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1、5.3. 溶液中H离子浓度的计算 (本章重点),溶液H离子浓度计算的一般处理方法： PBE与Ka(或 ）表达式结合得精确式- 一 般为高次方程。 对精确式进行合理简化后进行计算。 简化方法： PBE中取主舍次 合理得以分析浓度代平衡浓度,5.3.1一元强酸（碱）溶液,PBE:, 浓度为a mol/L 的 HCl溶液,-精确式,一元强碱：处理方法同一元强酸,5.3.2 弱酸（碱）溶液,1.一元弱酸(碱）：浓度为c mol/L 的 HA溶液,PBE:,-一元三次方程,以下做近似处理:,其中:,-最简式(常用),-近似式,-近似式,一元弱碱: 浓度为Cmol/L MOH 溶液,C/Kb100 CKb
2、10Kw,C/Kb100 CKb10Kw,C/Kb100 CKb10Kw,注意: 用Kb求OH-,例题:计算0.1mol/L下列溶液的PH,2.多元弱酸（碱）溶液,多元弱酸: 浓度为C mol/L 的 H2A溶液,PBE:,以下近似处理:可否忽略第二级电离？,CKa110Kw C/Ka1100,CKa110Kw C/Ka1100,-按一元弱酸处理,说明: 多元酸 PH的计算一般可按一元酸处理,忽略酸的第二级离解。,多元弱碱,一般可当作一元弱碱处理 . 公式参考多元弱酸,注意用Kb求OH-.,例题:计算0.1mol/L以下各溶液的PH.,Na2CO3 Na3PO4 H3PO4,HA CHA Ka
3、HA HB CHB KaHB,（CHAKaHACHB KaHB）,最简式:,5.3.3 混合溶液,近似式:,PBE:,1. 两种弱酸混合溶液,两种弱碱的混合:,2.弱酸与弱碱混合溶液,CHA HA + CB B,当二者原始浓度较大，且酸碱性较弱，忽略相互间的反应.,PBE:,5.3.4 两性物质 (酸式盐、弱酸弱碱盐、氨基酸等),1.酸式盐 NaHA (Cmol/L),PBE:,精确式:,其中：,-近似式,HA-C, 忽略HA-的离解,CKa210Kw C 10Ka1,CKa210Kw , C 10Ka1,-最简式,-近似式,注意Ka1、Ka2的含义,2.一元弱酸弱碱盐 NH4Ac 、NH4F
4、,多元弱酸盐: （NH4）2CO3、（NH4）2S情况较复杂,具体问题具体分析.参考教材 P127 (了解).,注意: Ka -作为酸组分的Ka值. 如 Ka -作为碱组分其共轭酸的Ka值.如 KaHAc,推导过程同酸式盐:,-常用,5.氨基酸,氨基乙酸(双极离子),故氨基乙酸为两性物质, 其PH计算见P127例题18.,说明:在氨基乙酸溶液中加少量酸或碱均可构成 缓冲溶液.,氨基乙酸阴离子,氨基乙酸阳离子,各种溶液PH的计算小结,计算某溶液的PH前先判定属于哪一类溶液,然后按 其符合的条件(近似式、最简式)用相应的公式计算. 如没有现成的公式则应由PBE推导计算.,例题,1.计算浓度均为0.10mol/L的以下水溶液的PH值。,NH4CN、Na3PO4、Na2HPO4、邻苯二甲酸氢钾 Na2SO4 、 NaHSO4、H2SO4,2.计算0.20mol/L Na2HPO4溶液中PO43- =？,
