《高中化学_3.4.1 海水中的元素及海水提镁课件 鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学_3.4.1 海水中的元素及海水提镁课件 鲁科版必修1（34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第4节 海水中的元素,第1课时 海水中的元素及海水提镁,自主阅读,自主检测,一、海水化学元素宝库 1.常量元素 每升海水中的含量均大于1 mg的元素,有氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟共11种。 其含量占海水所溶解物质总量的99.9%。人类已发现和合成的110多种元素中,有80多种能在海水中找到。海水中的元素90%是由江河输入海洋的,10%是由冰和大气尘埃输入海洋的。,自主阅读,自主检测,2.微量元素及其作用 每升海水中的含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素。如锂可用于热核反应的重要材料;铀可作为核燃料;碘用于制药,如碘酒,人缺碘易患甲状腺肿,我国规定食盐中加入碘酸钾。 3.海
2、水元素对人体的重要性 (1)食盐(NaCl)是人体的必需物质,并对人体的血液循环和新陈代谢都有着重要作用。 (2)人体缺碘会使人感到头晕、倦怠、全身无力,学习和工作效率降低,长期缺碘会导致大脖子病,甚至会导致心脏病。,自主阅读,自主检测,自主阅读,自主检测,2.镁 (1)物理性质。,(2)化学性质。,自主阅读,自主检测,(3)用途。 镁是一种轻金属,它的密度只有铝的密度的 ;另外,镁合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料,从而获得“国防金属”的美誉。,自主阅读,自主检测,3.氯碱工业 食盐不仅是调味品,而且是人体必需品。食盐被称为“化工之母”,大部分食盐被
3、用于化工生产。这样,就形成了一个重要的化学工业分支氯碱工业。下图为氯碱工业的有关化工产品示意图。,自主阅读,自主检测,1.下列叙述不正确的是( ) A.海水中含有碘、镁、铀等微量元素 B.在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素 C.海水是锂元素的一个重要来源 D.世界上生产的镁大部分来自海水 解析:A项海水中的镁属于常量元素;B项中海水中微量元素是每升海水中含量低于1 mg;C项碘、锂元素的重要来源是海洋;D项中世界上60%的镁来自海水。 答案:A,自主阅读,自主检测,2.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装饰材料,主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等,下列
4、与这些用途无关的性质是( ) A.不易生锈 B.导电性好 C.密度小 D.强度高 解析:建筑装饰材料属于长期使用的材料,要求其不易生锈、密度小、强度高,没有必要要求导电性好,所以B项错误。 答案:B,自主阅读,自主检测,3.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料,工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却,有下列气体:空气 CO2 Ar H2 O2 N2,其中可做冷却气体的是( ) A. B. C. D. 解析:能作为冷却镁的气体,其前提是该气体和镁不反应,上述中只有Ar和H2与镁不反应,所以C项正确。 答案:C,情景导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,重难点一海水提镁,情景导入,
5、知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,讨论探究 1.海水提镁中涉及的基本反应类型有哪些?没有涉及的基本反应类型有哪些? 2.结合海水提镁的工业流程,讨论在从海水中提取镁的过程中,采用哪些措施来提高经济效益? 探究提示:1.海水提镁涉及分解反应、化合反应、复分解反应,没有涉及置换反应。 2.(1)就地取材利用海滩上的贝壳生产氧化钙; (2)提高原料利用率循环利用氯元素,电解MgCl2可得Cl2,Cl2用于制取盐酸,盐酸再与Mg(OH)2反应进入循环。 当然,一个真实的化学工业流程所考虑的问题远比我们想象的复杂。它不仅考虑化学反应,还要考虑经济效益、环境保护等问题。,重难点一,重难点二,情景导入
6、,知识点拨,典例引领,海水提镁的方法,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,例题1下列有关海水提镁的说法中不正确的是( ) A.贝壳在海水提镁的生产流程中,主要经历了CaCO3CaOCa(OH)2的过程 B.从海水中经过过滤网后的Mg2+,利用OH-将其转化为Mg(OH)2沉淀,然后电解Mg(OH)2制备纯镁 C.工业生产中是利用电解MgCl2制备镁 D.在海水提镁的工业流程中,氯气可以循环利用,用于制备盐酸,再溶解Mg(OH)2,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,解析:从海水中提取金属镁,是利用贝壳,将贝壳转化为Ca(OH)2,然后转化为Mg(OH)2,将Mg(O
7、H)2转化为MgCl2,并电解熔融的MgCl2,从而制得金属镁,所以A、C选项都是正确的,而B选项错误;在电解氯化镁时,不仅得到了金属镁,同时也得到了氯气,这些氯气可以循环使用,所以D也是正确的。 答案:B,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,成功体验1 海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中提取镁,可按如下步骤进行: 把贝壳制成石灰乳; 在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物; 将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物; 将产物熔融后电解。 关于提取镁,下列说法中不正确的是( ) A.此法的优点之一是原料的来源
8、丰富 B.进行步骤的目的是从海水中提取MgCl2 C.第步电解时会产生氯气 D.以上提取镁的过程中涉及的反应有复分解反应、化合反应和置换反应,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,解析:从海水中提取镁,利用的原料是贝壳和海水,原料来源丰富;提取镁的过程中不涉及置换反应。 答案:D,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,重难点二镁的性质 讨论探究 点燃镁条前,为什么用砂纸擦亮? 探究提示:由于镁性质较活泼,在空气中久置易在镁条表面形成氧化膜(MgO),因而在用镁条进行有关实验前,先将表面的MgO擦干净。,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,镁及其化合物的相互
9、转化,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,例题2导学号05840166已知镁在空气里点燃可以燃烧,放出大量的热并发出耀眼的白光,生成白色的氧化镁,同时,镁在这样的高温条件下,还可与空气中的另一种主要成分反应,生成少量的物质A,气体C能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。已知A有下列一系列变化: (1)写出A、C、D的化学式: A 、C 、D 。 (2)写出下列变化的化学方程式: , 。,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,成功
10、体验2 把等质量的金属镁分别放入足量的氧气;氮气;CO2气体;空气中。完全燃烧后,得到的固体质量依次是m1、m2、m3、m4,其中质量关系一定正确的是 ( ) A.m3m1m4m2 B.m2m1m3m4 C.m4m3m1m2 D.m4m1m3m2,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,1 2 3 4 5,1.下列说法不正确的是( ) A.在已发现的110种元素中,有80多种能在海水中找到 B.海水中元素含量的差异是很大的,每升海水中含量大于1 mg的元素称为海水中的常量元素,低于1 mg的元素称为海水中的微量元素 C.海水中所含有的元素大部分以盐的形式存在 D.现在供人类食用的食盐
11、占世界食盐总量的很大一部分,只有很小一部分用于化工生产 解析:现在供人类食用的食盐只占世界食盐总产量的很小一部分,绝大部分食盐用于化工生产。 答案:D,1 2 3 4 5,2.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( ) A.氯、溴、碘 B.钠、镁、铝 C.烧碱、氢气 D.食盐、淡水 解析:海水中元素是以化合态的形式存在的,而A项、B项、C项中均有单质,需要通过化学变化获得,所以错误;D项的食盐和淡水可以通过加热蒸馏等物理方法获得,所以正确。 答案:D,1 2 3 4 5,1 2 3 4 5,4.将0.5 mol Na与0.5 mol Mg分别加入到400
12、 mL 2 molL-1的H2SO4中,所得溶液的质量( ) A.Na2SO4溶液的质量重 B.同样重 C.MgSO4溶液的质量重 D.无法确定 解析:23 g钠和硫酸反应生成1 g氢气,溶液质量增加22 g;24 g镁和硫酸反应生成2 g氢气,溶液质量增加22 g,由此可知当硫酸足量,相等物质的量的钠和镁分别与硫酸反应,溶液增加相同的质量。 答案:B,1 2 3 4 5,5.镁是一种活动性较强的金属,它不仅能在氧气、氮气中燃烧,还可以在二氧化碳中燃烧。 请回答下列问题: (1)写出镁在氮气中燃烧的化学方程式,并注明其氧化剂。化学方程式: ,氧化剂: 。 (2)与二氧化碳的反应类似,镁也能在二氧化硫中燃烧,假设反应在集气瓶中进行,请预测其反应现象: ,并写出该反应的化学方程式: 。,1 2 3 4 5,
