《黑龙江省大庆市铁人中学2018-2019学年高一下学期期中考试 化学 Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省大庆市铁人中学2018-2019学年高一下学期期中考试 化学 Word版含答案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、铁人中学2018级高一学年下学期期中考试化学试题试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。 2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Fe：56 Cu：64 K：39第卷 选择题部分（共54分）选择题（本题共18小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分）1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ()A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在
2、光照和点燃条件下的H不同2下列属于吸热反应的是()A金属铝与盐酸的反应 B生石灰与水的反应C硝酸铵晶体溶于水 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3有关氨的说法不正确的是()A蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶BNH3是4核10电子分子，具有还原性C氨气是非电解质，NH3H2O是电解质DNH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂4下列关于硫酸和硝酸说法正确的是()A浓硝酸和浓硫酸都能与金属铜反应，硝酸和硫酸在反应中均只体现其强氧化性。B浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化C浓硫酸和浓硝酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化D由于硝酸不稳定，受热易分解，因此要用棕
3、色瓶盛装浓硝酸5Pu-239裂变速度快，临界密度小，要用三米厚的水泥才能挡住核辐射。有些核性能比U-235好，是核武器重要的核装料。一定条件下，天然U-238可转化为Pu -239。关于Pu-239的说法不正确的是()A原子核外有94个电子 B与互为同位素，是两种不同的核素C转化为的变化为化学变化 D的近似相对原子质量为2396下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是()A、CO(g) +1/2O2(g) =CO2(g) H-283.0 kJ/molB、 C(s) +1/2O2(g) =CO(g) H-110.5 kJ/mol C、H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g) H-24
4、1.8 kJ/molD、2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H-11036 kJ/mol7实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置中，其中正确的是() A是氨气的发生装置 B是氨气的收集装置C是氨气的发生装置 D是氨气的收集检验装置8下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是()溴水 Ba(OH)2溶液 石灰水 Na2CO3 浓H2SO4 BaCl2溶液 Na2SO3A B C D9用下图所示装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A上下移动中铜丝可控制SO2的量 B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余
5、的SO2 D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色10根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是()元素编号原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价12312311 A元素形成的化合物具有两性 B元素气态氢化物的沸点小于元素气态氢化物的沸点 C元素对应的离子半径大于元素对应的离子半径 D元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强11短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第A族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则()A原子半
6、径：丙丁乙B单质的还原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应12已知：25 、101 kPa时，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol；辛烷的燃烧热（H）为5518 kJmol1。下列热化学方程式书写正确的是()A2H(aq)SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJmol1BKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1CC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g) H5 518 kJmol1D2C8H18
7、(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l) H5 518 kJmol113短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是()A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱DXY2分子中有4对共用电子对14短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()AX的非金属性最强 BX单质的熔点比Z低CZ的氢化物的稳定性比Y强 DY的最高正化合价为715
8、X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下。已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是()WYZA. X能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同B. W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质C. X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径D. Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z16同温同压下，下列放热反应放出热量Q2Q1的是()A2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H=-Q1kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=-Q2kJ/molBS（g）+O2（g）=SO2（g） H=-Q1kJ/mo
9、l S（s）+O2（g）=SO2（g） H=-Q2kJ/molCC（s）+O2（g）=CO2（g） H=-Q1kJ/mol C（s）+1/2O2（g）=CO（g） H=-Q2kJ/molDH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） H=-Q1kJ/mol 1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g） H=-Q2kJ/mol17如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是()A若A为浓硝酸，B铜粉，C中盛FeCl2溶液，则C中溶液由浅绿色变为黄色B若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色C若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛酸性高锰酸钾溶液，则C中溶液逐渐变浅
10、，说明B中产生的气体有漂白性。D若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色18一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL密度为1.065gcm3、物质的量浓度为2molL1的HNO3溶液中,固体恰好完全溶解,生成Fe(NO3)2和1.12LNO(标准状况下，且假定生成的含氮气体仅此一种)。向反应后的溶液中加入1molL1NaOH溶液，使铁元素完全沉淀下来，下列说法正确的是()A混合物中含有Fe和Fe3+的总物质的量为0.05mol B该HNO3溶液中溶质的质量分数是63%C反应中HNO3被氧化,生成氧化产物NO D所加入NaOH溶液的体积最少是450mL第卷
11、 非选择题（共46分）19（10分） 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。已知：某些化学键的键能E如下表化学键HHClClO=OCClCHOHHClE/kJmol1436247x330413464431（1）如图表示某反应的能量变化关系。则此反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，其中H_(用含有a、b的关系式表示)。若图示中表示反应H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1，则b_kJmol1，x_。（计算结果均为精确值）（2）肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2
12、O4反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)N2O4(l) H1 -19.5kJmol-1N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H2 -534.2kJmol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式_ 。（3）实验测得：5 g甲醇（液态）在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_。20（14分）下图A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系，请按要求填空：（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，D是造成酸雨的主要物质，但D也有其广泛的用途，请用化学方程式表示D在工业上的一种用途：_。 （2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物。汽车尾气中含有D、CO等多种污染物，是多数大城市空气污染的主要污染源，汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的D是如何产生的？反应的化学方程式是： 。治理汽车尾气中D和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使D和CO转化为无毒物质，反应的化学方程式是： 。反应在工业生产中的重要反应，反应的化学方程式是： 。工业上用氢氧化钠溶液处理C、D两种氧化物的污染，请写出化学方程式： 。管道工人曾经用B的浓溶液检验氯气管道是否泄露，反应的化学方程式是：
