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1、国光中学2018届物质结构与性质说理题归纳1、氮原子间能形成氮氮叁键，而砷原子间不易形成叁键的原因是砷原子半径较大，原子间形成的键较长,p-p轨道肩并肩重叠程度较小或几乎不能重叠，难以形成键。AsH3分子为三角锥形，键角为91.80，小于氨分子键角107,AsH3分子键角较小的原因是砷原子电负性小于氮原子,其共用电子对离砷核距离较远，斥力较小，键角较小。2、乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是CH3COOH存在分子间氢键3、在乙醇中的溶解度H2O大于H2S水分子与乙醇间能形成分子间氢键。4、硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是：CC键和CH键较强，所形成的烷烃
2、稳定，而硅烷中SiSi键和SiH键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成5、SO3的三聚体环状结构如图1所示，此氧化物的分子式应为_，该结构中SO键长有a、b两类，b的键长大于a的键长的原因：形成b键的氧原子与两个S原子结合，作用力较小（相当于一心两用）6、碳元素可形成多种结构和性质不同的单质，其中金刚石的熔点为3550 ，C60的熔点约为280 ，导致这种差异的原因：金刚石是原子晶体，C60是分子晶体，前者原子间是靠强烈的共价键结合的，后者分子间是靠微弱的范德华力结合在一起的7、Mn2+的稳定性强于Mn3+，其原因是：Mn2+的3d能级为半充满状态而Mn3+不是8、已知常温下，H2CrO4
3、的K1=4.1、K2=110-5，从结构的角度上看，K2N60C60，而破坏分子所需要的能量：N60C60Si60，其原因是：结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力(或范德华力)越强，熔点越高，故熔点：Si60N60C60；而破坏分子需断开化学键，NN键、CC键、SiSi键键长逐渐增大，键能逐渐减小，故破坏分子需要的能量顺序为N60C60Si6019、四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图(b)所示。SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是：均为分子晶体，范德华力随相对分子质量增大而增大结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I
4、次序，PbX2中的化学键的离子性减弱、共价性增强。20、CuSO4的熔点为560 ，Cu(NO3)2的熔点为115 ，CuSO4熔点更高的原因是：CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体，SO所带电荷数比NO多，故CuSO4晶格能较大，熔点较高21、氨(NH3)的熔、沸点比联氨(N2H4)低的主要原因：联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键22、NH3容易与Cu2形成配离子，但NF3不易与Cu2形成配离子，其原因是：F的电负性比N大，NF成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2形成配位键23、MgCl2的熔、沸点比BeCl
5、2高的原因是：MgCl2是离子晶体，而BeCl2是分子晶体，发生状态变化时，离子晶体要克服离子键，分子晶体要克服分子间作用力，离子键比分子间作用力强得多24、H3O+中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因是：H2O中的氧原子有2对孤电子对，H3O+中氧原子有1对孤电子对，排斥力较小。已知H2O 、NH3 、CH4三种分子中，键角由大到小的顺序是 CH4NH3H2O，请分析可能的原因：CH4分子中无孤对电子，NH3分子中含有1对孤对电子，H2O分子中含有2对孤对电子，对成键电子对的排斥作用依次增大，故键角逐渐减小。NF3的键角_”“_ SiNSi（填“”“O，原因是： N元素的2P能级为半充满
6、，是较稳定的结构，失去1个电子需要的能量多，所以第一电离能NO 37、丙酸钠（CH3CH2COONa）和氨基乙酸钠均能水解，水解产物有丙酸（CH3CH2COOH）和氨基乙酸（H2NCH2COOH），H2NCH2COOH中N原子的杂化轨道类型为 SP3 杂化，C原子的杂化轨道类型为SP3 、SP2 杂化。常温下丙酸为液体，而氨基乙酸为固体，主要原因是： 羧基的存在使丙酸形成分子间氢键，而氨基乙酸分子中，羧基和氨基均能形成分子间氢键。 38、NH3常用作制冷剂，原因是：NH3分子间能形成氢键，沸点高，易液化，汽化时放出大量的热，所以能够做制冷剂。39、Na+和Ne互为等电子体，电离能I2（Na） I1（Ne），原因是：Na+和Ne电子排布结构相同，而Na+比Ne的核电荷数大，因此Na+原子核对核外电子的吸引力大于Ne原子核对核外电子的吸引力，所以Na+更难失去电子，电离能更大。40、已知硼酸（H3BO3）是一元酸，解释其原因：H3BO3与一个水分子可形成配位键，产生B(OH)4- 和一个H+ 。
