《鲁科版高中化学必修二下学期原子结构与元素周期率检测题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁科版高中化学必修二下学期原子结构与元素周期率检测题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、下学期第一章 原子结构与元素周期率 检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)1中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于Lv的叙述错误的是()A原子序数116B中子数177 C核外电子数116 D相对原子质量2932下列各组元素性质递变情况错误的是()APH3、H2S、H2O的稳定性依次增强 BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高CLi、Na、K、Rb的金属性依次增强 DHClO4、H2SO4、H3PO4、H2CO3的酸性依次增强3短周期主族元素的原子，前者一定大于后者的是()A中子数、质子数
2、 B质量数、核电荷数C最高正化合价数、负化合价数 D核外电子数、其阳离子核外电子数4在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n1)层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n1)层最多容纳的电子数多10，则n层是()AN层 BM层 CL层 DK层5元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素6W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增
3、加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A单质的沸点：WX B阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZ DX与Y不能存在于同一离子化合物中7下列事实不能作为实验判断依据的是()A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C酸性H2CO3Cl2Br2I2元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强还原性：S2Se2酸性：HNO3H3PO4A B C D11X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa、Yb 、Z(b1)简单离
4、子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A已知mXa与nYb，得manb B离子半径：YbZ(b1)XaCZ(b1)的还原性一定大于Yb D气态氢化物的稳定性Hb1Z一定大于HbY12据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的()A第6周期第A族 B第7周期第A族C第7周期第族 D第8周期第族13短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()A.原子半径：XYZ B气态氢化物的稳定性：XZCZ、W均可与Mg形
5、成离子化合物 D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW14下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是()A元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应Ba、b、d、f四种元素的离子半径：fdabC元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应Da、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应15根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是()元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A.氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性 DL2与R2的核外电子数相等二、非
6、选择题(本题包括5个小题，共55分)16(10分)如图是部分元素在元素周期表中位置，根据下列要求回答问题：(1)下列关于Ca、97Bk(锫)、Uus和Uus的说法中不正确的是_(填字母，下同)。A117号元素的相对原子质量为293.5 B.Uus和Uus互为同位素C.Ca、97Bk表示两种原子、两种元素 D上述元素都位于长周期中(2)根据元素周期表结构推知，117号元素在周期表中的位置是_。A第7周期第A族 B第7周期第A族C第6周期第A族 D第6周期第A族(3)117号元素Uus属于_(填“金属元素”或“非金属元素”)，它的气态氢化物稳定性比砹的气态氢化物稳定性_(填“强”或“弱”)；它的最
7、高价氧化物的化学式为_。 (4)下列关于上述元素及其化合物的判断正确的是_(填字母)。A.53I、55Cs和55Cs放射性元素变成其他元素，发生了化学变化Bhe3分子和ha3分子结构相同Cj元素与d元素组成化合物的颜色相同D加碘食盐中“碘”不是碘53I17(10分)A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍。(1)试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：A_，B_，C_，D_。(2)画出D
8、的离子结构示意图_。(3)由这四种元素组成的三核10电子的分子为_，四核10电子的分子是_。18(12分)A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题：(1)四种元素的元素符号依次是A_，B_，C_，D_。它们的原子半径由大到小的顺序是_，简单离子半径由大到小的顺序是_。(2)A、B最高价氧化物对应水化物的化学式分别是_，它们酸性的强弱顺序是_。(3)A、B气态氢化物的稳定性强弱顺序是：_。19(13分)(2015天津卷)随原子序数递增，八种短周期
9、元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。.4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。mnxy回答下列问题：(1)元素x在周期表中的位置是第_周期、第_族。(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_(填化学式)。20.(10分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族
10、序数相等。请回答下列问题：(1)T的原子结构示意图为_。(2)元素的非金属性(原子的得电子能力)：Q_W(填“强于”或“弱于”)。(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_。(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是_。答案1：D 2：D 3：D 4：B 5：C 6：B 7：B 8：A 9：D 10C 11：C 12：B13：C 14：A 15：C 16：(1)A(2)B(3)金属元素弱Uus2O7(4)BD17：(1)HCNO(2)(3)H2ONH318：(1)SClKCar(K)r(Ca)r(S)r(Cl)r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)(2)H2SO4、HClO4HClO4H2SO4(3)HClH2S19：. (1)第3周期第A族(2)r(O2)r(Na)HClO4H2SO4.(1)3A(2)HNO3Al(OH)320：(1)(2)弱于(3)S2H2SO4(浓)3SO22H2O(4)2H2O22H2OO2(5)NaNO2
