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1、四川省雅安市雅安中学2018-2019学年高二上学期期中考试注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题12016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tin)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是ATs是第七周期第A族
2、元素 BTs的同位素原子具有相同的电子数CTs在同族元素中非金属性最弱 D中子数为176的Ts核素符号是2下列说法正确的是A金刚石中碳原子杂化类型为sp2B12g石墨中含有2NA个六元环CSiO2晶体中最小环为6元环DCaF2晶体是离子晶体，阴阳离子配位数之比为1:23短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是WXYZA氢化物沸点：W Z B氧化物对应水化物的酸性：Y WC化合物熔点：Y2X3 YZ3 D简单离子的半径：Y X4已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=41kJmol-1。相同温度下，在体积相
3、同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡过程体系的能量变化COH2OCO2H21400放出热量：32.8kJ0014热量变化：Q下列说法中，不正确的是A容器中反应达平衡时，CO的转化率为80%B容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率C容器中CO反应速率等于H2O的反应速率D平衡时，两容器中CO2的浓度相等5已知25 、101 kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJmol1、285.8 kJmol1、1 411.0 kJmol1、2 800 kJmol1，则热化学方程式正确的是AC(s)1/2O2(
4、g)=CO(g) H393.5 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H571.6 kJmol1CC2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(g) H1 411.0 kJmol1D1/2 C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l) H1 400 kJmol16一定温度下反应N2O22NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A缩小体积使压强增大 B恒容，充入N2C恒容，充入He D恒压，充入He7在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qQ(g) (m、n、p、q为任意整数)一定达到平衡时的标志是体系的压
5、强不再改变体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率vAvBvCvQmnpq单位时间内m mol A断键的同时有p mol C也断键A B C D8下列事实能用勒夏特列原理解释的是A加入催化剂有利于合成氨的反应B由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深C500 时比室温更有利于合成氨的反应D将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应9某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是A由图1可知，T1T2，该反应正反应为吸热反应B由图2可知，该反应m+nv逆的是点3D图4中，若m+n=
6、p，则a曲线一定使用了催化剂10在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/2580230平衡常数510421.9105下列说法不正确的是A上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B在25 时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)的平衡常数为2105C在80 时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 molL1，则此时v正v逆D在80 达到平衡时，测得n(CO)0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 molL1二、填空题11按要求完成下空：(
7、1)已知热化学方程式：SO2(g)1/2O2(g)SO3(g)H98.32 kJmol1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应，最终放出的热量_(填字母)。a.196.64 kJ b.98.32 kJ c.196.64 kJ(2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。其中SO2的空间结构为_；H2SO4中阴离子中心原子杂化类型为_杂化。(3)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式_捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室
8、气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应：2NH3(l)H2O(l)CO2(g) (NH4)2CO3(aq) H1反应：NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq) H2反应：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq) H3则a：H3与H1、H2之间的关系是H3_。b：若反应、反应的平衡常数分别为K1、K2，则反应的平衡常数K3=_（用K1、K2表示）。(4)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形
9、式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_。溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率_(填“增大“减小”或“不变”)升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的H_0 (填“大于”“小于”或“等于”)。12698 K时，向V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)H26.5 kJmol1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：(1)V_；反应从开始到平衡时，这段时间内平均反应速率v(HI)_。(2)
10、下列说法中可以说明反应2HI(g) H2(g)I2(g)已达到平衡状态的是_。A.单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HIB.温度和体积一定时，容器内压强不再变化C.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化D.温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化(3)当反应H2(g)I2(g) 2HI(g)达到平衡状态时，_(填“吸收”或“放出”)的热量为_。(4)恒容下，某时刻加入HI(g)，HI(g)的转化率_（填“增大”、“减小”、“不变”）。(5)压缩体积，平衡向_移动（填“正反应”、“逆反应”、“不”），气体颜色_（填“变深”、“变浅”、不变”）13CO可用于合成甲醇，化学
11、方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。(1)下图是反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_(填“”、“”或“”)K2。在T1温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。则该反应的平衡常数为_ 。若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是_(填字母)。a.升高温度 b.将CH3OH(g)从体系中分离c.使用合适的催化剂 d.充入He，使体系总压强增大(2)在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 、250 和2
12、70 三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是_；该温度下上述反应的化学平衡常数为_。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为_。三、综合题14第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态 Cr 原子中，电子占据最高能层的符号为_，该能层上具有的原子轨道数为_，价电子排布式为 _。(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Z
13、n与31Ga 的第一电离能是否符合这一规律？_(填“是”或“否”)，原因是_(如果前一问填“是”，此问可以不答)。(3)镓与第A 族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如下图所示(白色球代表 As 原子)。在 GaAs 晶体中，每个 Ga 原子与_个 As 原子相连，与同一个 Ga 原子相连的As原子构成的空间构型为_。(4)铜单质晶体中原子的堆积方式如下图，已知铜晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数，请回答：晶体中铜原子的配位数为_，堆积方式为_堆积。铜原子半径r=_pm；铜晶体密度的计算式为 _ g/cm3（注：铜原子相对原子质量为64）。Cu 与 N 按3:1形成的某种化合物，该化合物能与稀盐酸剧烈反应，生成一种白色沉淀和一种全部由非金属元素组成的离子化合物，该反应的化学方程式为_。参考答案1D【解析】A. 第七周期的0族元素是118号元素，所以 Ts是第七周期第A族元素，故A正确
