初中化学新教材分析2课件

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1、中考化学备考复习,淳化夕阳中学 申福祥, 029-32741531,一、复习备考常备常新,备考复习是一潭活水，不是一成不变的。年年备考，年年新！,课程改革在不断的深入，素质教育的要求在 提高。 学生生源基础不同。 我省中考命题“稳中求变，变中求新” 。,自我分析,一、复习备考常备常新,第一轮:分章复习，夯实基础,二、复习计划,第一单元2课时 第二单元 2课时； 第三单元1课时； 第四单元2课时； 第五单元2课时； 第六单元2课时； 第七单元2课时； 第八单元2课时； 第九单元2课时； 第十单元2课时。 第11单元1课时； 第12单元1课时,时间大概是从3月中旬到4月底，计划用7周,关于课程标准

2、中对学习目标的描述,1. 章内知识内容梳理。,知道、记住、说出、列举、找到、体验、感受,认知、了解、看懂、识别、能表示、初步学习、意识、体会、认识、关注、遵守,理解、解释、说明、区分、判断、初步学会、初步形成、梳理、保持、发展、增强,（最高层次）,（最低层次）,分清轻重主次,以一种物质为中心，将有关物质联系起来，形成知识网。(让学生总结）,CO2,2。章节知识网络。,C,+O2,+金属氧化物,1.可燃性,2.还原性,常温稳定,重联系,太繁不可取,第二轮：分专题复习落实基础，提高基本能力,二、复习计划,身边的化学物质 3课时 物质构成的奥秘 3课时 物质的化学变化 2课时 化学与社会发展 2课时

3、 科学探究2 3课时。,课程标准的五个一级主题,化学计算2 3课时；,时间大概是从5月1初到5月底，计划用时4周。,习题类型：基本计算含杂计算溶液配制分析表格数据计算用质量守恒找纯量计算有关标签计算分析图线计算,化学基本计算专题,1有关化学式的计算：,相对分子质量、物质中元素的质量比、物质中某元素的质量分数。,2有关化学方程式的计算、有关溶液中溶质的质量分数的计算,化学基本计算专题,(一)【基本计算】 68克过氧化氢完全分解最多可产生氧气多少克？ (二)【含杂计算】 10克粗锌（含有杂质不参加反应）与稀硫酸充分反应后生成氢气2.2升，求该粗锌的质量分数。 (三)【溶液配制】 实验室制氢气要用质

4、量分数为20%的稀硫酸400毫升。需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）多少毫升？水多少毫升？（20%的硫酸的密度为1.14g/cm3）,(四)【分析表格数据计算】,化学基本计算专题,1。某表示为5%的过氧化氢溶液已放置了一段时间，为了检验溶液的质量是否发生了改变（过氧化氢的质量分数是否仍为5%），取该溶液20克使其在二氧化锰的作用下发生反应，实验结果纪录如下：,请计算说明过氧化氢溶液是否变质。,2.测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2. 5克该样品与0 . 8克二氧化锰混合，加热混合物T1时间后（假如杂质不参加反应）冷却，称量剩余固体，重复以上操作，依次称得T2T3T

5、4时间后剩余固体的质量，纪录如下表：,根据数据回答： （1） 时间氯酸钾已完全反应。 （2）求产生氧气的的质量 （3）求样品中氯酸钾的质量分数。,化学基本计算专题,3。某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20 g此样品，将80 g稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据见下表：,(1)上表中n的数值为 。 (2)样品中氧化铜的质量分数是 。 (3)求盐酸中溶质的质量分数。,4.石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应也不溶于水)

6、，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：,(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ； (2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1)。,5汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。有关实验数据记录如下：请分析实验数据，完成下列问题：,（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为_，该 黄铜样品中铜的质量分数为_。 （2）计算黄铜与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质

7、量分数。（精确到0.1%）,1取12g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）。则参加反应的碳酸钙的质量是多少？稀盐酸中溶质的质量分数是多少？,(五)【用质量守恒找纯量计算】,（2）小旭同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，他取出5片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g ，称量烧杯中剩余物质的质量为47.8g（假定钙片中的其它成分不与盐酸反应）。求： 生成二氧化碳的质量。 稀盐酸中溶

8、质的质量分数。 通过计算判断该钙片中碳酸钙的含量标注是否属实？,(六)【有关标签计算】,1青少年每人每天约需1.0g钙来保证正常的生长发育。已知青少年每人每天从食物中平均获得0.6g钙，其不足部分靠食用钙片补充。某品牌的钙片组成及使用说明见下图所示。（1）若青少年每人每天服用一次，则每次需服用几片该钙片？,3.（08山东泰安）星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如下图），并产生疑问：回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为28.

9、3 g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。求：（1）生成CO2的质量是 ； （2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。,1（08广西贵港）用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求： （1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）22.2氯化钙溶液的质量/g沉淀的质量/g3.0 （2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。,(七)分析图线计算,2（08河北）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿

10、来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示。 (1)完全反应后生成氧气的质量为 。 (2)计算该溶液中溶质的质量分数?,提出问题、猜想与假设、 制定计划、进行实验、 收集证据、解释与结论、 反思与评价、表达与交流,科学探究的要素,基本实验及实验探究专题,(1)给出正确的实验方案，描述实验现象，归纳实验的结论； 给出实验方案，评价方案的合理性、实验现象或结论的正确性，并改进实验方案； 给出实验的目的，要求设计实验方案。,命题趋势,主要有三种形式：,探究空气中氧气所占体积分数,二、初中热点探究问题清点：,

11、探究催化剂的特征,2二氧化碳与水反应的探究,3二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的探究,探究CO2气体与NaOH溶液是否发生反应,二氧化碳与氢氧化钠溶液反应程度的探究,1探究氧气的制法和性质问题,4金属性质的探究问题,5探究溶液的有关问题,6碳与氧化铜、氧化铁反应后，对残留固体的成分进行探究,7探究生石灰、熟石灰变质问题 8.酸、碱使指示剂变色问题 (1) 探究酸溶液中的哪种微粒使指示剂变色？ （2） 探究碱溶液中的哪种微粒使指示剂变色？,9. 酸与碱发生中和反应有关问题： 反应前忘了使用酸碱指示剂，探究反应进行的程度： （1）恰好反应（溶液呈中性） （2）酸过量（溶液呈酸性） （3）碱过量（溶液呈碱

12、性）,10探究碳酸氢铵受热分解的产物是什么?如何鉴别？,(陕西2008）下列是我省某校四位学生在初中毕业化学实验操作考核时的特写，其中操作不正确的是,（2008陕西）18。用下图A所示装置测定空气中氧气的含量。(1)实验时，取下橡胶塞，点燃红磷迅速伸入集气瓶中并塞紧橡胶塞，这时看到的现象是 。(2)小情设计了如下图B所示的改进装置，其优点是 (只写一点)。从理论上分析，玻璃管内液面最终将上升至处(填“l”、“2”、“3”、“4” )，但检测结果液面往往偏低，其原因可能是 (只写一条)。,用凸透镜将阳光聚焦点燃红磷,如图：用凸透镜将阳光聚焦点燃红磷，能发生的现象有（1） （2）,气球的变化是 原

13、因为,小江设计了如下图中甲装置所示的实验，红磷和林炭均为足量，点燃红磷和林炭，待燃烧完毕，冷却至室温，打开、两处的夹子，请回答下列问题：,（）小江将看到什么现象？ （）试分析产生这些现象的原因。 （）如果将甲装置改装成乙装置，反应完毕后冷却至室温，打开弹簧夹，观察到的现象与（）有什么不同？原因是什么？,（）“金属梯”的每一步上都放置一小颗白磷与只靠近水面的一步“金属梯”处放一大颗白磷相比，优点是。,如图在“金属梯”的每一步的凹处放置一颗用滤纸吸干水后的白磷，用放大镜会聚手电筒光于靠近水面的一步“金属梯”处的白磷上。 （）一段时间后，可观察到的现象是。,现有甲、乙两个集气瓶，均盛有空气。将浸有一

14、小块白磷的二硫化碳溶液的滤纸，待二硫化碳挥发后，立即把滤纸投入乙瓶中，操作完毕，天平调至平衡。室温下，过一段时间后，天平指针将 （填“不偏”“偏向甲”或“偏向乙”）。其理由是。,（2006）36.测定空气中氧气含量的实验装置如图16所示。实验步骤如下： 在集气瓶内加人少量水，并做标记，将标记以上的部 分按体积分为5等份；检查装置的气密性；在燃烧匙内装入足量红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷， 立即伸入集气瓶中并塞紧橡皮塞； 充分反应后，待集气瓶冷却至室温， 打开止水夹。请你根据实验回答下列问题： (1)步骤中发生反应的化学方程式为_； (2)步骤中打开止水夹后观察到的现象为：_ ；

15、 (3)实验得出的关于空气组成的结论是_； (4)该实验还可推论出氮气的性质有（写出两条即可）： 。,某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图I）进行了大胆改进，设计图（）（选用容积为45mL的18180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果。请你对比分析下面图I、图实验，回答下列有关问题： （1）图I实验中发生反应的文字表达式为 。 （2）图实验的操作步骤如下： 点燃酒精灯。撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管。读取注射器活塞的数据。 你认为正确的实验操作顺序是 （填序号）。 （3）图实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为 mL刻度处才停止。 （4）对照图I、实验，你认为图实验有何优点？（回答一点即可) 。,四种单质（O2、H2、C、Fe） 四种氧化物（CO2、CO、H2O、CaO）、 三种酸（HCl、H2SO4、HNO3）、 两种碱NaOH、Ca(OH) 2、 三种盐（ NaCl、Na2CO3、CaCO3 ）,初中化学重点学习了16种物质：,元素与化合物知识：,混合物分离与提纯的常用方法,第三轮：