《江苏省徐州市2019年中考化学复习_第5章 金属的冶炼与利用 第10课时 金属的性质和利用课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省徐州市2019年中考化学复习_第5章 金属的冶炼与利用 第10课时 金属的性质和利用课件（34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、UNIT FIVE,第5章 金属的冶炼与利用,第 10 课时 金属的性质和利用,课前双基巩固,考点一 金属的物理性质与用途,考点聚焦,1.金属的物理性质:有金属光泽,常温下大多为 态（汞为液态）;不同金属的密度、熔点、硬度不同。有良好的 性、 性和 性。 2.用途 用作导线、饰品、炊具、灯丝等。,固,导电,导热,延展,课前双基巩固,（1）在常温下,所有金属都是银白色固体 （ ） （2）用磁铁可以鉴别铁片和铝片 （ ） （3）金属的性质是决定用途的唯一因素 （ ）,易错判断,【答案】 （1） （2） （3）,课前双基巩固,考点二 金属的化学性质,1.与氧气反应,火星四射,黑,变暗,黑,课前双基巩
2、固,2.与酸（稀盐酸或稀硫酸）反应 （1）条件:氢前金属、稀酸,浅绿,课前双基巩固,（2）金属与酸的反应速率除了跟金属的活动性有关之外,还与酸的浓度、金属与酸的接触面积、温度等条件有关,因此在比较不同金属与酸反应的快慢时,应在相同条件下比较。 3.与盐溶液反应 条件:前换后,K、Ca、Na除外;盐可溶。,红,蓝,浅绿,银白,无,蓝,课前双基巩固,（1）铝具有良好的抗腐蚀性是因为铝很难与氧气发生反应 （ ） （2）铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的氧化铁 （ ） （3）铁与稀盐酸反应:2Fe+6HCl =2FeCl3+3H2 （ ） （4）“曾青得铁则化为铜”可以用铁与硫酸铜溶液反应表示
3、,反应后溶液质量变大 （ ）,易错判断,【答案】 （1） （2） （3） （4）,课前双基巩固,考点三 金属活动性顺序及其应用,1.常见金属在溶液中的活动性顺序,2.应用 （1）可以判断金属能否与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应。 （2）可以判断一种金属能否跟另一种金属的盐溶液发生置换反应。 （3）可以判断金属在自然界中的存在形式。,课前双基巩固,3.比较金属活动性顺序有以下几种方法 （1）根据金属在自然界中存在的状态。主要以化合物存在,说明该金属活动性强;主要以单质存在,说明该金属活动性弱。 （2）金属与氧气反应的难易程度,金属活动性越强,越容易与氧气反应。 （3）根据金属与酸反应的剧烈程度。
4、相同条件下,活动性越强的金属与酸反应越剧烈。 （4）根据金属与盐溶液之间能否发生置换反应。若金属A能把金属B从它的盐溶液中置换出来,说明金属A的活动性比金属B强。 比较金属活动性时,若需用铁元素的盐溶液跟金属反应,一定选择亚铁离子的盐溶液,而不能用铁离子的盐溶液。,课前双基巩固,考点四 金属材料,1.金属材料包括 和 。 2.合金 （1）定义:由一种金属跟其他 （或 ）熔合形成的有 的物质。 （2）特性:硬度一般比各成分金属 ,熔点一般比各成分金属 ,所以合金比纯金属具有更广泛的用途。 （3）常见的合金:生铁、钢都是铁的合金,其主要成分都是铁,不同点是含碳量不同。生铁的含碳量为2%4.3%,钢
5、的含碳量为0.03%2%。,纯金属,合金,金属,非金属,金属特性,大,低,课前双基巩固,（1）合金一定是混合物 （ ） （2）将生铁放入足量的稀盐酸中,固体完全溶解,生成浅绿色溶液 （ ）,易错判断,【答案】 （1） （2）,课前双基巩固,考点五 置换反应,单质,化合物,单质,化合物,课前双基巩固,化学方程式网络构建,图10-1,（答案不唯一,合理即可） ; ; ; ; ; ; 。,课前双基巩固,1.食品包装中经常用到铝箔。铝块能压制成铝箔是因为铝具有良好的 （ ） A.导电性 B.导热性 C.延展性 D.抗腐蚀性,【答案】C,题组1 金属的物理性质与用途,对点演练,课前双基巩固,2.铁、铝、
6、铜是日常生活中使用最广泛的金属。 （1）上述三种金属中,地壳中含量最多的金属元素是 （填元素符号）,人类最晚大规模使用的是铝,原因是 （填序号）。 A.铝的抗腐蚀性差 B.铝的金属活动性强 C.铝的价格便宜 （2）常温下一些金属的物理性质数据如下:,上表中,密度最大的金属是 。 用金属铁制钉子而不用金属铝,原因是 。,课前双基巩固,【答案】（1）Al B （2）铅 铁的硬度大,课前双基巩固,【答案】C,题组2 金属的化学性质,3.下列有关说法正确的是 （ ） A.光亮的铜丝放入稀硫酸中,溶液变为蓝色,产生大量气泡 B.将打磨好的铜丝在酒精灯上加热,铜丝表面由黑色变红色 C.将铜片放入硝酸银溶液
7、,溶液由无色变为蓝色 D.将铁钉加入到稀硫酸中,溶液由无色变为黄色,课前双基巩固,4.我国早在古代,就有“曾青得铁则化为铜”的记载,意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应,得到单质铜。例如,CuSO4+Fe =Cu+FeSO4。 （1）CuSO4中硫元素的化合价为 ,其溶液颜色为 。 （2）该反应的基本反应类型为 。 （3）除去ZnSO4溶液中少量CuSO4杂质,下列试剂中最好的是 。 A.NaOH溶液 B.Fe C.CuO D.Zn,【答案】 （1）+6 蓝色 （2）置换反应 （3）D,课前双基巩固,5.人们常说的“五金”是指:金、银、铜、铁、锡。根据所学知识回答: （1）“真金不怕火炼”是指金
8、即使在高温下也不与 反应。 （2）黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画,在铜片上留下刻痕,说明黄铜片的硬度比铜片的硬度 （填“大”或“小”）。 （3）铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（主要成分是硫酸铜和氢氧化钙）,用化学方程式表示其原因: 。,【答案】 （1）氧气 （2）大 （3）Fe+CuSO4 Cu+FeSO4,课前双基巩固,【答案】 6.C,题组3 金属活动性顺序及其应用,6.下列金属中,不能与稀硫酸反应生成H2的是 （ ） A.Al B.Zn C.Ag D.Fe,7.晓晓的妈妈买了一条黄金项链,晓晓想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品,她不能选用的试剂是（ ） A.H2SO
9、4溶液 B.AlCl3溶液 C.CuCl2溶液 D.AgNO3溶液,7.B,课前双基巩固,8.现有甲、乙、丙三种金属,先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中,只有甲可使溶液中析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中,只有乙不能使溶液中析出银单质,则三者的金属活动性从大到小的顺序是 （ ） A.甲乙丙 B.乙甲丙 C.甲丙乙 D.无法判断,【答案】C,课前双基巩固,【答案】 9.A 【解析】 玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料,属于复合材料。,题组4 金属材料,9.下列物质中不属于合金的是 （ ） A.玻璃钢 B.黄铜 C.生铁 D.硬铝,10.有关合金的说法错误的是 （ ） A.钢是一种
10、化合物 B.黄铜的硬度比纯铜的硬度大 C.生铁是一种铁的合金 D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低,10.A 【解析】 钢是铁的合金,含有碳等其他杂质,属于混合物。,高频考向探究,例1 2018河南改编 铜丝作导线是利用了其良好的 性;黄铜片可以在铜片上刻下明显划痕,是因为黄铜的 比纯铜的大;铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜,该反应的化学方程式为 。,考向一 金属的性质与用途（6年4考）,【答案】 导电 硬度 4Al+3O2 2Al2O3,高频考向探究,例2 2018德州 金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应:Mn+FeCl2 =MnCl2+Fe,下列说法错误的是 （ ） A.该反应属于置换
11、反应 B.锰的金属活动性比铁强 C.锰能置换出盐酸中的氢 D.反应前后元素化合价都不变,【答案】 D 【解析】 锰能将铁置换出来,说明锰的金属活动性比铁强,因此锰也能置换出盐酸中的氢;反应前后锰元素和铁元素的化合价发生了改变。,高频考向探究,例3 2018重庆A 常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条,充分反应（忽略挥发）。下列图像正确的是 （ ） A. B. C. D.,【答案】 C 【解析】 镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,由化学方程式可知,每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气,所以反应后所得的氯化镁溶液质量大于反应前的稀盐酸质量,随着反应的进行,溶液质量逐渐增加,当盐酸完全反应时,溶液
12、质量不变,图正确;镁和稀盐酸反应是放热反应,随着反应的进行,溶液温度逐渐升高,当盐酸完全反应后,溶液温度会逐渐降回到原温度,图错误;随着镁条的质量增加,反应生成氢气质量逐渐增加,当盐酸完全反应时,增加镁条的质量,氢气质量不再增加,图错误;化学反应前后元素的种类和质量均不变,随着镁条质量的增加,溶液中氯元素质量不变,图正确。,图10-2,1.2017徐州 国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂（Li）的活动性比铝强。下列有关说法错误的是 （ ） A.铝锂合金硬度大、密度小 B.铝在空气中表面会形成致密的氧化膜 C.锂能与盐酸反应,放出热量、生成氢气 D.锂能与氧气反应,生成的
13、Li2O中Li显+2价,高频考向探究,直击中考,【答案】 D 【解析】 锂的活动性比铝强,因此锂也能与酸反应,且金属与盐酸反应都放热、生成氢气;Li2O中氧元素的化合价为-2,根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则,可知锂元素的化合价为+1。,2.2014徐州 金属及其制品是现代生活中常见的材料,请回答下列问题。 （1）铁和铝都可以制作炊具,主要利用了它们的 性。 （2）金属锌可以提取AgNO3废水中的银,这是因为锌的活动性比银 。 （3）将生铁加入足量稀盐酸中,充分反应后得到浅绿色溶液,该溶液中含有的金属离子主要是 （写离子符号）,溶液底部残留的黑色不溶物主要是 。,高频考向探究,【答案】
14、 （1）导热 （2）强 （3）Fe2+ 碳 【解析】（2）根据金属与金属盐溶液反应的条件,不难判断锌的活动性比银强。（3）根据溶液的颜色,不难判断该金属离子为Fe2+;生铁中的碳等杂质不能与稀盐酸反应,因此残留的黑色不溶物主要是碳。,3.2018徐州六县一模节选 金属及其化合物在生活生产中有重要的应用,请回答下列问题。 （1）工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙,焊接时人们常将铝粉与氧化铁混合在高温下反应,置换出的铁以熔融态形式流入铁轨的缝隙。该反应的化学方程式为 。 （2）钛具有熔点高、密度小、抗腐蚀性强、与人体相容性好等优点被广泛地应用,称为“未来金属”。下列有关金属钛的用途不切实际的是 。 作保险丝 作人造骨头 制造炊具 制作轮船外壳,高频考向探究,高频考向探究,考向二 金属活动性顺序（6年4考）,例4 2018泰安 下列为某小组探究金属化学性质的两组实验。 （1）实验中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断
