PCl5(g)平衡向_方向移动，达到平衡后，PCl5(g)的转化率_，PCl5(g)的百分含量_。 (2)2HI(g)I2(g)H2(g) 再充入HI(g)平衡向_方向移动，达到平衡后，HI的分解率_，HI的百分含量_。,正反应,减小,增大,正反应,不变,不变,1,2,3,4,5,6,答案,(3)2NO2(g)N2O4(g) 再充入NO2(g)，平衡向_方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率_，N
9、O2(g)的百分含量_。,正反应,增大,减小,1,2,3,4,5,6,答案,5.将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是( ),1,2,3,4,5,6,解析答案,解析 A项，正反应是体积减小的反应，依据勒夏特列原理可知增大压强平衡向正反应方向移动，但氮气的浓度仍然比原平衡大，A不正确； B项，正反应是放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，氮气的转化率降低，B正确； C项，充入一定量的氢气，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增
10、大，而氢气的转化率降低，C不正确； D项，催化剂只能改变反应速率而不能改变平衡状态，D不正确，答案选B。 答案 B,1,2,3,4,5,6,6.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g) HQ kJmol1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、 气体体积的关系如下表所示：,1,2,3,4,5,6,下列说法正确的是( ) A.mn B.Q0 C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动,1,2,3,4,5,6,解析答案,解析 温度不变时(假设100 条件下)，体积是1 L时，Y的物质的量为1 mol，体积为2 L时，Y
11、的物质的量为0.75 molL12 L1.5 mol，体积为4 L时，Y的物质的量为0.53 molL14 L2.12 mol，说明体积越小，压强越大，Y的物质的量越小，Y的质量分数越小，平衡向生成X的方向进行，m0，B、D项错误。 答案 C,1,2,3,4,5,6,1.解析化学平衡移动题目的一般思路,2.压强的影响实质是浓度的影响，所以只有当这些“改变”造成浓度改 变时，平衡才有可能移动。,练后反思 方法指导,3.化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“抵消”外界条件的改变，改变是不可逆转的。 新平衡时此物理量更靠近于改变的方向。如增大反应物A的浓度，平衡右移，A的浓度在增大的基
12、础上减小，但达到新平衡时，A的浓度一定比原平衡大；若将体系温度从50 升高到80 ，则化学平衡向吸热反应方向移动，达到新的平衡状态时50 T80 ；若对体系N2(g)3H2(g)2NH3(g)加压，例如从30 MPa加压到60 MPa，化学平衡向气体分子数减小的方向移动，达到新的平衡时30 MPap60 MPa。,4.我们在分析化学平衡移动对颜色、压强、浓度等变化时，有时我们可以给自己建立一个平台，“假设平衡不移动”，然后在此平台的基础上进行分析、比较，就容易得到正确答案。 5.判断转化率的变化时，不要把平衡正向移动与反应物转化率提高等同起来，要视具体情况而定。 判断平衡转化率变化的两个类型,
13、返回,考点二 等效平衡,1.含义 在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应体系， 时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量 。 2.原理 同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到平衡状态。其中平衡混合物中各物质的含量 。 由于化学平衡状态与 有关，而与建立平衡的 无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡。,起始,相同,相同,途径,条件,答案,3.规律,1.在恒温恒容条件下，可逆反应：2A(g)B(g)3C(g)D(g) HQ1 kJmol1(Q10)
14、，起始物质的量如下表所示：,深度思考,(1)上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是哪几组？达到平衡后，哪些量相同？ 答案 互为等效平衡。表现在达到平衡后物质的量、质量、体积、物质的量浓度、各组分百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)相同。 (2)达到平衡后，放出的热量为Q2 kJ，吸收的热量为Q3 kJ，则Q1、Q2、Q3的定量关系为_。,Q2Q3Q1,答案,2.在恒温恒容条件下，可逆反应：2A(g)B(g)3C(g)D(s)起始物质的量如下表所示：,上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是哪几组？达到平衡后，哪些量相同？ 答案 互为等效平衡。表现在达到平衡后各组分百分含量(物质的量分数、质量
15、分数、体积分数)相同。,答案,3.在恒温恒压条件下，可逆反应2A(g)B(g)3C(g)D(g)起始物质的量如下表所示：,(1)上述反应达到平衡后，互为等效平衡的是哪几组？达到平衡后，哪些量相同？ 答案 互为等效平衡。表现在达到平衡后物质的量浓度、各组分百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)相同。 (2)达到平衡后，放出的热量为Q1 kJ，放出的热量为Q2 kJ，则Q1和Q2的定量关系为_。,Q22Q1,答案,题组一 恒温恒容条件下等效平衡的应用,1.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下已知N2(g)3H2(g) 2NH3(g)
