《高中化学必修二第二章习题(含答案)资料》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学必修二第二章习题(含答案)资料（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章 化学反应与能量一选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1下列物质加入水中发产生吸热反应的是 ( )A生石灰 B固体NaOH C浓硫酸 D固体NH4NO32已知 2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） AO2的能量一定高于SO2的能量 BSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 CSO2的能量一定高于SO3的能量 D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( ) A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与COz反应 C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4下列关
2、于燃料充分燃烧的说法，不正确的是 ( )A空气量越多越好 B应通入适量空气C固体燃料燃烧前要粉碎D液体燃料燃烧时可以以雾状喷出5下列各个装置中能组成原电池的是 ( ) 6有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( ) ADCABBDABCCDBACDBADC7下列化学电池不易造成环境污染的是 ( ) A 氢氧燃料电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D 铅蓄电池8对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，当导线中有
3、1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( )。 锌片溶解了32.5g锌片增重32.5g铜片上析出lg H2 铜片上析出1mol H2 A和 B和 C和 D和9过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 ( ) A升高温度 B加入适量的水 C加入少量CuSO4溶液 D加入浓度较大的盐酸10下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 ( ) A10 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B20 30mL 2mol/L的盐酸溶液 C20 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D20 10mL 4mol/L的盐酸溶液11一定温度下，可逆反应
4、3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是 （ ）A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B.X的生成速率与Z的生成速率相等C.X、Y、Z的浓度相等 D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:212决定化学反应速率的主要因素是 ( ) A参加反应的物质本身的性质 B催化剂 C温度、压强以及反应物的接触面 D反应物的浓度13下列叙述正确的是 ( ) A化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B物质燃烧不一定是放热反应 C放热的化学反应不需要加热就能发生 D吸热反应不加热就不会发生14把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由 右图表示。在下列因素中对产生H2
5、速率没有影响的是 ( ) AH的浓度 B镁条的表面积 C溶液的温度 DCl的浓度15将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是 ( ) A锌片是正极 B电流从锌片流向铜片 C氢气在锌片上析出 D若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯16在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）A、0.02 mol/(Lmin) B、1.8mol/(Lmin) C、1.2 mol/(Lmin) D、0.18 mol/(Lmin)二、填空题（15分，每空1分）17（5分）从能量的角度看，断开化
6、学键要 ，形成化学键要 。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 _，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 _反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为 _反应。18（6分）由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是 极，发生 反应，电极反应式是 ；锌是 极，发生 反应，电极反应式是 。19（4分）指出下列变化能量是怎样转化的：(1)学校燃烧煤煮饭 ，(2)给手机的电池充电 ，(3)用畜电池点亮灯泡 ，(4)电解水得到O2和H2 。543210123/分钟CAB物质的量/mol 三、简答题（12分,每空2分）20（12分）某可逆反应从02分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所
7、示。则该反应的的反应物是 ，生成物是 ，化学方程式为 ；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为 _ ，若不能，则其原因为 _ _ ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 _ 状态。四、实验题（7分）21（7分）根据氧化还原反应Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag设计一个原电池？并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型（在方框内画出原电池装置图）五、计算题（12分）22、（6分）在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请
8、计算：（1）2 min末SO3的浓度；（2）2 min内SO2的平均反应速率。23恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) 3 H2(g) 2NH3(g)（1）若反应某时刻t时，n t (N2) = 13 mol，n t (NH3) = 6 mol，则a =_mol；（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量_；（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)n(平) =_；（4）原混合气体中，ab =_；（5）达
9、到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)(H2)= _；（6）平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3) =_。 答案:一、选择题12345678DBBABBAA910111213141516BDAAADDC二、填空题17吸收能量；放出能量；反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；放热；吸热；18正；还原 ； 2H+2e-H2；负；氧化反应； Zn-2e-Zn2+ ； 19 (1)化学能变热能，(2)电能变化学能，(3)化学能变电能 (4) 电能变化学能20A；B，2A+B2C，不能 ，无体积，无法求出浓度变化值；平衡21（图略）Cu-C-AgNO322、1.2 mol/L; 0.6 mol/(L.min)23、（1）16 mol；（2）8 mol；（3）54；（4）23；（5）12；（6）332；（）- 5 -
