《2019年高二化学反应原理_综合测试卷（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高二化学反应原理_综合测试卷（含答案）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应原理综合测试卷1、用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的,模拟装置如图所示。下列说法正确的是( )A.阳极室溶液由无色变成棕黄色B.阴极的电极反应式为: C.电解一段时间后,阴极室溶液中的升高D.电解一段时间后,阴极室溶液中的溶质一定是2、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-198kJmol-1,在V2O5存在时,该反应机理为:V2O5+SO22VO2+SO3(快),4VO2+O22V2O5(慢)。下列说法正确的是()A.反应速率主要取决于V2O5的质量B.VO2是该反应的催化剂C.该反应逆反应的活化能大于198kJmol-1D.升高温度,该反应的H增大3、下列说法或
2、表示方法正确的是()A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B.由“C(石墨)C(金刚石) H=+1.9kJmol-1 ” 可知,金刚石比石墨稳定C.在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=-285.8kJmol-1D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) H=-57.3kJmol-1,若将含1mol与含2mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量等于114.6kJ4、定温度下,在中、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),反应生成SO3(g)
3、,其起始物质的量及SO2的平衡转化率如表所示。甲 乙 丙 丁 密闭容器体积/L 2 2 2 1 起始物质的量 n(SO2)/mol 来源:学科网0.4 0.8 0.8 0.4 n(O2)/ mol 0.24 0.24 0.48 0.24 SO2的平衡转化率/% 80 123下列判断正确的是()A.甲中反应的平衡常数小于乙B.该温度下,甲和乙中反应的平衡常数K均为400C.SO2的平衡转化率12=3D.容器中SO3的物质的量浓度:丙甲=丁5、常温下,向1L 0.1molL-1 NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后,NH4+与NH3H2O的变化趋势如图所示 (不考虑体积变化和氨的挥发),下列说法
4、正确的是()A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大B.在M点时,n(OH-)-n(H+)= (a-0.05)molC.随着NaOH的加入，不断增大D.当n(NaOH)=0.05mol时,溶液中有:c(Cl-)c(Na+)c(NH4+)c(OH-)c(H+)6、已知常温下Ksp=(AgCl)=1.610-10、Ksp(AgI)=2.010-16,下列说法中正确的是()A.含有大量Cl-的溶液中肯定不存在Ag+B.AgI悬浊液中加入少量KI粉末,平衡Agl(s)Ag+(aq)+I-(aq)向左移动,溶液中离子的总浓度会减小C.AgCl悬浊液中逐渐加入Kl固体至时,AgCl开始向AgI转化D.向浓度均
5、为0.01molL-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液,当Cl-开始沉淀时,溶液中I-的浓度为1.2510-8molL-17、按图甲装置进行实验,若图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量,下列叙述正确的是()A.E可表示反应生成Cu的物质的量或表示反应消耗H2O的物质的量B.Cu极上的反应为2H2O-4e-4H+O2C.F表示反应生成H2SO4的物质的量D.电解后溶液的pH增大8、锰酸锂(LiMn2O4)可作为锂离子电池的正极材料。工业上利用软锰矿浆吸收含硫烟气(SO2和O2)制备锰酸锂,生产流程如下:已知:软锰矿主要成分为MnO2,含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO
6、2等杂质。软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。部分氢氧化物沉淀相关的溶液pH如下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.63.47.7完全沉淀3.79.64.79.81.已知:实验序号SO2浓度(gm-3)烟气流速(mLmin-1)4.1554.196下列措施可提高SO2吸收率的是( )(填序号)A.降低通入含硫烟气的温度B.升高通人含硫烟气的温度C.减少软锰矿浆的进入量D.减小通入含硫烟气的流速2.加入X能提高产品纯度,则X可以是_(填化学式)3.加氨水调溶液pH在56之间,目的是_4.锰酸锂可充电电池的总反应式为:Li1-xMn2O4+L
7、ixCLiMnO2+C(x”“=”或“”,下同),2c2_c3。在温度不变、恒容条件下,该反应的平衡常数Kp= 4.8010-2,若甲容器中反应达平衡状态时, p(CH3OH)=24.0kPa,则平衡时.混合气体中CH3OH的物质的量分数为_(Kp是用平衡分压代替平衡浓度所得的平衡常数,分压=总压物质的量分数)。答案解析1、答案：C解析：本题考查电解原理,意在考查考生运用电解原理解决和分析实际问题的能力。阳极上发生氧化反应,阳极室溶液由无色变为浅绿色,A项错误;阴极上发生还原反应, ,B项错误;根据阴极上电极反应,阴极消耗,电解一段时间后,阴极室溶液升高,C项正确; 电解一段时间后,阴极室溶液
8、升高, 与反应生成,因此阴极室溶液中溶质除外,还可能有,D项错误。2、答案：C解析：反应速率主要由反应速率较慢的反应决定,故A错误;V2O5为该反应的催化剂,故B错误:C项,能量变化与反应过程之间的关系如图所示:E1为正反应的活化能.E2为逆反应的活化能.SO2与O2反应是放热反应,因此该反应逆反应的活化能大于198kJmol-1.故C正确;D项,H只与反应的始态和终态有关,升高温度,H不变,故D错误3、答案：D解析：硫蒸气的能量高于硫固体的能量,因此若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧.前者放出的热量多.A项错误;由“C(石墨)C(金刚石) H=+1.9kJmol-1”可知金刚石总能量高于石墨.能量越低越稳定,故石墨比金刚石稳定.B项错误;在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水.放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)H=-285.8kJmol-1C项错误;在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) H=-57.3kJmol-1,若将含1mol H2SO4与含2mol NaOH的稀溶液混合生成2mol水,放出的热量为2mol57.3kJmol-1=114.6kJ,D项正确4、答案：B解析：A项.甲、乙中温度相同,平衡常数相等,
