《（聊城专版）2018中考化学总复习_第一部分 系统复习 成绩基石 第七单元 常见的酸和碱 第1课时 酸和碱的性质课件 鲁教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（聊城专版）2018中考化学总复习_第一部分 系统复习 成绩基石 第七单元 常见的酸和碱 第1课时 酸和碱的性质课件 鲁教版（47页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一部分 系统复习 成绩基石,第七单元 常见的酸和碱 第1课时 酸和碱的性质,考点梳理过关,考点1 酸碱指示剂,辨一辨 1使紫色石蕊试液变红色此溶液显酸性，也一定是酸溶液。 ( ) 2酸碱指示剂遇到酸或碱是指示剂变色而不是酸或碱变色。 ( ) 3使紫色石蕊试液变蓝色此溶液显碱性，不一定是碱溶液。 ( ),一、酸的概念：酸是由 氢离子 和 酸根离子 组成的化合物，溶于水后形成的阳离子全部是 H ，如硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸( CH3COOH )等。 二、浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途,考点2 酸及其性质,易错警示打开盛浓盐酸的试剂瓶看到的是“
2、白雾”，不能说成“白烟”，烟是固体的小颗粒。,三、浓硫酸的特性与稀释,四、酸的化学性质,辨一辨 1酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的不一定是酸。 ( ) 2某固体加酸产生气体，该气体不一定是二氧化碳。 ( ) 3浓硫酸能使蓝色石蕊试纸变红色。 ( ) 4硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，属于酸的共性。 ( ) 5硫酸和铁反应的化学方程式为3H2SO42Fe=Fe2(SO4)33H2。 ( ),考点3 碱及其性质 一、碱的概念：碱是由 金属 离子(或 铵根 离子)和 氢氧根 离子组成的化合物，溶于水后形成的阴离子全部是 OH ，如氢氧化钠( NaOH )、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钙Ca(O
3、H)2、氨水(NH3H2O)等。 二、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途,三、碱的化学性质,想一想 1浓硫酸、氢氧化钠、生石灰接触水后都会放出热量，原理是否相同？ 浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理变化；氧化钙溶于水放热，是氧化钙与水反应放出的热，属于化学变化。 2如何区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水？ 通入二氧化碳气体，变浑浊的是澄清石灰水，无现象的是氢氧化钠溶液。 辨一辨 1所有的碱都能使无色酚酞试液变红色。 ( ) 2碱中一定含有氢元素和氧元素，但不一定含有金属元素。 ( ) 3氢氧化钠的潮解属于化学变化。 ( ) 4可以用氢氧化钠固体来干燥二氧化碳气体。 ( ),附：化学方程式梳理,
4、一、盐酸的化学性质, Fe2HCl=FeCl2H2 Zn2HCl=ZnCl2H2 Mg2HCl=MgCl2H2 6HClFe2O3=2FeCl33H2O CuO2HCl=CuCl2H2O NaOHHCl=NaClH2O Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 AgNO3HCl=AgClHNO3 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,二、硫酸的化学性质, FeH2SO4=FeSO4H2 ZnH2SO4=ZnSO4H2 3H2SO4Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O CuOH2SO4=CuSO4H
5、2O 2Al(OH)33H2SO4= Al2(SO4)3 6H2O H2SO4Ba(OH)2= BaSO42H2O,CaCO3H2SO4=CaSO4H2OCO2 Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2 H2SO4BaCl2=BaSO42HCl H2SO4Ba(NO3)2=BaSO42HNO3,三、氢氧化钠的化学性质, CO22NaOH=Na2CO3H2O SO32NaOH=Na2SO4H2O NaOHHCl=NaClH2O 2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2 2NaOHCuCl2=2NaClCu(OH)2 2NaOHMgSO4=Na2SO4Mg(OH)2 MgCl22N
6、aOH=2NaClMg(OH)2,四、氢氧化钙的化学性质, CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH Ca(OH)2CuSO4=CaSO4Cu(OH)2 Ca(OH)2CuCl2=CaCl2Cu(OH)2 Ca(OH)2MgSO4=CaSO4Mg(OH)2 MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2,典型例题分析,类型1 常见酸和碱的特性,【例1】2016湘潭中考下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化
7、而质量增加的是 ( C ) A浓硫酸 B浓盐酸 C氢氧化钠 D石灰石,思路点拨题目中出现“浓硫酸”时一般考查吸水性；出现“浓盐酸”时一般考查挥发性。,变式运用 1.2016娄底中考如下图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门，打开阀门，紫色小花不变色；若关闭阀门，打开阀门，紫色小花 ( ) A变红色 B变蓝色 C变白色 D不变色,A 浓硫酸具有吸水性，当关闭阀门，打开阀门时，潮湿的二氧化碳不通过浓硫酸，直接接触到干燥的紫色石蕊小花，使干燥的紫色石蕊小花变红色。故选A。,2.2016邵阳中考某化学兴趣小组欲配制49g 20%的稀硫酸来进行实验，老师
8、给他们提供了98%的浓硫酸。 (1)通过计算，他们需要用到98%的浓硫酸的质量是 10 g。 (2)如图A所示，把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。则标签上的空白处应填写的是 20% 。 (3)图B和图C是两个同学 稀释浓硫酸的操作，你认 为正确的是 B 。,解析：(1)设需要用到98%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则49g20%x98%，解得x10g；(2)图A的标签中填的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，空白处应填写的是20%；(3)稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。,类型2 酸和碱的化
9、学性质 【例2】归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示，连线表示相互反应)。 (1)为了验证性质，小红将紫色石 蕊试液滴加到盐酸中，溶液变 红 色； (2)图中A所代表的物质类别是 碱 ； (3)盐酸的性质决定了盐酸可用于 清除铁锈(主要成分是Fe2O3)，该反 应的化学方程式是 Fe2O36HCl= 2FeCl33H2O ； (4)为了验证性质，可选用的物质是 Na2CO3(或AgNO3，合理即可) (填一种即可)；,(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是 ABD (填序号)。 A两种金属的形状
10、 B盐酸的质量分数 C反应容器的大小 D温度,思路点拨此题考查酸的通性，酸的通性一共有五条，逐一分析即可确定图中A所代表的物质。酸与指示剂作用时，酸能使紫色石蕊试液变红色；酸与金属氧化物的反应，属于复分解反应，在书写盐酸与氧化铁反应的化学方程式时，要注意元素的化合价，不要写错化学式。选择试剂来验证物质的性质，要保证选择的试剂能参与反应，所以确定盐酸与盐的反应能否发生时，要依据复分解反应发生的条件进行；在探究镁和锌与盐酸反应的快慢时，要注意只能保留一个变量，即除了金属不同之外，其他影响因素必须完全相同。,变式运用 3.2016台州中考如图是小柯同学在复习科学时，构建酸通性的“手掌图”，其中五个手
11、指表示能与酸发生化学反应的五类物质。 (1)无名指上漏填的一类物质是 碱 。 (2)若利用铜来制取硫酸铜，常用的方 法是： ，请你写出 步骤反应的化学方程式 CuOH2SO4=CuSO4H2O 。,解析：(1)酸的性质有酸与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐反应，所以无名指上的物质是碱；(2)氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，其化学方程式为CuOH2SO4=CuSO4H2O。,4.2016自贡中考归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。 (1)碱溶液能使无色酚酞溶液变 红色 。 (2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方
12、程式为 2NaOHCO2=Na2CO3H2O ，所以氢氧化钠必须 密封 保存。 (3)请帮该同学补充完整性质3箭头上方的反应物质是 酸 (填“酸”、“碱”或“盐”)。 (4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 OH (填化学符号)。,解析：(1)碱溶液能使酚酞变红色；(2)氢氧化钠暴露在空气中，与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，由于氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，所以需密封保存；(3)碱的化学通性有四条：与指示剂反应，与某些非金属氧化物反应，与酸反应，与盐反应，所以性质3应该是碱与酸反应生成盐和水；(4)不同的碱具有相似的化学性质，其原因是碱在水溶液中解离出来的阴离子全部是
13、氢氧根离子。,5.2016泸州中考醋是中国传统的调味品，如图是市场上售卖的某一品牌白醋，标签说明：除了35%醋酸(CH3COOH)和水之外不含或极少含其他成分，请回答相应问题。 (1)白醋是 混合物 (填“纯净物”或“混合物”)，醋酸分子中氢氧原子个数比为 21 。 (2)酿醋原理是在醋酸菌作用下乙醇(CH3CH2OH)与氧气反应，除生成醋酸外，还有另一产物，请写出该反应的化学方程式 CH3CH2OHO2 CH3COOHH2O 。 (3)已知：HNO3是一元酸，H2SO4是二元酸，某同学对白醋性质进行如下探究：,解析：(1)白醋中含有醋酸和水等物质，属于混合物，醋酸分子中氢、氧原子个数比为42
14、21；(2)乙醇和氧气在醋酸菌的作用下生成乙酸和水，化学方程式为CH3CH2OHO2 CH3COOHH2O；(3)酸能使紫色石蕊变红色，白醋和镁反应会生成醋酸镁和氢气，酸中含有的氢离子个数决定了酸是几元酸，碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为2CH3COOHCaCO3= (CH3COO)2CaCO2H2O。,重点实验突破,实验8：氢氧化钠变质的探究 1变质原理与成分分析,2.检验氢氧化钠是否变质的方法,3.探究氢氧化钠是否完全变质的方法,实验9：氢氧化钠变质的探究 1变质原因与成分分析,2.检验氢氧化钙是否变质的方法,3.探究氢氧化钙是否完全变质的方法,4.联想与启示,典例分
15、析,【例】某化学兴趣小组的同学发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究： 【提出问题】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？ 【实验探究 1】,【猜想与假设】 猜想 1：该氢氧化钠溶液部分变质。 猜想 2：该氢氧化钠溶液 全部变质 。 【查阅资料】 (1)氯化钙溶液呈中性。 (2)氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2Na2CO3=CaCO3 2NaCl。,【实验探究2】,【实验结论】该氢氧化钠溶液 部分 (填“部分”或“全部”)变质。 【反思与评价】(1)在上述【实验探究2】中， 不能 (填“能”或“不能”)用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，原因是 氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，无法判断样品中是否含氢氧化钠 。
