《山西省2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题2（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、沁县中学沁县中学 2018-20192018-2019 学年度第一学期第二次月考学年度第一学期第二次月考 高二化学高二化学 答题时间：90 分钟，满分：100 分 可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Al27 S32 Cl35.5Ba137 Zn65 Ca40 Na23 第一部分选择题（共第一部分选择题（共 6060 分分) ) 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3 3分，共分，共6060分）分） 1、下列操作会使 H2O 的电离平衡向正方向移动,且溶液呈酸性的是( ) A.升高温度 B.向水中加少量 NaHSO4 C.向水中加少量
2、 Na2CO3 D.向水中加少量 FeCl3 2、室温下,将碳酸钠溶液加热至 70 ,其结果是( ) A.溶液中 c(CO32-)增大 B.水的电离程度不变 C.KW(水的离子积)将变小 D.溶液的碱性增强 3、100时,向 pH=6 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的 pH=2。下 列叙述中不正确的是( ) A.此时水的离子积 Kw=110-14 B.水电离出的 c(H+)=110-10molL-1 C.水的电离程度随温度升高而增大 D.c(Na+)=c(SO42-) 4、下列说法正确的是( ) A.向蒸馏水中滴加浓硫酸时,Kw不变 B.常温下,0.005molL-1
3、 Ba(OH)2溶液的 pH=12 C. 的电离方程式: 3 NaHSO 3 NaHSO +- 3 Na +HSO D.NaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 5、下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是( ) A.NaHCO3溶液 HCO3-+H2OCO32-+H3O+ B.NaHS 溶液:HS-+H2OH2S+OH- C.Na2CO3溶液：CO32-+2H2OH2CO3+2OH- D.NH4Cl 溶于 D2O 中： NH4+D2ONH3D2O+H+ 6、常温下,下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是( ) A.能使 pH 试纸变红的溶液中：、K+、
4、Cl-、Na+ 2 3 CO B.由水电离产生的OH-=110-10molL-1的溶液中：NO-3、Mg2+、Na+、SO2-4 C.在的溶液中： 12 101 )H( c )OH( c 2 43 ,NHFeClNO D. molL-1的溶液中： 10w 10 )H( c k 3 ,NaHCOClK 7、下列关于电解质溶液的说法正确的是( ) A.0.1molL-1的 KA 溶液 pH=6.5,则 HA 一定为弱酸 B.等 pH 的盐酸和醋酸溶液加水稀释 10 倍后,c(Cl-)cb B.常温下,浓度均为 0.1mo/LL-1醋酸、盐酸、醋酸钠溶液,水电离程度的顺 序为 C.常温下,将相同体积
5、的 pH=3 硫酸和 pH=11 的一元碱 BOH 溶液混合,所得溶液可能为 中性也 可能为酸性 D.物质的量浓度相同的氯化铵溶液、硫酸铵溶液、碳酸氢铵溶液,pH 的顺序 为 12、下列说法正确的是( ) A.饱和石灰水中加人一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的 pH 增大 B.Fe(OH)3悬浊液中存在平衡:Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq),向其中加入少量 NaOH 粉 末,平衡向左移动,体系中离子的总浓度会减小 C.硬水中含有较多的 Ca2+、Mg2+、HCO3-、SO42-等离子,加热煮沸可以完全除去其中的 Ca2+、Mg2+ D.为减小洗涤过程中固体的损失,最好
6、选用稀硫酸代替 H2O 来洗涤 BaSO4沉淀 13、常温下,浓度均为 0.1 mol/L 的 4 种钠盐溶液 pH 如下：下列说法不正确的是 ( ) 溶质 Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3 pH11.69.710.35.2 A.四种溶液中,Na2CO3溶液中水的电离程度最大 B.NaHSO3溶液显酸性的原因是: HSO3- H+ + SO32- C.向氯水中加入少量 NaHCO3(s),可以增大氯水中次氯酸的浓度 D.向 NaClO 溶液中通入少量 CO2的离子方程式:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- 14、已知常温下 Ksp=(AgCl)=1.610-10、
7、Ksp(AgI)=2.010-16,下列说法中正确的是( ) A.含有大量 Cl-的溶液中肯定不存在 Ag+ B.AgI 悬浊液中加入少量 KI 粉末,平衡 Agl(s)Ag+(aq)+I-(aq)向左移动,溶液 中离子的 总浓度会减小 C.AgCl 悬浊液中逐渐加入 Kl 固体至时,AgCl 开始向 1sp sp KAgI c Imol L KAgCl AgI 转化 D.向浓度均为 0.01molL-1的 KCl 和 KI 的混合溶液中滴加 AgNO3溶液,当 Cl-开始沉淀时,溶 液中 I-的浓度为 1.2510-8molL-1 15、下列说法中正确的是( ) A.将 H2S 通入 AgN
8、O3和 AgCl 的浊液中,观察到黑色沉淀,说明 Ksp(AgCl) Ksp(Ag2S) B.Ksp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱 C.相同温度下,在水中和 NaCl 溶液中分别加入过量 AgCl 固体,所得溶液中 c(Ag+)相 同 D.Ksp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关 16、常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( ) A.新制氯水中加入固体: NaOH c Nac Clc ClOc OH B. 的溶液: 8.3pH 3 NaHCO 2 3323 c Nac HCOc COc H CO C. 的氨水与的盐酸等体积混合:11pH 3pH 4 c Clc
9、NHc OHc H D.0.2溶液与 0.1溶液等体积混合: 1 mol L 3 CH COOH 1 mol LNaOH 33 22c Hc OHc CH COOc CH COOH 17、不同温度(T1和 T2)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸 钡在水中溶解时吸收热量,下列说法正确的是( ) A.T1T2 B.加入 BaCl2固体,可使溶液由 a 点变到 c 点 C.a 点和 b 点的 Ksp相等 D.c 点时,在 T1、T2两个温度下均有固体析出 18、常温下,向 20ml 某浓度的硫酸溶液中滴人 0.1molL-1氨水,溶液中水电离的 H+浓 度随加入氨水的体积变化如图
10、，下列分析正确的( ) A.V=40 B.c 点所示溶液中:c(H+)-c(OH-)=2c(NH3H2O) C.NH3H2O 的电离常数 K=10-4 D.d 点所示溶液中: 2 44 ()2c NHc SO 19、298时,在 20.0 0.10氨水中滴入 0.10的盐酸,溶液的KmL 1 mol L 1 mol L 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10氨水的电离度pH 1 mol L 为 1.32%,下列有关叙述正确的是( ) A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.点对应的盐酸体积为 20.0MmL C.点处的溶液中M 4 c NHc Clc Hc OH D.点处的溶液中N12
11、pH 20、室温下,在 0.2溶液中,逐滴加入 1.0 1 mol L 24 3 AlSO 溶液,实验测得溶液随溶液体积变化曲线 1 mol LNaOHpHNaOH 如下图,下列有关说法正确的是( ) A. 点时,溶液呈酸性的原因是水解,离子方程式为a 3 Al 3 3AlOH 3 ()Al OH B. 段,溶液增大, 浓度不变abpH 3 Al C. 段,加入的主要用于生成沉淀bcOH 3Al OH D. 点时, 沉淀开始溶解d3Al OH 第二部分第二部分 非选择题（共非选择题（共 4040 分）分） 21、（10 分）请完成下列各小题 ： 1.的水溶液呈 (填“酸”“中”“碱”)性,原因
12、是 (用离子方 3 AgNO 程式表示) 2.把溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是 。 3 FeCl 3.泡沫灭火器的灭火原理是 (用离子方程式表示)。 4.对于 Ag2S(s) 2Ag+(aq)+S2-(aq),其Ksp的表达式为_ 22、（12 分）现有浓度均为 0.1 molL-1的下列溶液:硫酸、醋酸、氢氧化钠、 氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵、氨水,请回答下列问题: 1.、四种溶液中由水电离出的 H+浓度由大到小的顺序是_(填 序号)。 2.常温下、四种溶液中 PH 由大到小的顺序_ _(填序号)。 3.将和按体积比 12 混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 _。 4.已知
13、t 时,Kw=110-13,在 t 时将 pH=11 的 NaOH 溶液 a L 与 pH=1 的 H2SO4溶液 b L 混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的 pH=2,则 ab=_。 5. 25 时,将 a molL-1氨水与 0.01 molL-1盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中 c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性。用含 a 的代数式表 示 NH3H2O 的电离常数 Kb=_。 23、（12 分）中国的锰矿石和锌矿石产地在云南、广东、青海等。软锰矿是一种常见 的锰矿石,其主要成分是,含少量和。闪锌矿主要成分是,含少量 2 MnO 23 A
14、l O 2 SiOZnS 、等杂质,现以软锰矿和闪锌矿为原料制备和,其简化流程如FeSCuSCdS 2 MnOZn 下。 已知： .矿石中所有金属元素在滤液中均以离子形式存在。A .各种金属离子完全沉淀的如下表：pH 2 Zn 2 Mn 2 Fe 3 Fe 3 Al pH 8.0 10.1 9.0 3.2 4.7 回答下列问题: 1.步骤中、与硫酸共热时有淡黄色物质析出,请写出该反应的化学方程 2 MnOCuS 式_ 。 2.步骤加入适量金属锌是为了回收金属,回收金属的主要成分是_。 3.步骤中的作用是_,另外一种物质可以是_。 2 MnOX A. B. C. D. ZnOMgO 23 2 CuOHCO 3 MnCO 4.已知: 的电离常数,的电离常数,HCN 10 4.9 10K 2 H S 7 1 1.3 10K ,向溶液中通入少量的气体,反应的离子方程式为 15 2 7.0 10K NaCN 2 H S _。 在废水处理领域中常用将转化为除去,向含有 0.020 2 H S 2 Mn MnS 废水中通入一定量的气体,调节溶液的,当浓度为 1 mol L 2 Mn 2 H SpHaHS 时, 开始沉淀,则_。已知: 41 1.0 10 mol L 2 Mn a 15 1.4 10 sp KMnS 24、（6 分）环境中常见的重金属污染物有铅、锰、铬
