《高考化学一轮复习_第7章 化学反应速率 化学平衡 第2讲 化学平衡状态及平衡移动课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习_第7章 化学反应速率 化学平衡 第2讲 化学平衡状态及平衡移动课件（57页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2讲 化学平衡状态及平衡移动,【最新考纲】 1.了解化学反应的可逆性。 2.了解化学平衡建立的过程。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。 4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。,考点一 可逆反应与化学平衡状态,1可逆反应 (1)定义。 在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。 (2)特点。,二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。 一小：反应物与生成物同时存在，任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。 (3)表示。 在方程式中用“”表示。 2化学平衡
2、状态 (1)概念。,在一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。 (2)化学平衡的建立。,(3)平衡特点。,【典例1】 (2015最新调研)反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)在恒温恒容密闭容器中进行，下列可作为判断其达到平衡状态的标志的是( ) SO2和SO3的浓度相等 SO2的质量分数保持不变 容器中气体的压强保持不变 SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等,容器中混合气体的密度保持不变 容器中气体的平均摩尔质量保持不变 2v正(SO2)v逆(O2) 单位时间内生成n mol O2的同时消耗2n mol SO3 A
3、B C D,解析：判断一个化学反应达到平衡状态依据的原则是“变量不变达平衡”。反应物和生成物的浓度不变时达到平衡状态，而不是浓度相等，错误；SO2的质量分数是变量，不变时达到平衡状态，正确；反应在恒容密闭容器中进行，且该反应是反应前后气体分子数发生变化的反应，故容器中气体的压强是变量，当压强不变时达到平衡状态，正确；SO3的生成速率与SO2的消耗速率是同一个方向，一定相等，错误；容器的容积固定，气体的质量固定，混合气体,的密度是定量，错误；因为反应前后气体的物质的量发生了变化，而气体总质量不变，因此当容器内气体的平均摩尔质量保持不变时，一定达到平衡状态，正确；正确的关系式为v正(SO2)2v逆
4、(O2)，错误；单位时间内生成n mol O2的同时消耗2n mol SO3，这个关系一直存在，错误。 答案：D,化学平衡状态的判断方法 (1)“逆向相等”。 反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后转化为同一种物质的消耗速率和生成速率相等。 (2)“变量不变”。 如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为,平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否达到平衡状态的判断依据。 注意：根据正、逆反应速率来判断可逆反应是否达到平衡时，要注意用同一种物质表示的正、逆反应速率相等，不同种物质正、逆反应速率之比等于化学计量数之比。 根据压强是否变化来判断可逆反应是否达到平
5、衡时，要注意两点：一是容器的容积是否可变；二是反应前后气体的体积是否变化。,对于不同的反应，用相同物理量判断时，结果可能不同。如在恒容密闭容器中，容器内的压强不再变化时，对于气体体积变化的反应是平衡状态，但对于气体体积不变的反应不一定是平衡状态。,题组一 可逆反应的特点 1在密闭容器中进行反应：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( ) AZ为0.3 molL1 BY2为0.4 molL1 CX2为0.2 molL1 DZ为0.4 molL1,解析：若反
6、应向正反应方向进行到达平衡，假定完全反应，则： X2(g)Y2(g)2Z(g) 开始(mol/L)：0.1 0.3 0.2 变化(mol/L)：0.1 0.1 0.2 平衡(mol/L)： 0 0.2 0.4 若反应向逆反应方向进行到达平衡，假定完全反应，则：,X2 Y2(g)2Z(g) 开始(mol/L)：0.1 0.3 0.2 变化(mol/L)：0.1 0.1 0.2 平衡(mol/L)：0.2 0.4 0 由于反应为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时，各物质的浓度范围为0c(X2)0.2 mol/L，0.2 mol/Lc(Y2)0.4 mol/L，0c(Z)0.4 mol/L，故答
7、案选A。 答案：A,2一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断正确的是( ) Ac1c231 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23 CX、Y的转化率不相等 Dc1的取值范围为0c10.14 molL1,解析：平衡浓度之比为13，转化浓度亦为13，故c1c213，A、C不正确；平衡时Y生成表示逆反应，Z生成表示正反应速率且vY(生成)vZ(生成)应为32，B不正确；若向右到达平衡c1的值最大，平衡时Z的浓度为0.08 m
8、olL1，由于Z的起始浓度不为0，故Z的变化浓度小于0.08 molL1，由方程式可知，X的浓度变化小于0.04 molL1，故c10.14 molL1，故D项正确。 答案：D,【归纳提升】 极端假设法确定各物质浓度范围 假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。 假设反应正向进行到底：X2(g)Y2(g)2Z(g) 起始浓度(molL1) 0.1 0.3 0.2 变化浓度(molL1) 0.1 0.1 0.2 终态浓度(molL1) 0 0.2 0.4,假设反应逆向进行到底：X2(g)Y2(g)2Z(g) 起始浓度(molL1) 0.1 0.3 0.
9、2 变化浓度(molL1) 0.1 0.1 0.2 终态浓度(molL1) 0.2 0.4 0 平衡体系中各物质的浓度范围为0c(X2)0.2 molL1，0.2 molL1c(Y2)0.4 molL1，0c(Z)0.4 molL1,题组二 化学平衡状态的判定 3在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( ) A体系的体积不再发生变化 Bv正(CO)v逆(H2O) C生成n mol CO的同时生成n mol H2 D1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键,解析：不论反应是
10、否达到平衡状态，生成n mol CO的同时都会生成n mol H2。 答案：C,4(高考经典题)一定温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为H，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_(填字母)。,解析：该反应由正方向开始进行，且是气体体积增大的反应，恒压时，容器的容积增大，气体的密度随容积的增大而减小，达到平衡时则不变，故a对；反应的焓变与是否到达平衡状态无关，始终保持不变，b错；随着反应的进行n(N2O4)逐渐减小，容器容积不断变大，故v正(N2O4)逐渐减小，到达平衡时不变，c错；该反应由正向进行，N2O4转化率逐渐增大，达平衡时
11、保持不变，d对。 答案：ad,【归纳提升】 不能作为化学平衡“标志”的四种情况 (1)反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。 (2)恒温恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如2HI(g)H2(g)I2(g)。 (3)全是气体参加体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如2HI(g)H2(g)I2(g)。 (4)全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。,考点二 化学平衡的移动,1概念 可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的
12、平衡状态。这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。,2化学平衡移动与化学反应速率的关系 (1)v正v逆：平衡向正反应方向移动。 (2)v正v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。 (3)v正v逆：平衡向逆反应方向移动。 3影响化学平衡移动的外界因素 (1)影响化学平衡移动的因素。 若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：,(2)勒夏特列原理。 如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 (3)几种特殊情况。 当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随
13、其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。,对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。 “惰性气体”对化学平衡的影响。 a恒温、恒容条件。,b恒温、恒压条件。,同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。,(1)化学平衡发生移动的实质是正、逆反应速率不相等。正、逆反应速率发生变化，平衡不一定移动。例如使用催化剂，正、逆反应速率均增加，但是同等程度地增加，正、逆反应速率仍然相等，所以平衡不发生移动。 (2)v正增大，平衡不一定向正反应方向移动。只有v正v逆时，才使平衡向正反应方向移动。 (3)外界条
14、件改变时，化学平衡发生移动，最终结果只能“减弱”条件的改变，但不能“消除”条件的改变。,【典例2】 (2014新课标卷，节选)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)n(C2H4)11)。,(1)列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。 (2)图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小顺序为_，理由是_。,(3)气相直接水合法常用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 、压强6.9 MPa，n(H2O)n(C2H4)0.61，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改
15、变反应温度和压强外，还可以采取的措施有_、_。,(2)该反应是一个气体分子数减小的反应，相同温度下，增大压强平衡向右移动，乙烯的转化率增大，对照题图可以得出p1p2p3p4。 (3)及时将产物乙醇分离出来、提高原料气中水的含量等，可提高乙烯的转化率。,分析化学平衡移动的一般思路,题组一 影响化学平衡移动的条件 1在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： A(g)B(g)2C(g) H10 X(g)3Y(g) 2Z(g) H20 进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是( ),A等压时，通入惰性气体，C的物质的量不变 B等压时，通入Z气体，反应器中温度升高 C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D等容时，通入Z气体，Y的物质的量浓度增大,解析：对化学平衡体系恒压条件下通入惰性气体，相当于增大了体系总压强，为保持恒压，体积增大，分压减小，对第二个反应导致平衡向左移动，则放热，使体系
