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1、初 中 化 学 实 验,（一）实验的基本操作,（二）物质的制备,（三）物质的分离和提纯,（四）物质的检验,初中化学实验主要包括以下内容：,（一） 实验的基本操作：,1、仪器知识,2、药品知识,3、操作知识,实验的基本操作主要包括：,仪器知识,仪器名称与绘制,仪器分类,加热类,计量类,取存类,直接加热：,间接加热：,试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等,烧杯、烧瓶等,( 托盘天平、量筒 ),取,固体 药匙或镊子,液体胶头滴管,存,气体暂存在集气瓶中,液体细口瓶,固体广口瓶,药品知识,药品的保管,药品的处理：,易氧化 隔绝空气保存（如金属 钠、白磷）,易吸水、挥发或潮解 密封保存 （如浓硫酸、浓盐酸、氢氧
2、化钠固 体等）,见光易分解或变质用棕色瓶避 光保存（如硝酸、硝酸银溶液等）,如“三不原则”、用量、用剩药品的 处理、意外事故的处理等。,操作知识,（1）药品的取用,（2）药品的称量或量取,（3）仪器的洗涤,（4）物质的加热（包括给固体、液体的 加热方法和酒精灯的作用 ）,（5） 配制一定质量分数的溶液 固体溶液：计算、称量、量取、溶解 浓溶液稀溶液：计算、量取、溶解（稀释）,（6）物质的溶解、过滤、蒸发、结晶等。 （过滤操作的要点：一贴、二低、三靠；蒸 发时应注意最后的加热操作。）,(二) 物质的制备,1、气体的制备和净化,（1）气体的制备 （H2、O2、CO2的制法）,实验所需药品（药品的选
3、择）反应原理（化学 方程式）实验仪器制备装置收集方法（包 括除杂和干燥）操作顺序。,固体（或固体混合物）,气体，,可选择制氧气的装置；,块状难溶固体 + 液体,气体，,一般可选用制氢气的装置。,（2）制备装置的选择,（3）装置的气密性检查,（4）气体的干燥和净化,干燥剂的分类和选择,酸性干燥剂浓硫酸或P2O5固体。可用于干燥酸性 气体（如CO2、SO2、HCl等气体）或中性气体（如H2、 O2 、CO、N2等）。,碱性干燥剂固体NaOH、生石灰、碱石灰等。可 用于干燥碱性气体（如NH3）或中性气体。,中性干燥剂无水CaCl2固体或无水硫酸铜。一 般三类气体都可干燥。, 干燥（或除杂）装置,量气
4、装置,集气装置,例题1 用右图实验仪器回答： （1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应 盛的物质是 ，气体应 从 端通入。 （2）检验：证明CO中含有CO2 ，装置内应 盛 ，要除去CO2最好盛 。 （3）贮气：排空气法收集H2时，气体从 端通入； 排水法收集O2 时，瓶内先装满水，气体从 端 通入；若要用水将装置中的O2排出进行实验，水 应从 端通入。 （4）量气：要测量气体体积，还需要用到的一种仪器是 ， 测量时瓶内先装满水，气体从 端通入，该法适 用于测量 气体的体积。,浓硫酸,A,澄清石灰水,氢氧化钠溶液,B,B,A,量筒,B,难溶与水,气体净化装置的排列组合,气体净化装置的排列组合
5、 ，一般遵循以下规律:,气体制取除杂（若干装置）干燥主体实验实验产 品的保护与尾气处理。,净化装置接口的连接,净化装置接口连接的一般规律 ：,用洗气瓶干燥或除杂：“长” 进 “短” 出； 用干燥管干燥或除杂：“大” 进 “小” 出； 用洗气瓶排水量气：“短” 进 “长” 出,气体净化装置的排列组合,气体净化装置的排列组合 ，一般遵循以下规律:,气体制取除杂（若干装置）干燥主体实验实验产 品的保护与尾气处理。,净化装置接口的连接,净化装置接口连接的一般规律 ：,用洗气瓶干燥或除杂：“长” 进 “短” 出； 用干燥管干燥或除杂：“大” 进 “小” 出； 用洗气瓶排水量气：“短” 进 “长” 出,例
6、题2 如下图所示，某学生用装置甲（瓶内壁附有碳酸钙）作为制取氢气的发生装置，他先在瓶内放入锌粒，然后误将浓盐酸通过长颈漏斗注入瓶中。现要用乙、丙、丁等装置验证并除去混有的杂质（水不需验证），而得到纯净、干燥的氢气，请回答下列问题： （1）装置中发生反应的化学方程式 ； （2）乙装置中盛装的试 剂是 ，其作用是 ， 反应的化学方程为 。 （3）丙装置中盛装的试剂是 ，其作用是 ，反应的化学方程式为 。 （4）丁装置中的白色固体最后变为蓝色，则丁装置中盛装的试剂 是 。,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,AgNO3溶液,验
7、证并除去HCl气体,AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3,澄清石灰水,验证并除去CO2气体,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O,无水CuSO4,2、其它物质的制取 其它物质如酸、碱、盐、氧化物等的制取，通 常要根据物质的性质和物质间的相互转化的规律， 选用合适的试剂、合理的途径等，使试剂尽可能转 变为较纯的制备物。,例题3工业上制取某种物质，一般需考虑的因素有：原料来源； 制取成本；环境保护。现有两种由铜制取硫酸铜的设计方案。 方案(一)：铜与浓硫酸直接作用，化学方程式为 Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O 方案(二)：采取 Cu C
8、uO CuSO4 的反应过程。 试回答： （1）写出方案(二)中的化学方程式 、 。 （2）你认为哪一种方案较合理？并说明理由。,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,方案（二）较合理,制取相同质量的硫酸铜，方案（二）消耗硫酸的量是方 案（一）的1/2，同时方案（二）不会产生污染空气的有毒气 体SO2,(三)物质的分离与提纯,1、物理方法：,（1）过滤法液体与不溶性固体的分离（包括结晶析出 的晶体与母液的分离）。,（2）结晶法可溶性固体从其溶液中分离出来的方法 (常有蒸发结晶和降温结晶两种，可根据具体情况选用)。,（3）蒸发法溶质与溶剂的分离。,（4）蒸馏法根据两种互溶液体的沸点
9、差进行的分离。 （用蒸馏法同时可除去液体中混有的可溶性固体杂质）,2、化学方法：,主要方法有：加热法、沉淀法、置换法、转化 法、气化法。,例题4下列各组物质中所含杂质（括号内为杂 质）可用什么方法除去？并写出有关化学反应方 程式。 （1）CuO（C） （2）KNO3(CuSO4) （3）ZnCl2(CuCl2) （4）NaNO3(NaOH) （5）K2SO4(K2CO3)或 NaCl(NH4HCO3),例题4参考答案： （1）在空气中充分加热； （2）加适量的Ba(OH)2溶液，充分反应后过滤； CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ Cu(OH)2 （3）加足量的锌，充分反应后过滤
10、； CuCl2 + Zn = ZnCl2 + Cu （4）加适量的稀硝酸；NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O （5）加适量的稀硫酸，至不再产生气体为止； K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2+ H2O 充分加热，到固体质量不再发生变化为止；,（1）用化学方法提纯物质时应注意以下几点：, 若在除杂过程中被提纯的物质已转化为其他 物质，则应采取措施使其转化为原物质并恢复 到原来的状态。, 不能引入新的杂质；, 使用的试剂一般只跟杂质起反应；, 实验操作要简便易行；, 应注意加入试剂的先后顺序以及试剂的用量 “适 量”或“过量”。,例题5为除去BaCl2溶液中混有的
11、少量盐酸，可往 该溶液中加入过量的- （A）Ba(OH)2溶液 （B）Mg(OH)2固体 （C）BaCO3固体 （D）KOH溶液,参考答案：C,参考答案：往混合溶液中滴入23滴酚酞试液，再 逐滴加入稀盐酸，至红色刚好褪去。,例题6实验室中常用稀盐酸来除去NaCl溶液中混 有的少量NaOH，其正确的操作方是 。,(四) 物质的检验,知识要点 （1）常见气体（H2、O2、CO2、CO等）的检验。 （2）酸、碱、盐的溶解性规律 既不溶于水又不溶于稀硝酸的白色固体：AgCl和 BaSO4， 其它固体若难溶于水，一般均能溶于稀硝酸。 （3）酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律。 （4）常见的重要物质的颜色。
12、 （5）常见离子（Cu2+、Fe3+、H+、Cl-、SO42-、OH-、CO32-等） 的检验。,1、鉴别利用不同物质的特性，用物理方法或化 学方法把它们区别开来的操作。,例题7下列试剂不能区别NaOH、HCl、BaCl2三种溶液的 是- （A）石蕊试液 （B） Na2CO3 溶液 （C）CuSO4 溶液 （D） AgNO3 溶液,参考答案：D,例题8下列各组物质的溶液，不另加任何试剂，通过相 互间的的反应就能将其区别开来的一组是- （A）MgCl2、CuSO4、KCl、NaOH （B）Na2SO4、BaCl2、K2CO3、NaNO3 （C）FeCl3、KOH、Na2SO4、BaCl2 （D）
13、NaCl、K2CO3、Ba(NO3)2、HCl,参考答案：A、D,2、鉴定根据物质的某一特性，用化学方法确定是 不是这种物质或是否含有某种成分。,例题9为鉴定某种硫酸溶液中是否含有少量的盐酸， 需依次加入下列哪组溶液- （A）AgNO3、稀硝酸 （B）BaCl2、AgNO3、稀硝酸 （C）Na2CO3、AgNO3、稀硝酸 （D）Ba(NO3)2、AgNO3、稀硝酸,参考答案：D,例题10 若要鉴定某无色溶液是否是稀硫酸，应 选用的试剂是- （A）氯化钡溶液 （B）氯化钡溶液和稀硝酸 （C）紫色石蕊试液和氯化钡溶液 （D）紫色石蕊试液、氯化钡溶液和稀硝酸,参考答案：D,3、推断根据已经进行的检验步骤、实验现象 等，运用物质的特性进行分析、推断，以确定被检 物质是什么，或推断什么物质一定存在，什么物质 肯定不存在，什么物质可能存在。,例题11 某氯化钙样品中可能混有氯化铁、氯化 镁、氯化钠和碳酸钠中的一种或两种杂质。取11.1 克样品溶解，得无色溶液。再加入足量的硝酸银溶 液，得到 29.7 克沉淀。由此可知，样品中肯定不含 有 ，肯定含有 ，可能 含有 。,
