《高三化学一轮复习_第十一章 物质结构与性质 第三节 晶体结构与性质课件（选修3）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习_第十一章 物质结构与性质 第三节 晶体结构与性质课件（选修3）（56页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,知识结构网络,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,晶体,一、晶体的基本类型和性质 1.晶体与非晶体 (1)晶体和非晶体本质区别是：结构微粒是否周期性有序排列 (2)晶体和非晶体最科学判断方法是：X射线衍射实验 (3)晶体和非晶体常见区分方法还有：看是否有固定熔沸点，看是否有规则的几何外形。,基础知识梳理,基础知识整合,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,基础知识整合,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,基础知识整合,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,基础知识整合,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,基础知识整合,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,基础知
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3、(填序号)。 a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体 (2)(2013山东卷，节选)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为 ，该功能陶瓷的化学式为 。 (3)(2013四川卷，节选)Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如下图所示，该晶体中Al的配位数是 。,(4)(2010江苏卷，节选)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为 。 (5)(2012全国新课标卷，节选)立方Zn
4、S晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为 gcm-3(列式并计算)，a位置S2-与b位置Zn2+之间的距离 pm(列式表示)。,基础知识梳理,基础知识整合,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,基础知识整合,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,基础知识整合,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,基础知识整合,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,基础知识整合,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,基础知识整合,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,基础知识整合,考点能力突破,典例解析方法,1.(1)(2015山东卷)氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
5、下列关于CaF2的表述正确的是_。 a.Ca2与F-间仅存在静电吸引作用 b.F-的离子半径小于Cl-，则CaF2的熔点高于CaCl2 c.阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同 d.CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电 (2)(2014全国新课标卷)早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题：准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_个铜原子；铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a0.405
6、nm，晶胞中铝原子的配位数为_。列式表示铝单质的密度_gcm-3(不必计算出结果)。,2.(1)(2012浙江卷，节选) 熔点的高低：KCl MgO (填“”“”或“=”)。 (2)(2010海南卷，节选) NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO FeO(填“”或“”)。 (3)(2012福建卷，节选)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是 。 (4)火山喷出岩浆中含有多种化合物，其中有Ag2O和Ag2S，Ag2O比Ag2S先结晶，请解释原因 。 (5)(2014上
7、海卷，节选)已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是 ，CS2熔点高于CO2，其原因是 。,基础知识梳理,典例解析方法,速效提升训练,考点能力突破,基础知识梳理,典例解析方法,速效提升训练,考点能力突破,基础知识梳理,典例解析方法,速效提升训练,考点能力突破,3.(2015湖北七市)铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题： (1)铁在元素周期表中的位置为。 (2)配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_。Fe(CO)x在一定条件下发生反应：Fe(CO)x(s)Fe(s)+ xCO(g)。已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物
8、含有的化学键类型有_、_。 (3)K3Fe(CN)6溶液可用于检验_(填离子符号)。CN-中碳原子杂化轨道类型为_，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。 (4)铜晶体铜原子的堆积方式如下图所示。 每个铜原子周围距离最近的铜原子数目_。,(5)某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示(黑点代表铜原子，空心圆代表M原子)。 该晶体的化学式为_。 已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于_(填“离子”、“共价”)化合物。 (6)NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子
9、核间的距离为_(用含有a的代数式表示)。在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如图)，可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为_g(只要求列出算式，氧离子的半径为r m)。,(7)原子晶体不能形成最密堆积结构,原因是_ _。 (8)下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径 请解释碳酸钙热分解温度最低的原因：_ _。,4.(1)(2015全国新课标卷)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于_晶体。碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示： 在石墨烯晶体中，每个
10、C原子连接_个六元环，每个六元环占有个_C原子。在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_个六元环，六元环中最多有_个C原子在同一平面。 (2)(2015海南卷)钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为_、_。,(4)(2015海南卷)V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为_；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为_。,(3)(2015海南卷)V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中S原子价层电子对数是_对，分子的立体构型为_；SO3气态为
11、单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为_；该结构中SO键长由两类，一类键长约140 pm，另一类键长约为160 pm，较短的键为_(填图2中字母)，该分子中含有_个键。,基础知识梳理,典例解析方法,速效提升训练,考点能力突破,基础知识梳理,典例解析方法,速效提升训练,考点能力突破,基础知识梳理,典例解析方法,速效提升训练,考点能力突破,晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及 (填序号)。 a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.范德华力,(3)(2012福建卷，节选)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示： 在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有；配位键存在于 原子之间(填原子的数字标号)；m= (填数字)。 硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成 ，它们之间存在的作用力有 (填序号)。 A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键,基础知识梳理,典例解析方法,速效提升训练,考点能力突破,
