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1、第二章 化学反应与能量一选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)1下列物质加入水中发产生吸热反应的是 ( )A生石灰 B固体NaOH C浓硫酸 D固体NH4NO32已知 2SO2+O2 2SO3为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是( ) AO2的能量一定高于SO2的能量 BSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 CSO2的能量一定高于SO3的能量 D因该反应为放热反应,故不必加热就可发生3下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是 ( ) A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与COz反应 C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4下列关
2、于燃料充分燃烧的说法,不正确的是 ( )A空气量越多越好 B应通入适量空气C固体燃料燃烧前要粉碎D液体燃料燃烧时可以以雾状喷出5下列各个装置中能组成原电池的是 ( ) 6有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( ) ADCABBDABCCDBACDBADC7下列化学电池不易造成环境污染的是 ( ) A 氢氧燃料电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D 铅蓄电池8对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中,当导线中有
3、1 mol电子通过时,理论上的两极变化是( )。 锌片溶解了32.5g锌片增重32.5g铜片上析出lg H2 铜片上析出1mol H2 A和 B和 C和 D和9过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应,为了减慢反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是 ( ) A升高温度 B加入适量的水 C加入少量CuSO4溶液 D加入浓度较大的盐酸10下列四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快的是 ( ) A10 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B20 30mL 2mol/L的盐酸溶液 C20 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D20 10mL 4mol/L的盐酸溶液11一定温度下,可逆反应
4、3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是 ( )A.单位时间内生成3n mol X,同时消耗n mol Y B.X的生成速率与Z的生成速率相等C.X、Y、Z的浓度相等 D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:212决定化学反应速率的主要因素是 ( ) A参加反应的物质本身的性质 B催化剂 C温度、压强以及反应物的接触面 D反应物的浓度13下列叙述正确的是 ( ) A化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化 B物质燃烧不一定是放热反应 C放热的化学反应不需要加热就能发生 D吸热反应不加热就不会发生14把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率可由 右图表示。在下列因素中对产生H2
5、速率没有影响的是 ( ) AH的浓度 B镁条的表面积 C溶液的温度 DCl的浓度15将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中,下列叙述正确的是 ( ) A锌片是正极 B电流从锌片流向铜片 C氢气在锌片上析出 D若锌片、铜片同时有气泡冒出,则说明锌片不纯16在铝与稀硫酸的反应中,已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是( )A、0.02 mol/(Lmin) B、1.8mol/(Lmin) C、1.2 mol/(Lmin) D、0.18 mol/(Lmin)二、填空题(15分,每空1分)17(5分)从能量的角度看,断开化
6、学键要 ,形成化学键要 。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 _,当反应物的总能量高于生成物时,该反应为 _反应;当反应物的总能量低于生成物时,该反应为 _反应。18(6分)由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中,铜是 极,发生 反应,电极反应式是 ;锌是 极,发生 反应,电极反应式是 。19(4分)指出下列变化能量是怎样转化的:(1)学校燃烧煤煮饭 ,(2)给手机的电池充电 ,(3)用畜电池点亮灯泡 ,(4)电解水得到O2和H2 。543210123/分钟CAB物质的量/mol 三、简答题(12分,每空2分)20(12分)某可逆反应从02分钟进行过程中, 在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所
7、示。则该反应的的反应物是 ,生成物是 ,化学方程式为 ;反应开始至2分钟时,能否用C表示反应速率?若能,其反应速率为 _ ,若不能,则其原因为 _ _ ;2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下,反应已达到了 _ 状态。四、实验题(7分)21(7分)根据氧化还原反应Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag设计一个原电池?并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型(在方框内画出原电池装置图)五、计算题(12分)22、(6分)在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2,在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2,请
8、计算:(1)2 min末SO3的浓度;(2)2 min内SO2的平均反应速率。23恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2 (g) 3 H2(g) 2NH3(g)(1)若反应某时刻t时,n t (N2) = 13 mol,n t (NH3) = 6 mol,则a =_mol;(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8 L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%,平衡时NH3的物质的量_;(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比、下同),n(始)n(平) =_;(4)原混合气体中,ab =_;(5)达
9、到平衡时,N2和H2的转化率之比,(N2)(H2)= _;(6)平衡混合气体中,n(N2)n(H2)n(NH3) =_。 答案:一、选择题12345678DBBABBAA910111213141516BDAAADDC二、填空题17吸收能量;放出能量;反应物和生成物所具有的总能量的相对大小;放热;吸热;18正;还原 ; 2H+2e-H2;负;氧化反应; Zn-2e-Zn2+ ; 19 (1)化学能变热能,(2)电能变化学能,(3)化学能变电能 (4) 电能变化学能20A;B,2A+B2C,不能 ,无体积,无法求出浓度变化值;平衡21(图略)Cu-C-AgNO322、1.2 mol/L; 0.6 mol/(L.min)23、(1)16 mol;(2)8 mol;(3)54;(4)23;(5)12;(6)332;()- 5 -