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1、,排查落实练七 碳、硅、氯,内容索引,一、重要方程式的书写,二、值得强化记忆的实验现象,三、简答类语言规范再落实,1.碳、硅及其化合物 (1)知识网络构建,重要方程式的书写,1,(2)重要反应必练 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 Si和NaOH溶液的反应 ； SiO2和NaOH溶液的反应 ； SiO2和C的反应 ；,答案,SiO2和氢氟酸的反应 ； 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体 ； Mg在CO2中燃烧 ； 向澄清石灰水中通入少量CO2气体 ；,SiO24HF=SiF42H2O,Ca22OHCO2=CaCO3H2O,答案,向澄清石灰水中通入过量CO2气体 ； 除
2、去CO2中的CO ； 生产普通玻璃的原理 、 。,答案,2.氯气及其化合物 (1)知识网络构建,(2)重要反应必练 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 Cl2和H2O的反应 ； Cl2和NaOH溶液的反应 ； Cl2和石灰乳的反应 ； 把Cl2通入到Na2SO3溶液中 ；,Cl2H2OHClHClO,Cl22OH=ClClOH2O,Cl2Ca(OH)2=Ca2ClClOH2O,答案,将Cl2和SO2混合通入H2O中 ； 将Cl2通入到氢硫酸溶液中 ； 将浓盐酸和MnO2混合加热 ； 电解饱和食盐水 ； 将浓盐酸与漂白液混合 ；,Cl2H2S=S2H2Cl,ClClO2H=Cl
3、2H2O,答案,将浓盐酸与KClO3溶液混合 ； 向KMnO4固体中滴加浓盐酸 ； 向漂白粉溶液中通入少量CO2气体 。,Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO,答案,返回,1.向澄清石灰水中通入CO2气体至过量，其现象是 。 2.向Na2SiO3饱和溶液中滴加2滴酚酞溶液，其现象是： ；再逐渐滴入稀盐酸其现象是： 。,先有白色沉淀生成，,溶液变红,溶液红色变浅，最后几乎消失，且有,继续通入CO2时，白色沉淀溶解,透明胶状物生成,值得强化记忆的实验现象,2,答案,3.将点燃的Mg条伸入盛有CO2的集气瓶中，有什么现象？ 答案 剧烈燃烧，有黑色物质附着在集气瓶内壁上，瓶底还有白色物质生
4、成。 4.H2在Cl2中燃烧的现象是 。 5.Cu在Cl2中燃烧的现象是 ，加水后， 。,H2在Cl2中安静地燃烧，产生苍白色的,火焰，在瓶口有白雾形成,Cu在Cl2中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟,生成蓝色溶液,答案,6.Fe在Cl2中燃烧的现象是 。 7.将Cl2通入KI溶液中，再加入CCl4，其现象为 。 8.实验室中保存液溴，通常加入少量水液封，试剂瓶中呈现三种颜色，从上到下分别是 。,剧烈燃烧，有大量棕红色的烟,溶液分层，,上层无色，下层呈紫红色,上层为红棕色的溴蒸气，中层为橙红色的溴水，,下层为深红棕色的液溴,答案,返回,1.纯碱中通常含有NaCl，检验其中Cl的操作及现象是 。 2.闻
5、Cl2的操作方法： 。,取少量纯碱样品,于试管中，加入过量稀HNO3，产生大量气泡，再加入AgNO3溶液，,产生白色沉淀,用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的Cl2飘进鼻孔,简答类语言规范再落实,3,答案,3.实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用带橡胶塞而不用带玻璃塞的磨口瓶，为什么？ 答案 NaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，Na2SiO3有较强的黏性，若用玻璃塞，会使瓶口黏结而影响使用。 4.实验室用塑料瓶盛放氢氟酸而不用玻璃瓶的原因是 。 5.为什么干燥的氯气没有漂白性，而潮湿的氯气具有漂白性？ 答案 氯水具有漂白性的原因是因为含有HClO，干燥氯气中只有Cl2，因而没有漂白
6、性；潮湿氯气中含有HClO，HClO具有漂白性。,玻璃中的,SiO2能与氢氟酸反应生成SiF4气体,答案,6.向氯水中滴加石蕊溶液先变红后退色，原因是 。 7.氯气可作漂白剂，为什么要将其制成漂白粉或漂粉精？ 答案 氯气的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，而次氯酸盐较稳定，便于储存和运输。 8.漂白粉、漂粉精为什么要密封包装，避光、隔潮存放？ 答案 因为漂白粉、漂粉精在空气中久置会发生下述反应而失效：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,2HClO 2HClO2。,氯水中含有盐酸、次,氯酸，溶液呈酸性使石蕊溶液变红，而次氯酸又具有强氧化性，,使红色退去,答案,9.向
7、新制饱和氯水中分别加入CaCO3固体、NaHCO3固体，HClO的浓度怎样变化？为什么？(已知：酸性HClH2CO3HClO ) 答案 次氯酸的浓度增大。 由于氯水中存在Cl2H2OHClHClO，加入CaCO3固体、NaHCO3固体时消耗H，上述平衡向右移，c(HClO)增大。 10.为什么可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，用排饱和食盐水法收集Cl2? 答案 HCl气体极易溶于水，氯水中存在化学平衡：Cl2H2OHClHClO，饱和食盐水中c(Cl)较大，使平衡左移，减少Cl2的溶解。,答案,11.请设计多种方案鉴别NaCl、NaBr、KI三种白色固体。 答案 方法一：可用氯水鉴别。把这三
8、种物质各取少量配成溶液，加入新制的氯水和汽油(或四氯化碳)，振荡，分层，使汽油层呈无色的是NaCl；使汽油层呈橙色的是NaBr；呈紫红色的是KI。 方法二：各取少量固体配成溶液，分别加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成的是NaCl，有淡黄色沉淀生成的是NaBr，有黄色沉淀生成的是KI。,答案,12.实验室利用4HCl(浓)MnO2 MnCl2Cl22H2O制备Cl2。 含有4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应。 足量的浓盐酸与1 mol MnO2反应。 两者产生的Cl2一样多吗？为什么？ 答案 两者产生的气体不一样多，后者产生气体多，因为必须是浓盐酸才能和MnO2反应产生Cl2，前者随着反应的进行，浓盐酸变稀，反应停止，产生的Cl2小于1 mol，而后者1 mol MnO2可以完全反应，产生的Cl2等于1 mol。,答案,13.实验室中盛放氯水、液溴、碘的试剂瓶用玻璃塞而不用橡胶塞的原因是 。,氯水、液溴、碘都能腐蚀橡胶,答案,返回,
