《高中化学_第2章 化学物质及其变化 第二节 离子反应（第1课时）酸、碱、盐在水溶液中的电离课件 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学_第2章 化学物质及其变化 第二节 离子反应（第1课时）酸、碱、盐在水溶液中的电离课件 新人教版必修1（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 离子反应,第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离,自主阅读,自主检测,一、电解质和非电解质 1.电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,叫做电解质。如酸、碱、盐等。 2.非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,叫做非电解质。如酒精、蔗糖等。,自主阅读,自主检测,二、电解质的电离 1.概念 电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。 2.表示方法电离方程式 3.从电离角度认识酸、碱、盐,自主阅读,自主检测,1.下列物质中,不属于电解质的是( ) A.NaOH B.H2SO4 C.酒精 D.NaCl 解析:酸(H2SO4)、碱(NaOH)、盐(NaCl)是电解质
2、,酒精不是电解质。 答案:C,自主阅读,自主检测,2.下列电离方程式书写正确的是( ),情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,电解质与非电解质 下图所示为氯化钠的导电示意图: 讨论探究 (1)NaCl晶体、液态HCl均不导电,则NaCl与HCl都不是电解质吗?电解质导电的条件是什么? (2)CO2、NH3的水溶液能导电,那么CO2、NH3是电解质吗?,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,探究提示:(1)NaCl晶体中Na+与Cl-不能自由移动,液态HCl未发生电离,故二者均不导电,但NaCl溶于水或熔融时、HCl溶于水时均能导电,所以NaCl与HCl都是电解质。 电解
3、质导电的条件是溶于水或处于熔融状态。 (2)不是。电解质必须是在水溶液或熔融状态下自身发生电离而导电的化合物,而CO2的水溶液之所以导电,是因为它与水反应生成了H2CO3,因H2CO3的电离才使溶液导电,所以H2CO3是电解质,CO2是非电解质。同理,氨气溶于水能导电也不是自身电离的结果,氨气也是非电解质。,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,常见的电解质和非电解质 (1)常见的电解质: 酸,如H2SO4、H2CO3等; 碱,如NaOH、NH3H2O等; 盐,如NaCl、BaSO4、NaHSO4等; 金属氧化物,如MgO、CuO等; H2O。 (2)常见的非电解质: 酒精、蔗糖、
4、部分非气态氢化物、非金属氧化物均是非电解质。,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,例题掌握电解质和非电解质的概念,能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质:铜 稀硫酸 氯化氢 氨气 空气 二氧化碳 金属汞(俗称水银) 氯化钠 硫酸钡 氯气 按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,解析:10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。BaSO4是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电,但不是它们本身发生了电离,而是它们与水发生了反应,生成了电解质NH3H
5、2O和H2CO3,故它们属于非电解质。铜和金属汞属于单质,不是化合物,故既不是电解质也不是非电解质,但能导电。 答案:,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,成功体验 关于电解质的说法,正确的是( ) A.导电性很强的物质 B.溶于水或熔融状态下能导电的化合物 C.溶于水或熔融状态下全部电离的化合物 D.可溶性盐类 解析:电解质的概念有两个要点:一是化合物,二是在水溶液中或熔融状态下能够导电,导电性强弱不是判断物质是否是电解质的依据;电解质能发生电离,但电解质并不一定全部电离;电解质
6、不一定是可溶性盐类,如CaCO3难溶于水,但它是电解质。 答案:B,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,电解质的电离 下图所示为NaCl溶于水的过程示意图: 讨论探究 (1)电解质只有在水中才能发生电离吗? (2)电解质电离需要通电吗?试举例说明。,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,探究提示:(1)不一定。电解质在水溶液里或熔融状态下可以电离,二者具备其一即可。 (2)不需要。如NaCl在水分子作用或熔融条件下就会解离出Na+和Cl-。,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,1.电解质溶液导电能力的影响因素 电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所
7、带电荷多少有关,离子浓度越大,离子所带电荷越多,导电能力越强。 2.电离和电解质溶液导电的关系 电解质在水溶液中发生了电离,产生了能够自由移动的离子,离子带正负电荷,在外加电场作用下发生定向移动,从而导电。,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,例题1下列叙述正确的是( ) A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl- B.NaCl是电解质,故NaCl晶体能导电 C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电 D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多 解析:NaCl固体溶于水,在水分子的作用下,电离出自由移动的Na+和Cl-,而不是电流的作用,
8、A错误;NaCl是电解质,但NaCl晶体中Na+和Cl-不能自由移动,故NaCl晶体不导电,B错误;HCl液态时不导电,但溶于水能电离出H+和Cl-,故C正确;溶液导电性强弱与离子的浓度和离子所带电荷多少有关,而非离子数目,D错误。 答案:C,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,例题2下列电离方程式正确的是( ) 解析:电解质发生电离后应写成离子形式,A错误;OH-原子团不能拆开,B错误;电离是电解质溶于水时就发生了,不需要外加电流;两个H+的表示方法也不对,C错误。 答案:D,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,成
9、功体验 导学号98980033下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( ),1 2 3 4 5,1.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是( ) A.氯化镁晶体 B.氯化钠溶液 C.液态氯化氢 D.熔融氢氧化钾 解析:电解质导电的条件是在水溶液中或熔融状态下,氯化镁晶体为固态,不导电,但属于电解质;氯化钠溶液导电,但为混合物,不是电解质;液态氯化氢不导电,是电解质,只有溶于水才导电;熔融氢氧化钾能导电,也是电解质。 答案:D,1 2 3 4 5,2.BaSO4是医学上进行钡餐透视的药剂。BaSO4在熔融状态下能够导电,其本质原因是( ) A.存在离子 B.存在自由移动的离子 C.存在电子
10、 D.BaSO4是电解质 解析:物质导电有两种类型:依靠自由移动的电子导电,如金属;依靠自由移动的离子导电,如电解质溶液或熔融的电解质。 答案:B,1 2 3 4 5,3.下列各组物质按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是( ) A.HCl、SO3、石墨、液氧 B.NaCl、CO2、铁、空气 C.蔗糖、CuSO4、氮气、NaCl溶液 D.KCl、NaNO3、氧气、石灰水 答案:B,1 2 3 4 5,4.下列说法正确的是( ) A.水导电性很差,所以水是非电解质 B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离 C.酸、碱和盐都属于电解质,其他化合物都是非电解质 D.NaCl和
11、HCl都是电解质,所以它们在熔融状态下都能导电 解析:A项,水是电解质;C项,部分氧化物也属于电解质,如Na2O、CaO;D项,HCl在熔融状态下不能导电。 答案:B,1 2 3 4 5,5.导学号98980034以下为中学化学中常见的几种物质: Cu NaCl NaHSO4 CO2 H2SO4 酒精 CaCO3 BaSO4 NaOH 请按下列分类标准回答问题。 (1)属于电解质的是 。 (2)能电离出H+的是 ,属于酸的是 。 (3)属于碱的是 。 (4)难溶的盐是 。 解析:酸、碱、盐都是电解质,故是电解质,NaHSO4、H2SO4都能电离出H+,但前者是盐,后者是酸;NaOH是碱;CaCO3和BaSO4是难溶的盐。 答案:(1) (2) (3) (4),
